(2)濃度越高，反應速度越快，所以20%鹽酸與鋅片反應速度越快。因為鹽酸充足，鋅片質量相等，所以產生的氫氣質量相等，也就是說20%鹽酸的圖像斜率更大，終點與5%鹽酸相同。
(3)反應溫度越高，反應速度越快，所以50℃的鹽酸與鋅片的反應速度越快。因為鹽酸充足，鋅片質量相等，所以產生的氫氣質量相等，也就是說50°C時鹽酸的像斜率更大，終點與20°C時鹽酸的像斜率相同.
實驗四:因為是固液反應，固體的粒度也影響反應速率，所以可以取等質量的鋅片和鋅粉，在壹定溫度下與壹定濃度的鹽酸反應，記錄氫氣產生的質量與時間的關系，進行分析。
所以答案是:(1)鐵；鋅；活性越強，(2)溶質質量分數越大；(3)上級；
圖像如下:
實驗四:顆粒大小也影響金屬和鹽酸的反應速率。
將等質量的鋅粉和鋅片分別放入足量的溶質質量分數為20%、溫度為20℃的稀鹽酸中，記錄生成氫氣的質量(m)與反應時間(t)的關系，並繪制圖像。
結論:金屬顆粒越小，金屬與鹽酸的反應速度越快。