解：鎂鋁能和鹽酸反應，而金屬銅不與鹽酸反應，所以為0.2g n==0.05mol
聯立方程解：Mg+2HCl=MgCl2+H2? 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2?
24g 1mol 54g 3mol
x y 1-x 0.05-y
解方程得到x＝0.4 g y＝1/60mol
鋁的質量為：0.6g
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
54g 3mol
0.6g z z=1/30mol
氫氣的體積為1/30×22.4＝0.747L
2.將6克鐵粉加入200毫升硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應得到200毫升0.5摩爾每升硫酸亞鐵溶液和5.2克固體沈澱物。計算反應後生成銅的質量，和原硫酸鐵溶液的物質的量濃度。
解析:由上述內容可是加入的鐵粉過量。發生反應為：
Fe＋Cu2+ ＝Fe2+ ＋Cu，Fe＋2Fe3+ ＝3Fe 2+
設原溶液中Cu2＋為x mol Fe3＋為y mol則：
6.0－56（y/2＋x）＋64x＝5.2g ①
x＋3y/2＝0.2×0.50mol ②
聯立 ①、②可得：x＝0.04 mol ，y＝0.04 mol
所以反應後生成銅質量為0.04×64g＝2.56g
加入鐵粉前Fe2(SO4)3物質的量濃度為：0.04÷2÷0.2mol/L＝0.1mol/L
希望采納為最佳答案~謝謝