壹．實驗目的
1.學習並掌握醋酸電離度和電離常數的測定方法；
2.進壹步練習滴定和配制溶液的操作；
3.學會使用酸度計。
II.實驗原理
醋酸溶液存在如下電離平衡：
HAc= H+ + Ac-
其電離常數的表達式為：
設醋酸的起始濃度為 c，平衡 c ?(H+) = c ( Ac-) ?= ?x ，代入上式（1），可得：
在壹定溫度下，用酸度計測定壹系列已知濃度醋酸的pH值，根據pH = -lg c(H+)，換算成c(H+)，代入上式（2），可得到壹系列相應的
值，取其平均值，即為溫度下醋酸的電離常數。
三、儀器和藥品
儀器：酸度計、燒杯、量筒、容量瓶。
藥品：緩沖液、HAc（已校準）。
四、實驗內容
1．配制不同濃度的醋酸溶液
用50 mL量筒量取25.0 mL、10.0 mL、5.0 mL已標定的HAc溶液，分別倒入三個幹燥的50
mL燒杯中，分別加入25.0毫升、40.0毫升、45.0
毫升蒸餾水，搖勻，求出上述三種HAc溶液的濃度，編號為2～4，標定後的HAc溶液編號為1。
2.測定醋酸溶液的pH值
將上述1～4號杯從稀到濃，分別用pHS-25酸度計測定其pH值，記錄各溶液的pH值和實驗過程中的溫度。計算各溶液中醋酸的電離常數。