酸性幹燥劑可以幹燥酸性或中性氣體，如O2、CO2、s O2、NO2、HCl、H2、Cl2、CH4等氣體。
2.堿性幹燥劑:生石灰、堿石灰、固體NaOH等。
堿性幹燥劑可用於幹燥堿性或中性氣體，如NH3、H2、O2和CH4。
3.中性幹燥劑:如無水氯化鈣、無水硫酸銅。
它可以幹燥中性，酸性和堿性氣體，如氧氣，H2，甲烷和二氧化碳。
壹般來說，酸性幹燥劑不能幹燥堿性氣體，但能幹燥酸性氣體和中性氣體；堿性幹燥劑不能幹燥酸性氣體，但能幹燥堿性氣體和中性氣體；中性幹燥劑可以幹燥各種氣體。但這只是從酸堿反應的角度出發，同時也要考慮法律之外的壹些特殊性。例如，如果氣體和幹燥劑之間發生氧化還原反應，或者形成復合物和加合物，則該幹燥劑不能用於幹燥氣體。例如:
① H2S、Br2H、I2H等還原性氣體不能用濃硫酸幹燥，因為它們會發生氧化還原反應。
原因:H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
② H2S氣體不能用無水硫酸銅幹燥，它們會發生反應。
原因:CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③ NH3不能用無水硫酸銅幹燥，但能反應生成絡合物。
原因:CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4。
④ NH3不能用無水CaCl2 _ 2幹燥，它們會發生絡合反應，生成壹些加合物。
原因:CaCl 2+4 NH3 = CaCl 2 * 4 NH3 CaCl 2+8 NH3 = CaCl 2 * 8 NH3。