鹽酸和氫氧化鈉不能直接配制成標準溶液，因為它們不是參比試劑，濃鹽酸易揮發，氫氧化鈉有很強的吸濕性，它們的含量不夠穩定，純度不夠高。
氫氧化鈉在水處理中可用作堿性清洗劑，溶於乙醇和甘油；不溶於丙醇和乙醚。與氯、溴、碘和其他鹵素的歧化反應。用酸中和產生鹽和水。
擴展數據:
氫氧化鈉容易變質成碳酸鈉(Na？CO？)，因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳(co？):
2NaOH + CO？= Na？CO？+ H？o這也是它堿性的體現。
如果持續引入過量的二氧化碳，碳酸氫鈉(NaHCO？)，俗稱小蘇打，反應方程式如下:
Na？CO？+ CO？+ H？O = 2NaHCO？
同樣，氫氧化鈉可以與二氧化矽(SiO？)，二氧化硫(所以呢？)和其他酸性氧化物。
氯氣與氫氣反應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣包圍，使氯氣充分反應，防止空氣汙染。在生產中，有害和昂貴的原料經常通過使另壹種原料過量而充分反應。
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