就是MnO2+4h+2c1-△。Mn2++C12↑+2H2O，所以答案是:a；？MnO2+4H++2C1-△。？Mn2 ++ c 12 ↑+ 2H2O；
(2)由於氨的密度低，氯氣的密度高，低密度的氨從長管進入並向上擴散，而高密度的氯氣從短管進入並向下擴散，這樣可以快速充分地混合。具體操作如下:比空氣輕的氨氣從長管口F進入，比空氣重的氯氣從短管口G進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用於排氣降低內壓。
因此答案如下:比空氣輕的氨氣從長噴嘴F進入，比空氣重的氯氣從短噴嘴G進入，使反應氣體逆流接觸充分反應，中間導管用於排氣降低內壓；
(3)氨氣可在裝置A中由濃氨水和堿石灰(或燒堿或生石灰等)產生。)，裝置B中的堿石灰用於幹燥氨氣；g用裝置內的飽和鹽溶液除去氯氣中混合的氯化氫氣體；F裝置用來幹燥氯氣，然後在E中混合反應，所以連接順序是A到D，E到F，G到H，I到J，K到B，
所以，答案是:a；d；e；h；我；j；k；b；去除C12中的HCl氣體；
(4)氯氣和氨氣在室溫下混合，會反應生成氯化銨和氮氣。該反應的化學方程式為3c 65438+O2+8nh 3 = 6nh 4 cl+N2。從化合價的變化可以看出，當3mol的氯氣參與反應時，2mol的氨氣被氧化，因此氧化劑與還原劑的摩爾比為3: 2。
所以，答案是:3c 12+8nh 3 = 6nh 4 cl+N2；3:2;
(5)氯氣和氨氣都汙染空氣，不能直接排放到空氣中。實驗缺少尾氣處理裝置。
所以答案是:缺乏尾氣處理設備造成空氣汙染。