2KMnO4=加熱=K2MnO4+MnO2+O2↑
實驗所需材料
高錳酸鉀、酒精燈、試管、氣瓶、鐵架臺、棉花、導管、玻璃容器
實驗步驟
①檢查裝置的氣密性。
②裝入試管，在試管口放入壹小團棉花，用帶導管的橡皮塞塞緊試管口，將試管固定在鐵架臺上。
③加熱；加熱前先在盛藥處均勻加熱。
④用排水法收集氧氣；鋼瓶裝滿水後倒置在水槽中，待氣泡連續均勻放出後再開始收集，否則收集到的氧氣不純，混有空氣。
⑤ 收集完成後，將導管移出水面。
⑥ 熄滅酒精燈，停止加熱。
高錳酸鉀受熱分解簡述
反應類型 分解反應、氧化還原反應
反應物 KMnO4
生成物 K2MnO4、MnO2、O2
反應條件 加熱
現象 高錳酸鉀受熱升華形成紫色蒸氣，並放出氧氣。蒸氣是由高錳酸鉀升華形成的；還會釋放出氧氣。
高錳酸鉀受熱分解實驗中可能出現的問題？
1．為什麽高錳酸鉀受熱分解是氧化還原反應？
答：高錳酸鉀的熱分解是氧化還原反應，不能稱為氧化反應。氧化還原反應的本質是電子的轉移（得失或轉移）。氧化還原反應的特點是高錳酸鉀元素化合價的升降熱分解，在這個反應中，氧離子由負價上升到零價，錳離子由原來的正七價下降到正六價和正四價，在這個反應中，高錳酸鉀既是氧化劑又是還原劑，錳酸鉀和二氧化錳是氧的氧化產物、只要記住升高失去氧還原也是氧這八個字，復價升高失去氧，還原也是氧這八個字，復價升高失去電子被氧化反應還原為還原劑，復價降低得到電子被還原反應還原為氧化劑。
2.將高錳酸鉀加熱到什麽溫度，或加熱到什麽狀態可以生成二氧化錳？
答：高錳酸鉀的熔點是240℃，在做加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗過程中，我們沒有發現高錳酸鉀熔化，所以它的分解溫度低於240℃，實際上高錳酸鉀開始分解時的溫度是220℃左右。
3.高錳酸鉀受熱分解後，剩余固體的質量小於原反應物的質量，為什麽？
回答：反應物中放出了氧氣。