m(NaCl)=m*w(NaCl)=50g*5%=2.5g；?
那麽需要的溶劑水的質量是？
m(H2O)=?m?-?m(NaCl)=?50g?-2.5g?=?47.5g;?
然後用溫度計測量室溫，在密度與溫度的關系圖中找出相應的水的密度（用鼠標點擊下圖所示），計算所需溶劑水的體積為?
V(H2O) =?m(H2O)/ρ(T)?
接下來的任務是配制溶液，具體步驟如下：?
1.準備試劑：?
用托盤天平稱取 2.5 克氯化鈉晶體於 50 毫升燒杯中，然後用 100 毫升量筒按上面計算的數據量取壹定體積的蒸餾水，備用（具體操作：如果要測量 47ml 的水，就要先慢慢倒入蒸餾水達到 45ml，然後改用滴定管壹滴壹滴地滴到 47ml，整個過程視線要和液體的凹面水平，如果液體由於凹面水平．(整個過程應與液體的凹面平視，若因桌面高度限制不方便這樣操作，可拿起量筒測量）；?
2.溶解：?
向盛有NaCl的燒杯中加入蒸餾水，用玻璃棒不斷攪拌溶解，可發現NaCl晶體溶解較慢，若想加快溶解，可適當加熱，但不能使其沸騰，這樣會損失壹部分溶劑水，使結果偏高。晶體全部溶解後，放置使其冷卻至室溫；
2.將晶體放入冰箱中。
3.轉移：?
左手持玻璃棒，抵住試劑瓶口內試，右手持燒杯，燒杯口緊貼玻璃棒緩緩註入溶液，溶液全部註入瓶內，蓋上瓶塞，貼上標簽（包括溶液名稱、濃度和配置日期），備用。