（2）用量筒測量液體的原理是選擇與測量液體體積最接近且量程稍大的量筒，所以要測量5mL的鹽酸，為使誤差最小應選用10mL的量筒，故選C。
（3）設 20g 該鹽酸與足量的鋅反應生成氫氣的質量為 x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
73 2 20g×18.25% x| 73 |
| 20g x 18.25% |
| 2 |
| x |
| x |
解：x=0.1g>0.08g
根據原濃度計算出的氫氣質量大於實際產生的氫氣質量，因此可以判斷鹽酸已部分揮發。
答：鹽酸已部分揮發。
答案是：（1）545；
（2）C；
（3）鹽酸部分揮發了氯化氫。