金屬鎂在空氣中存放壹定的時間後，會在表面形成壹層氧化鎂的薄膜，在鎂與稀鹽酸開始反應時，首先會先與表面的氧化鎂反應，氧化鎂溶解之後稀鹽酸才能和鎂開始反應。
氧化鎂溶解的過程中，裸露在酸中的金屬鎂的表面積隨氧化鎂的表面積減小而增大，故生成氫氣的速率增大；隨著反映不斷進行，鎂不斷減少，稀鹽酸濃度也降低，所以氫氣生成的速率減小。
反應方程式：Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
擴展資料：
化學性質
具有比較強的還原性，能與沸水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合。
包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。但和鹵代烴在無水的條件下反應卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發生燃燒反應，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。
鎂由於能和N?和O?反應，所以鎂在空氣中燃燒時，劇烈燃燒發出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。
壹些煙花和照明彈裏都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發出耀眼的白光的性質。鎂元素在化學反應中的化合價通常為+2價。
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