鋰離子電池的廣泛應用使得鋰資源的回收成為壹個重要的課題。壹個研究小組對廢舊鋰離子電池的陰極材料(LiMn2O)進行了研究

第壹步是鋁溶於氫氧化鈉溶液(註意LiMn2O4不溶於水)生成四氫鋁酸鈉，是濾液的主要成分。第二步是四氫鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沈澱和碳酸氫鈉的過程。第三步是氧化還原反應，LiMn2O4在酸性環境下可以被空氣中的氧氣氧化，得到的濾液中含有生成的硫酸鋰，可能是過量的硫酸。最後壹步是加入碳酸鈉，反應生成硫酸鈉和碳酸鹽。

(1)根據以上分析，第壹步反應可能生成的氣體的化學式為鋁與氫氧化鈉反應生成的氫氣，第二步反應得到的沈澱X的化學式為氫氧化鋁，第四步反應的化學式為na2co 3+mnso 4θna2so 4+li2co 3↓；

所以答案是:H2，Al(OH)3，na2co 3+mnso 4═na2so 4+li2co 3↓；

(2)在酸性環境中，LiMn2O4可被空氣中的氧氣氧化，離子方程式比例為4？lim N2 o 4+O2+4H+= 4Li ++ 8 MnO 2+2H2O；

所以答案是:4？lim N2 o 4+O2+4H+= 4Li ++ 8 MnO 2+2H2O；

(3)過濾實驗中使用的玻璃儀器包括漏鬥、燒杯和玻璃棒；所以答案是:漏鬥、燒杯、玻璃棒；

(4)根據LiMn2O4 ~ 0.5H2SO4 ~ Li+，18.1gLiMn2O4，即0.1 molli N2 o 4消耗0.05mol硫酸，所以剩余的6.36g5438+0mol硫酸和生成的Li+* *消耗0.06mol碳酸鈉。

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