(2)高錳酸鉀；2k MnO 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2↑；a和e(或e和a)
(3)氧氣(或二氧化碳或氫氣)
2H2O22H2O+O 2(或CaCO 3+2HCl = CaCl 2+H2O+CO 2 =)
或者Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2write。
控制反應速度(或節省藥物)
(4)2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑
分析:根據實驗室制作三種氣體的原理、裝置和收集方法，三種氣體都可以用固液常溫裝置制作。實驗室制氧有三種方法，發生裝置有固體加熱式和固液常溫式兩種。根據氣體的密度和溶解度來選擇收集裝置。
解決方案:(1)儀器名稱氣體容器
(2)根據實驗室制氧的幾種方法，物質X為高錳酸鉀，高錳酸鉀制氧的化學方程式為:
2kmno4 k2mno4+MnO2+O2 ↑氧氣不溶於水，可以用比空氣密度大的排水法收集，也可以用向上空氣排放法收集，但排水法比較純凈，所以器件選AE；
(3)裝置B或C是固液常溫裝置，反應物是固體和液體，條件是常溫，所以可以用雙氧水生產氧氣，氫氣和二氧化碳都可以在實驗室生產。化學方程式為:2H2O2H2O2+O2(或CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 = Zn+h2so 4 = znso 4+H2 =)。
(4)根據反應物和生成物，化學方程式可以寫成:2na2o2+2h2o = 4NaOH+O2 =
所以答案是:(1)缸。
(2)高錳酸鉀，2kmno4 k2mno4+MnO2+O2 =，a(或e)和e(或a)
(3)O 2(或CO 2或H 2) 2 H 2 O 2 H 2 O 2+O 2(或CaCO3+2 HCl = CaCl 2+H2O+CO2 = Zn+h2so 4 = ZnSO 4+H2 =)。
(4)2Na 2 O 2 +2H 2 O=4NaOH+O 2 ↑。