所以答案是:裝置A能使二氧化硫和氧氣充分混合(彎管有利於濃硫酸的順利滴加);Na2SO4 (s)+H2SO4(濃)═na2so 3(s)+h2so 4 ↑+ H2O;
(2)二氧化硫氣體可用濃硫酸幹燥;SO3的熔點為16.8℃,相對較低,所以我們可以用生石灰得到三氧化硫,堿石灰或氫氧化鈉溶液可以用於尾氣處理,二氧化硫要幹燥後才能轉化為三氧化硫,所以答案是:F,e→a,B(或B,a)→f,e→c,D;
(3)根據實驗目的,先檢查試驗裝置的氣密性,然後加藥,加催化劑,最重要的是加濃硫酸,反應開始發生。根據二氧化硫轉化為三氧化硫的反應:2SO2+O?2SO3,△ H < 0,可知溫度過高不利於二氧化硫的轉化,催化劑的活性受溫度限制。
所以,答案是:檢查設備的氣密性;加熱催化劑;過高的溫度不利於二氧化硫的生成,影響催化劑的催化活性;
(4)二氧化硫轉化率=二氧化硫變化量×100%二氧化硫初始總量,m1為濃硫酸吸收SO3的質量增量。生成m1的三氧化硫時,消耗的二氧化硫質量為0.8m1,m2為生石灰吸收SO2的質量增量,即剩余的二氧化硫。
所以答案是:0.8m 10.8m 1+m2×100%。