雖然都叫酸堿中和滴定，但誤差要求不同，如壹般氯離子為0.5%，胺為0.2%。如果配制堿溶液時所用的堿中含有中和酸能力較強的雜質，滴定時必然會消耗較多的標準酸溶液，測得的結果必然偏高。如果使用的堿中含有中和能力較弱的物質，則消耗的標準酸溶液會較少，結果也會較低。用已知濃度的標準堿液（混有雜質）來滴定未知濃度的酸，如果標準堿液中含有中和酸能力較強的雜質，滴定時必然消耗的堿液較少，測得的結果偏低；反之則偏高。滴定結束時，未滴落的標準液滴定管尖端外掛有壹滴標準液。分析：標準液體積為消耗的標準液體積+掛在滴嘴外的那滴標準液的體積，標準液體積讀數大，結果高。滴定時，標準液從錐形瓶中濺出或滴定管泄漏。分析：標準液體積是實際消耗的標準液體積？+ 濺出的液珠體積或漏出的液體體積，標準液體體積讀數大，所以結果偏高。待測液體濺到錐形瓶內壁液面以上或被震出。分析：實際參與中和反應的待測液量減少，使用的標準液量也減少，因此結果偏低。強酸滴定弱堿，選用酚酞作指示劑。分析：反應恰到好處時溶液呈酸性，如果選用酚酞，滴定結束時溶液呈堿性，所以強酸標準溶液用量少，結果偏低。強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙。分析：剛反應時溶液呈堿性，如果選用甲基橙，滴定終點時溶液呈酸性，所以強堿標準溶液量少，結果偏低。
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