(2)中和熱的測定需要燒杯、溫度計和環形玻璃攪拌棒，所以答案是:環形玻璃攪拌棒；
二。(1)這個裝置最大的特點是可以控制反應的發生和停止。壹般情況下，藥物在室溫下可以與固體和液體發生反應。實驗室用鋅和稀硫酸制氫，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。鋅不溶於水，但氫不溶於水。當裝置中的氣道關閉時，產生的H2增加了裝置中的氣壓，從而使固體。金屬銅在室溫下能與稀硝酸反應生成硝酸銅、壹氧化氮和水，即3cu+8HNO3 = 3cu (NO3) 2+2no = 4h2o，屬於固液混合反應，不需要加熱，所以可以用圖中的裝置制備。
所以，答案是:氫氣、壹氧化氮(硫化氫、二氧化碳、二氧化氮)；
(2)濃鹽酸易揮發，所以制得的氯氣中含有氯化氫氣體，易溶於水生成鹽酸。鹽酸和品紅溶液不反應，但氯氣和水反應生成的次氯酸是漂白的，氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色。實驗壹的結論是合理的。含有氯化氫的氯氣與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，氯氣與水反應生成鹽酸，所以實驗二不能確定是鹽酸的哪壹部分，所以不合理。
所以答案是:實驗壹結論合理，實驗二結論不合理，因為配制的氯氣含有氯化氫氣體，溶於水後能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡，不能說明酸性是氯氣與水反應的產物造成的；
(3) (1)二氧化氮能與水反應，所以燒杯中氣體的壓力會降低，小於外界大氣壓，燒杯中的溶液會回流到試管中，所以先關閉止水夾ab，再打開止水夾C，這樣燒杯中的水就能進入試管。
所以，答案是:AB；c；雙手抓住(或輕微加熱)試管，使試管內的氣體逸出，二氧化氮遇水可使燒杯內的水回流到試管內。
②二氧化氮與氧氣和水反應生成硝酸。反應方程式為4NO2+O2+2H2O = 4NO3。根據方程式，二氧化氮與氧氣的摩爾比為4: 1。
設燒瓶的體積為V，NO2和O2的比例為A: B，根據問題，二氧化氮和氧氣被完全吸收，也就是說二氧化氮和氧氣剛好反應，物質的比例為4: 1，所以答案為4:1；
(3)二氧化氮被堿性溶液吸收，故答案為:e；