有機化學基礎實驗(壹)烴的氯化1。甲烷(必修2，P56)(性質)檢查:取大量100mL的氣瓶(或氣瓶)，通過排水依次收集20mLCH4和80mLCl2，放在明亮處(註意:不要放在陽光直射處，以免爆炸。觀察現象。現象:約3min後，可觀察到混合氣體顏色變淺，氣體體積縮小，量筒壁上出現油狀液體，量筒內飽和鹽溶液液面上升，晶體可能沈澱生成HCl，使飽和鹽溶液增多。解釋:第二代鹵代烴。石油的分餾(必修2，P57，重點) (分離與提純)(1)當兩種或兩種以上沸點較大的液體混合物互溶時，當要進行分離時，壹般采用蒸餾或分餾的分離方法。(2)分餾(蒸餾)實驗所需主要儀器:鐵架子(鐵圈、鐵夾)、石棉網、蒸餾燒瓶、帶溫度計的單孔膠塞、冷凝管、喇叭管、錐形瓶。(3)蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的作用是防止沸騰。(4)溫度計的位置:溫度計的水銀球應在分支噴嘴處(測量蒸汽溫度)。(5)冷凝管:冷凝管內管蒸汽的流向和外管冷水的流向入嘴，上口出。(6)用明火加熱。註意安全。乙烯的性質實驗(必修2、P59)現象:乙烯使KMnO4酸性溶液變色(氧化反應)(檢驗)乙烯使溴四氯化碳溶液變色(加成反應)(檢驗、除雜)乙烯的實驗室制備方法:(1)反應原料:乙醇、濃硫酸的反應原理(2): ch3ch2ohch2 = CH2 ↑+H2O副反應:2ch 3 H2 oh ch 3c H2 ch 2ch 3+H2O 2 H5 oh+6h2so 4(濃)6SO2↑+ 2CO2↑石棉網被加熱以防止燒瓶爆裂。(5)在實驗中，無水乙醇和濃硫酸混合物的溫度應通過加熱迅速升高並穩定在65438±070℃左右。(不允許水浴)(6)溫度計應選用200℃ ~ 300℃的量程。溫度計的水銀球要放在反應物的中心，因為需要測量的是反應物的溫度。(7)在實驗中。先把導氣管拿出水面，再把酒精燈滅了。不然水會被倒吸。如果不想被倒吸，記得先把導管在水裏拿出來。(8)收集乙烯的方法是否可以窮盡？不，它會爆炸。(9)在點燃乙烯之前將其凈化。(10)在制備乙烯的反應中，最終不僅是濃硫酸，還有CO2、CO、C等。生成(所以試管中的液體變黑)，硫酸本身被還原成SO2。因此，乙烯與_SO2_和_ CO2 _混合。(11).必須註意的是，乙醇與濃硫酸的比例為1: 3，所需量不能太多，否則反應物升溫太慢。從而影響乙烯的產量。使用過量的濃硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的產量。4.乙炔的實驗室制備方法:(1)反應方程式:CaC2+2H2O→C2H2↑+Ca(OH)2(註意不需要加熱)(2)發生器:固體和液體都不加熱(不能用吉寶發生器)(3)獲得穩定的乙炔氣流:①經常用飽和氯化鈉溶液代替水(降低濃度)防止泡沫噴出。(4)產生乙炔氣味的原因:混合有H2S、PH3、AsH3等特殊氣味的氣體可用CuSO4溶液或NaOH溶液去除。(5)反應裝置不能用Keppel發生器及其簡易裝置，而要用廣口瓶和分液漏鬥代替。為什麽？①反應釋放的大量熱量容易損壞Kipp發生器(因受熱不均勻而開裂)。②反應後生成的石灰乳呈糊狀，可夾帶少量CaC2進入Kipp發生器底部，堵塞球形漏鬥與底部容器之間的縫隙，使Kipp發生器失效。(6)乙炔使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色比乙烯快或慢，為什麽？乙炔慢，因為乙炔分子中三鍵的鍵能大於乙烯分子中雙鍵的鍵能，很難斷鍵。5.苯的溴化(可選5，P50)(性質)(1)方程式:原料:溴應為_液溴_液溴，(不能用溴水；不加熱)加鐵粉起催化作用，其實是FeBr3。現象:劇烈反應，三口燒瓶中的液體沸騰，紅棕色氣體充滿三口燒瓶。棕色油狀液體從導管口滴下。錐形瓶中產生白霧。(2)順序:依次加入苯、溴和鐵。(3)從燒瓶中伸出的導管應有足夠的長度。其作用是導氣和冷凝(提高原料利用率和產品良率)。(4)導管末端不應插入錐形瓶內水面以下，因為_HBr氣體易溶於水，防止倒吸(尾氣吸收是為了保護環境不受汙染)。(5)反應後的產物是什麽？怎麽分開？純溴苯是無色液體，但將燒瓶中的液體倒入盛有水的燒杯中，燒杯底部是油棕色液體，這是因為溴苯用_溴_溶解。為了除去溴苯中的溴，加入氫氧化鈉溶液，搖動，然後用分液漏鬥分離。分液後可蒸餾得到純溴苯(分離苯)(6)。導管口附近的白霧是_ _是的。驗證鹵代烴中的鹵素①將少量鹵代烴置於試管中，加入NaOH溶液；(2)將試管中的混合物加熱至沸騰；(3)冷卻，加入稀硝酸酸化；④加入硝酸銀溶液，觀察沈澱的顏色。實驗表明:①加熱煮沸是為了加快鹵代烴的水解反應速率，因為不同的鹵代烴水解難易程度不同；②加硝酸酸化是為了中和過量的NaOH，防止NaOH與硝酸銀反應，從而影響實驗現象的觀察；二是測試生成的沈澱是否溶於稀硝酸。6.苯的硝化反應(性質)反應裝置:大試管、長玻璃導管、溫度計、燒杯、酒精燈等。實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:①按壹定比例配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸，加入反應器中。②在室溫下向混合酸中逐滴加入壹定量的苯，充分振蕩。混合均勻。濃硝酸再濃硫酸→冷卻至50-60 C，然後加入苯(苯的揮發性)在50-60C反應至反應結束。④除去混酸後，粗品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最後用蒸餾水洗滌。⑤蒸餾用無水氯化鈣幹燥的硝基苯粗品。得到純凈的硝基苯。註意事項(1)在按壹定比例配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，操作註意事項如下:_先濃硝酸，後濃硫酸→冷卻至50-60 C，再加入苯(苯的揮發性)(2)在步驟3中，為了使反應在50-60C下進行，常用的方法是_水浴。(3)步驟4中用於洗滌和分離粗硝基苯的儀器是分液漏鬥。(4)步驟4中用5% NaOH溶液洗滌粗產品的目的是除去混酸。(5)純硝基苯無色，密度高於水_(填“小”或“大”)。油狀液體，有苦杏仁味。(6)需要空氣冷卻。(7)將濃硝酸和濃硫酸的混合酸冷卻至50-60℃以下。這是為什麽:①防止濃NHO3分解；②防止苯和濃硝酸因混合放熱而揮發；③溫度過高導致副反應(生成苯磺酸和間二硝基苯)；(8)溫度計水銀球插入水中；濃H2SO4在此反應中起作用:催化劑、吸水劑(二)烴衍生物1、溴乙烷水解(1)反應原料:溴乙烷、NaOH溶液(2)反應原理:CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr化學方程式:ch3ch2-br+h-OH CH3-CH2-OH+HBR註:(66 (3)部分說明:①溴乙烷在水中不能電離Br-為非電解質，不會有淡黃色②溴乙烷與NaOH溶液混合後水解生成Br-，但直接向上清液中加入AgNO3溶液主要生成Ag2O黑色沈澱，無法驗證。③水解後，上清液用稀硝酸酸化以中和過量的NaOH。加入AgNO3溶液，產生淡黃色沈澱，說明有Br-生成。2.乙醇與鈉的反應(必修2，P65，選修5，P67~68)(探究，重點)。無水乙醇鈉沈在試管底部，鈉泡融化成小球，浮在水面上，劇烈反應，發出嘶嘶聲，產生氣體。在生產過程中除去水有利於CH3CH2ONa的形成。實驗現象:乙醇與鈉反應，釋放出氣體。當氣體被酒精燈的火焰點燃時，有“噗”的壹聲，證明氣體是氫氣。當酚酞試液加入到反應後的溶液中時，溶液變紅。但是，乙醇和鈉的反應沒有水和鈉的反應激烈。3.乙醇的催化氧化(必修2，65)(性質)把壹端彎成螺旋狀。反復多次後，試管內生成有刺激性氣味的物質(乙醛)，反應中乙醇被氧化，銅線作為催化劑。當聞到刺激性氣味時，反應液與銀氨溶液反應，幾乎得不到銀鏡。反應結束後，用新配制的Cu(OH)2堿性懸浮液加熱液體，看不到紅色沈澱，無法證明產物為乙醛。通過討論分析，我們認為實驗結果不理想的原因可能有兩個:①乙醇與銅線的接觸面積太小，反應太慢；②反應轉化率低，反應後液體中乙醛含量太少。大量乙醇的存在會幹擾實驗。乙醛的銀鏡反應(1)原料:2%AgNO3溶液、2%稀氨水和稀乙醛溶液(2)反應原理:ch 3c ho+2ag(NH3)2 ohch 3 coonh 4+2ag↓+3n H3+H2O(3)反應裝置:試管和燒杯。滴管中銀氨溶液的配置:取壹支幹凈的試管，加入1mL2%硝酸銀，然後壹振蕩就滴加2%稀氨水，直到生成的沈澱剛好溶解。(註意:順序不能顛倒)(4)註意:①配制銀氨溶液時，氨水要適量，不可過量，且必須現用，不可久放。否則會產生容易爆炸的物質。②實驗用的試管必須幹凈，尤其不能有油汙。③壹定要在水浴中加熱，不能直接放在火焰上(否則會產生爆炸性物質)，水浴溫度也不能太高。④如果試管不幹凈，加熱時有振蕩，或加入過量乙醛時，不能產生明亮的銀鏡。但只形成黑色疏松的沈澱，或者雖然銀可以附著在試管內壁，但顏色是黑色的。⑤實驗完成後，試管內的混合液要及時處理，試管壁上的銀鏡要及時用少量硝酸鹽溶解，然後用水沖洗。(廢液不要倒在廢液罐裏)成敗關鍵:1試管要幹凈。2.溫水浴加熱。沒有攪拌。溶液是堿性的。5.銀氨溶液。氨水的濃度應該是2%...能引起銀鏡的物質:1。甲醛、乙醛、乙二醛和其它含有醛基的醛(如各種醛和甲酸的酯等。) 2.甲酸及其鹽類，如HCOOH、HCOONa等。3.甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC2H5、甲酸丙酯HCOOC3H7等。4.葡萄糖、麥芽糖等中含有醛基的糖類的清洗方法。實驗前先用熱氫氧化鈉溶液清洗試管，再用蒸餾水清洗試管內的銀鏡。硝酸可以氧化銀生成硝酸銀。壹氧化氮與水銀鏡反應的目的:常用於定量和定性檢驗醛基；它也可以用來制作瓶子和鏡子。與新生成的Cu(OH)2反應:乙醛被新生成的Cu(OH)2 (1)氧化。反應原料:10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、乙醛稀溶液(2)反應原理:Ch3cho+2cu (OH) 2ch3cooh。滴管註意事項(四):①本實驗只有在堿性條件下才能成功。②現在必須配制Cu(OH)2的懸浮液，配制時CuSO4溶液的質量分數不宜過大，NaOH溶液不宜過多。如果CuSO4溶液或制備的Cu (OH) 2的質量分數過大，在實驗中，不會得到磚紅色的Cu2O沈澱(反而會得到黑色的CuO沈澱)。在新制備的Cu(OH)2的制備中，試劑以NaOH-cuso 4-醛的順序逐滴加入。試劑NaOH的相對用量過大。反應條件:溶液應呈堿性，並應在_ _水浴中加熱。用途:此反應可用於測試_ _醛基；醫院可以用來做葡萄糖測試。乙酸的酯化: (性質、制備、要點)(1)反應原料:乙醇、乙酸、濃H2SO4、飽和Na2CO3溶液(2)反應原理:(3)反應裝置:試管、燒杯、酒精燈(1)實驗中，加藥順序是先乙醇，後濃硫酸，最後乙酸(2)濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑(以平衡)吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度)(4)反應後右管內發生了什麽？吸收試管中的液體是分層的，上層是無色透明的液體，有水果味。(5)為什麽導管口不能接觸液面？防止由於不均勻的直接加熱導致的反向吸收(6)該反應是可逆的。試根據化學平衡移動原理設計壹種提高乙酸乙酯收率的方法。小心均勻加熱，保持微沸，有利於產物的形成和蒸發，提高收率。(7)試管:向上傾斜45°，增加加熱面積。(8)管:較長，起到導氣和冷凝的作用(9)利用乙醇的乙酸乙酯(1)的皂化反應(強制2，P69)(性質，工業應用)，既能溶解NaOH，又能溶解油，使反應物溶解成均勻的液體(2)油已完全水解的現象是不分層(3)皂在鹽的作用下凝結，與混合液分離。(2)導管作為空氣冷凝器-冷凝回流(反應物是揮發性的)；③反應條件:濃鹽酸，沸水浴④顏色和狀態白色膠狀物質⑤產品在清洗前用酒精浸泡幾分鐘。反應類型:縮聚(3)大分子有機物1。葡萄糖醛基的檢查(必考2，P71)(同前醛基的檢查，見乙醛部分)註:此處與新制Cu(OH)2的反應條件為直接加熱。2.蔗糖水解及水解產物的檢驗(可選5、P93)(性質、檢驗、要點)實驗:在這兩個幹凈的試管中分別加入1mL的20%蔗糖溶液。向其中壹個試管中加入3滴稀硫酸(1:5)。在水浴中加熱兩個試管5分鐘。然後用稀硫酸向試管中加入NaOH溶液，直至溶液呈堿性。最後，在每個試管中加入2mL新銀氨溶液，水浴加熱3分鐘至5分鐘，觀察現象。(1)現象及解釋:蔗糖不產銀。它表明蔗糖分子不含醛基，並且不可還原。蔗糖在稀硫酸催化下水解反應的產物是可還原的。(2)稀硫酸催化劑。(3)關鍵操作是用NaOH中和過量的H2SO4。3.澱粉的水解及水解過程的判斷(選修5，P93，必修2，P72)(性質，考察，重點)(1碘水②如何檢驗澱粉的部分水解？藍色和磚紅色沈澱③如何檢查澱粉已經完全水解？不變藍，磚紅色沈澱(4)氨基酸和蛋白質1，氨基酸試驗(選修5，P102)(試驗，僅供參考)向茚三酮中加入氨基酸，水浴加熱，顯藍色2。蛋白質的鹽析與變性(選修5，P103)(性質，要點)鹽析不影響(影響/不影響)蛋白質的活性，因此可以通過鹽析分離純化蛋白質。通常加入的鹽是鉀鈉銨鹽的飽和溶液。(2)變性是化學變化，變性是不可逆的過程。變性後的蛋白質不能重新溶於水，也失去了活性。蛋白質(試驗)(1)濃硝酸的顯色反應:條件略熱。黃色(強調)(2)縮二脲試劑:試劑的配制與新配制的Cu(OH)2溶液相同，紫玫瑰色(僅供參考)蛋白質的顏色受物理或化學因素影響，改變了其分子內部結構和性質。壹般認為蛋白質的二級結構和三級結構被改變或破壞，是變性的結果。使蛋白質變性的化學方法有強酸、強堿、重金屬鹽等。可以使蛋白質變性的物理方法包括加熱(高溫)、紫外線和X射線照射、超聲波、劇烈振蕩或攪拌。結果:失去生理活性的顏色反應:硝酸與蛋白質反應，可使蛋白質變黃。這叫蛋白質的顯色反應，常用來鑒別某種蛋白質，是蛋白質的特征反應之壹。蛋白質的黃色反應，部分蛋白質與濃硝酸反應變黃，有此反應的蛋白質分子壹般含有苯環、乙醇和重鉻酸鉀儀器試劑:圓底燒瓶、試管、酒精燈、石棉網、重鉻酸鉀溶液、濃硫酸和無水乙醇。實驗操作:在小試管中加入1ml的0.5%重鉻酸鉀溶液和1滴濃硫酸，在帶有塞子和導管的小蒸餾燒瓶中加入無水乙醇，加熱後觀察實驗現象。實驗現象:反應過程中溶液由橙色變為淺綠色。應用:利用這壹原理，可以制作壹個手持設備來檢測司機是否飲酒。因為乙醇能被重鉻酸鉀氧化，反應過程中溶液由橙色變為淺綠色。剛喝過酒的人呼出的氣體中含有酒精蒸汽。所以利用這個實驗的反應原理，可以制作壹個手持設備來檢測駕駛員是否飲酒，酒後駕駛是否違法。+0現象加入新制的Cu(OH)2後藍色沈澱不消失藍色沈澱不消失藍色沈澱消失成藍色溶液藍色沈澱消失成藍色溶液混合溶液加熱後，沒有紅色沈澱，紅色沈澱，紅色沈澱。在乙醇乙醛乙酸甲酸2上，芳香族化合物的分子式是C8H8O4。已知該化合物1mol分別與Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗的三種物質的摩爾比為3 ∶ 2 ∶ 1，且該化合物苯環上沒有鄰位基團。試寫出這個化合物的結構式。分析:從1mol NaHCO3的消耗量可知，該化合物的壹個分子中含有壹個羧基:-—COOH；；消耗2摩爾的氫氧化鈉；，可知該化合物的壹個分子中還含有酚羥基:-OH；從3mol Na的消耗量可知，該化合物的壹個分子中還含有壹個醇羥基:-OH。所以它的結構式如下:3。有機物的分離與提純是將混合物中的幾種物質(要還原成原來的形態)用適當的方法分離出來，分別得到純凈的物質；提純是通過適當的方法除去混合物中的雜質，得到純凈的物質(丟棄雜質)。常見的方法可分為兩類:1、物理方法:根據物理性質的差異(如沸點、密度、溶解度等。)的不同物質，采用蒸餾、分餾、萃取後分液、結晶、過濾、鹽析等方法將其分離。蒸餾和分餾方法:分離。這些成分通過蒸餾或分餾，如石油分餾、煤焦油分餾等進行分離。但如果沸點接近，可以先將壹種轉化為沸點更高的物質，在蒸餾或分餾之前，增大兩者的沸點差。例如，乙醇中的少量水可以加入新制成的生石灰，將水轉化為Ca(OH)2。蒸餾後，可以得到無水乙醇。萃取分液法:加入萃取劑，可以除去液體有機物中的雜質或分離有機物。例如，混合在溴乙烷中的乙醇可以通過加水然後液體分離來除去。硝基苯和水的混合物可以通過液體分離直接分離。鹽析法:利用有機物中加入某些無機鹽時溶解度降低的性質進行分離的方法。例如，肥皂和甘油的混合物可以通過加鹽來分離。純化蛋白質時，可以加入濃(NH4)2SO4溶液來分離蛋白質。2.化學法:壹般是通過加入某些試劑(如NaOH、鹽酸、Na2CO3、NaCl等)或與某些試劑反應，使待分離提純的混合物中的某些組分被吸收、洗滌，生成沈澱或氣體，或生成與其他物質不相溶的產物。用物理方法進壹步分離。(1)氣體洗滌法:該方法適用於去除氣態有機物中的氣體雜質。如果除去乙烷中的乙烯，應將混合氣體通入裝有稀溴水的洗氣瓶中，使乙烯生成1，2-二溴乙烷，並留在洗氣瓶中除去。不能使用通過引入酸性高錳酸鉀溶液來凈化氣體的方法。因為乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應生成混入乙烷中的CO2。為了除去乙烯中的SO2氣體，可以將混合氣體引入含有NaOH溶液的氣體洗滌瓶中進行氣體洗滌。(2)轉化法:將雜質轉化為沸點較高或水溶性較強的物質，從而達到分離的目的。如果除去乙酸乙酯中的少量乙酸，不能用加入乙醇和濃硫酸反應轉化為乙酸乙酯的方法，因為反應是可逆的。乙酸不能被完全去除。應加入飽和Na2CO3溶液，將乙酸轉化為乙酸鈉溶液，然後通過分液除去。溶解在溴苯中的溴可以通過加入NaOH溶液轉化成鹽溶液，然後通過分液除去。乙醇中的少量水可以通過加入新的生石灰轉化為Ca(OH)2，然後蒸餾得到無水乙醇。混合物的純化
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