藥用氯化鈉的制備操作流程圖具體如下：
1、將基準物NaCl於600℃的爐中灼燒2小時，幹燥器中冷卻至室溫半小時。準確稱量基準物NaCl，稱取已恒重的氯化鈉1.0000gNaCl於100mL小燒杯中。
2、加水溶解，全部轉移到1000mL容量瓶，水沖洗小燒杯及轉移的玻璃棒三次，定容容量瓶即可。用濾紙過濾時，濾紙中如含有氯化物，可預先用含有硝酸的水溶液洗凈後使用。
3、在***晶溫度下分離在步驟中形成的氯化鈉二水合物，使得形成富含氯化鈉二水合物的料流；將氯化鈉二水合物供入再結晶器中以形成氯化鈉和母液。
擴展知識
氯化鈉(Sodium chloride)，是壹種無機離子化合物，化學式NaCl，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。
易溶於水、甘油，微溶於乙醇（酒精）、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性。
工業上壹般采用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒堿（氫氧化鈉）及其他化工產品（壹般稱為氯堿工業）也可用於礦石冶煉（電解熔融的氯化鈉晶體生產活潑金屬鈉），醫療上用來配制生理鹽水，生活上可用於調味品。
氯化鈉的晶體形成立體對稱。其晶體結構中，較大的氯離子排成立方最密堆積，較小的鈉離子則填充氯離子之間的八面體的空隙。每個離子周圍都被六個其他的離子包圍著。這種結構也存在於其他很多化合物中，稱為氯化鈉型結構或石鹽結構。