c=n/v (mol/L)，c：濃度；n：物質的量；v：溶液體積。
溶液稀釋的計算：
核心：加的是溶劑，與溶質無關，溶質質量不變。
c1·V1?=?c2·V2
稀釋前溶質的濃度?×?稀釋前溶液的體積?=?稀釋後溶質的濃度?×?稀釋後溶液的體積。
質量分數與濃度的轉化公式：c=1000ρω/M；c是溶質的濃度，ρ是溶液密度，ω是溶質的質量分數，M是溶質的摩爾質量。
擴展資料
註意事項：
1、氫氧化鈉為堿性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，註意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。壹旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2、要註意計算的準確性。
3、註意移液管的使用。
4、稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢註入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5、配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
百度百科-配制溶液