猜想若為堿則為氫氧化鈉，若為鹽則可為氯化鈉或是硫酸鈉等；
設計並實驗（1）在測定酸堿度時用濕潤的試紙的操作方法不正確，如果將試紙潤濕，則相當於向所測溶液中加入了水，從而會使所測得堿溶液的酸堿度偏小，但根據酸堿度為10判斷溶液為堿性的結論還是沒有錯誤的；故B正確；
（2）利用碳酸鈉可與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應產生氣體或沈澱進行設計實驗檢驗碳酸鈉的存在即可．
（3）如果實驗室沒有pH試紙，又要壹次測定未知溶液的酸堿性，可選用 紫色石蕊試液來進行實驗，由該試劑的變色情況，可確定其酸堿性．
故答案為：討論A
猜想③NaCl溶液（或Na2SO4溶液，其他答案合理均可）
設計並實驗（1）B
（2）
| 操作步驟 | 實驗現象 | 結論及化學方程式 |
| 向其中滴入適量的稀鹽酸（或氫氧化鈣溶液、氯化鈣溶液） | 有氣泡產生（或有白色沈澱生成） | Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （或Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+ CaCO3↓、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl |