初三化學上冊復習提綱 第壹單元走進化學世界復習提綱 化學是壹門研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。 壹、藥品的取用原則 1、安全原則：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 2、節約原則：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，壹般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。 3、用剩的藥品處理原則:即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裏。 4、實驗時若眼睛裏濺進了藥液，要立即用水沖洗。 二、固體藥品的取用 1、塊狀或密度較大的固體顆粒壹般用鑷子夾取，"壹斜二放三慢豎" 2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。"壹橫二送三直立" 3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦幹凈。 三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用 1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管("壹捏二吸懸空滴") 吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾汙滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗） 2、從細口瓶裏取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。 3、量筒的使用 A、取用壹定體積的液體藥品可用量筒量取。 讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。 B、量取液體體積操作：先向量筒裏傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。 註意： 量筒是壹種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。 C、讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。 四、酒精燈的使用 1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。 外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。 2、酒精燈使用註意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。 3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。 4、給藥品加熱時要把儀器擦幹，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人 五、洗滌儀器： 1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。 2、儀器洗幹凈的標誌是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。 六、活動探究 1、對蠟燭及其燃燒的探究：P7-P9 2、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：P10-P12 七、綠色化學的特點：P6 第二單元：我們周圍的空氣復習提綱 壹、基本概念 1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發 2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹 化學變化的本質特征：生成新的物質。化學變化壹定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。 3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。 4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。 5、純凈物：只由壹種物質組成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。 6、混合物：由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裏面的成分各自保持原來的性質） 7、單質：由同種元素組成的純凈物。如N2 O2 S P等。 8、化合物：由不同種元素組成的純潔物。如CO2 KClO3 SO2 等。 9、氧化物：由兩種元素組成的純凈物中，其中壹種元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。 10、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另壹種物質的反應。A+B ==AB 11、分解反應：由壹中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。AB ===A +B 12、氧化反應：物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應） 13、催化劑：在化學反應裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑] 14、催化作用：催化劑在反應中所起的作用。 二、空氣的成分 1、空氣含氧量的測定--過量紅磷的燃燒實驗P23 問題：（1）為什麽紅磷必須過量？ （2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？ 2、空氣的成分： N2 ：78% O2：21% 稀有氣體：0.94% CO2：0.03% 其它氣體和雜質：0.03% 3、氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒 4、氮氣的用途：P24 5、稀有氣體的性質和用途：P25 6、空氣的汙染：（空氣質量日報、預報） （1） 汙染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。 （2） 汙染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2 CO 氮的氧化物等。 三、氧氣的性質 1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在壹定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。 2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。 （1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。 （2）氧氣與壹些物質的反應：(硫 鋁箔 碳 鐵絲 磷 ) 與氧氣反應的條件 與氧氣反應的現象 生成物的名稱和化學式 化學反應的表達式 四、氧氣的實驗室制法 1、藥品：過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳 2、反應的原理： （1）過氧化氫 --水+氧氣 （2）高錳酸鉀 --錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞壹團棉花） （3）氯酸鉀 --氯化鉀+氧氣 3、實驗裝置P34、P35 4、收集方法： 密度比空氣大--向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡） 難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應--排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。本方法收集的氣體較純凈。 5、操作步驟： 查：檢查裝置的氣密性。如P37 裝：將藥品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上 點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對準試管中藥品部位加熱。 收：用排水法收集氧氣 撤：收集完畢後，先將導管撤離水槽。熄滅酒精燈。 6、檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。 7、驗滿方法： （1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。 （2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。 8、註意事項： （1）試管口要略向下傾斜（固體藥品加熱時），防止藥品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。 （2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。 （3）試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。 （4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。 （5）要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱。 （6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。 （7）用排水法集氣時，應註意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。 （8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽裏的水倒流入試管，導致使館破裂） （9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片。 （10）用高錳酸鉀制取氧氣時，試管口要塞壹小團棉花。 五、氧氣的工業制法--分離液態空氣法 在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。 第三單元：自然界的水復習提綱 壹、水的組成 1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。 2、壹正氧、二負氫 實驗 現象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水--- 氧氣+氫氣（分解反應） H2O O2 H2 3、水的組成：水是純凈物，是壹種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。 4、水的性質 （1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。 （2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。 二、氫氣 1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。 2、化學性質--可燃性。 在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯壹的生成物是水。 註意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，壹定要先驗純。（驗純的方法：收集壹試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。） 三、分子 1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。 2、分子的特征： （1）分子很小，質量和體積都很小 （2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。 （3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有壹定的作用力和間隔。（熱脹冷縮） 3、解釋在日常生活中,遇到的這些現象:： a：路過酒廠門口,並未喝酒,卻能聞到酒的香味？ b：在煙廠工作,雖不會吸煙,身上卻有壹身煙味？ c：衣服洗過以後,經過晾曬,濕衣變幹.那麽,水到那裏去了? d：糖放在水中,漸漸消失,但水卻有了甜味.為什麽? e：半杯酒精倒入半杯水中,卻不滿壹杯.怎麽回事? 四、原子 1、定義：原子是化學變化中的最小粒子 2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。 3、分子與原子的比較： 五、 原子和分子比較 1、相同點：都是構成物質的微粒，都具有微觀粒子的***性。 2、不同點：分子在化學變化可以再分，而原子在化學變化中不能再分。 3、聯系：分子可以分裂成原子，原子可以構成分子。 五、物質的分類、組成、構成 1、物質由元素組成 2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子 純凈物（單質、化合物） 3、物質的分類 混合物 六、水的凈化 1、水的凈化 （1）、加入絮凝劑吸附雜質（吸附沈澱）（2）、過濾（3）、消毒（加氯氣或壹氧化二氯） 2、活性炭的凈水作用：具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。 3、硬水和軟水 （1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。 （2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾 七、物質的分類方法 1、過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（註意："壹貼" "二低" "三靠"） 2、蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物 八、愛護水資源 1、人類擁有的水資源P57-P59 2、我國的水資源情況及水資源汙染：主要水體汙染來源：工業汙染、農業汙染、生活汙染。 3、愛護水資源--節水標誌 （1）節約用水，提高水的利用率節約用水，壹方面要防止浪費水，另壹方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。 （2）防治水體汙染的辦法：A、減少汙染物的產生B、對被汙染的水體進行處理使之符合排放標準 C、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農藥 D、生活汙水集中處理後再排放。 第四單元 物質構成的奧妙復習提綱 壹、原子的構成： 質子：1個質子帶1個單位正電荷 原子核(＋) 中子：不帶電 原子 不帶電 電 子(壹) 1個電子帶1個單位負電荷 1、構成原子的粒子有三種：質子、中子、電子。但並不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有壹種氫原子中只有質子和電子，沒有中子。 2、在原子中，原子核所帶的正電荷數（核電荷數）就是質子所帶的電荷數（中子不帶電），而每個質子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數=質子數，由於原子核內質於數與核外電子數相等，所以在原子中核電荷數=質子數=核外電子數。 3、原子中存在帶電的粒子，為什麽整個原子不顯電性？ 原子是由居於原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成，原子核又是由質子和中子構成，質子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。 二、相對原子質量：--國際上以壹種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質量。 某元素原子的相對原子質量=某元素原子的實際質量/（碳原子實際質量×1/12） 註意： 1、相對原子質量只是壹個比，不是原子的實際質量。它的單位是1，省略不寫。 2、在相對原子質量計算中，所選用的壹種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27 kg。 三、元素： 1、定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的壹類原子的總稱。 2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe 含量最多的非金屬元素 含量最多的金屬元素 3、元素、原子的區別和聯系 4、元素和原子比較 （1）概念 具有相同核電荷數的壹類原子的總稱. 化學變化中的最小粒子。 （2）區分 只講種類，不講個數，沒有數量多少的意義。 即講種類，有講個數，有數量多少的含義。 使用範圍 應用於描述物質的宏觀組成。 應用於描述物質的微觀構成。 舉例 如：水中含有氫元素和氧元素。即。水是由氫元素和氧元素組成的。 如；壹個水分子，是由兩個氫原子和壹個氧原子構成的。 （3）聯系 元素的最小粒子 元素=================================原子壹類原子的總稱 5、元素符號的意義：A.表示壹種元素.B.表是這種元素的壹個原子 例如：O的意義：可以表示氧元素，也可表示壹個氧原子。 6、元素符號的書寫：記住常見元素的符號 7、元素的分類（金屬元素、非金屬元素[固態、液態、氣態]、稀有氣體元素） 8、元素周期表 四、離子 1、核外電子的排步--用元素的原子結構示意圖表示 2、了解原子結構示意圖的意義--1-18號元素的原子結構示意圖 3、元素的性質與最外層電子數的關系 A、稀有氣體元素：最外層電子數為8個（氦為2個）穩定結構，性質穩定。 B、金屬元素：最外層電子數壹般少於4個，易失電子。 C、非金屬元素：最外層電子數壹般多於或等於4個，易獲得電子。 4、離子的形成：原子得或失電子後形成的帶電原子 原子得電子-帶負電-形成陰離子 原子失電子-帶正電-形成陽離子 5、離子的表示方法--離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn-，X表示元素符號或原子團的化學式，X右上角的"+"或"-"表示離子帶的是正電荷還是負電荷，"n"表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42-表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。 五、化學式 1、定義：用元素符號來表示物質組成的式子。 2、意義： （1）、表示壹種物質； （2）、表示組成這種物質的元素； （3）、表示各種元素原子的個數比； （4）、表示這種物質的壹個分子(對由分子構成的物質)。 例如：CO2的意義 六、化合價 1、O通常顯-2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。 2、化合價的應用：依據化合物中各元素化合價的代數和為0。 3、書寫化學式時註意根據化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。 4、記住常見元素的化合價 七、1、元素符號前的數字：表示原子個數 2N 2、化學式前面的數字：表示分子個數 2H2O 3、離子符號前面的數字：表示離子個數 4、元素符號右上角的數字：表示該離子所帶的電荷數 Mg2+ 5、元素符號正上方的數字：表示該元素的化合價 6、化學式中元素符號右下角的數字：表示該分子所含有的某原子個數 H2O 八、1、相對分子質量:：化學式中各原子的相對原子質量的總和 如: H2O的相對分子質量＝1×2+16＝18 CO2的相對分子質量＝12+16×2＝44 NaCl的相對分子質量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相對分子質量39+35.5+16×3=122.5 2、根據化學式,也可計算出化合物中各元素的質量比. 如:在 H2O 中,氫元素和氧元素的質量比是:：1×2:16=2:16=1:8 CO2中,碳元素和氧元素的質量比是:：12:16×2=12:32=3:8 如:計算化肥硝酸銨(NH4NO3)中氮元素的質量分數 1先計算出硝酸銨的相對分子質量=14+1×4+14+16×3＝80 2．再計算氮元素的質量分數： 第五單元、化學方程式復習大綱 壹、定義：表示壹種化學變化的式子叫化學方程式 1、2H2+02燃燒=2H20 氫氣在空氣中燃燒後變成H20 水 2、↑左邊是反應物 右邊的是生成物而等號上面的是反應的條件 3、化學變化的鑒別方式是看是否有新的物質生成 4、實驗室裏面的化學反應 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 制取氧氣的 式子 2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 同上 CaO+H2O=Ca（OH）2 生石灰+水 生成 熟石灰〈石灰水〉 2H202=2H20 + 02↑ 雙氧水制取氧氣 〈連接：雙氧水有消毒功能〉 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 把二氧化碳通入澄清的石灰水中石灰水變渾濁 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵 Fe2O3+ 3H2SO4= Fe2(SO4)3 +3H2O 氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵 （+3價的鐵才叫鐵 +2價的鐵就叫亞鐵哦 如上面的2條式子） 2H2+O2=2H20 氫氣在空氣中燃燒生成水 2H20=2H2↑+O2↑ 電解水生成氫氣和氧氣 Fe2O3+3CO2=2Fe+CO2 高爐練鐵 又叫還原氧化鐵 CuO+H2=Cu+H2O 實驗室裏面的還原氧化銅 5、化學方程書寫 ① 在等號左右各寫出反應物和生成物 ② 配平就是左邊有什麽原子有多少個 都 等於右邊的全部原子 1．知道了氫氣在空氣中燃燒生成水後 2． 列出式子 H2+O2=H2O 很明顯 左邊有2個O 但是右邊只有壹個 3． 配平在H2前面加2 在後面生成的H2O前也加2 變成 2H20=2H2+O2 4． 註意還沒完如果反應物裏面沒氣體的 而後面有氣體的話要加↑哦 所以最後的式子應該是2H20=2H2↑+O2↑ 四．反應了類型 最基本的四個類型 化合分解 置換 復分解 ① 化合 2種物質作者2種以上物質生成壹種物質 例子如下 CaO+H2O=Ca（OH）2 2H2+O2=2H20 ② 分解剛剛好和化合相反 是壹種物質反應生成2種或者2種以上物質 2KmnO4加熱=K2Mn04+Mn02+02↑ 2KCl03加熱=2KCl+3O2↑ 2H202=2H20 + 02↑ ③ 置換壹種單質把其他物質裏的單質置換出來 Fe + H2SO4= FeSO4 +H2↑ 還有壹些也是不是基本的 還原反應 把氧置換出來的反應 氧化反應 得到氧的的反應 五、 計算 ① 設妳要求的東西為X ② 列已經配平的方程式 ③ 在要求的和已經知道的化學式下面寫不他門的相對分子質量 ④ 給出實際的已經知道的 ⑤ 列出方程求出結果 ⑥ 答 例子題目有4g的氫氣在空氣中燃燒後生成多少g的水？ 解：設生成Xg的水 ①要求水所以設水為X 2H2 + O2 = 2H20 ② 已經配平的方程式 4 36 ③因為要求水和已知氫就只列水和氫的就好了 4g X ④把知道的氫和未知數列進去 4/4g=36/X ⑤ 列出方程 X=36g ⑥求出結果 答：生成36g的水 第六單元、碳和碳的氧化物復習大綱 壹、碳的化學性質 1、物理性質 （1）石墨、金剛石、碳60的物理性質 （2）各物質的用途。 2、化學性質 （1）穩定性 （2）可燃性 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 （3）還原性 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （4）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 二、二氧化碳的制法與性質： 1、制法 （1）、原理：大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）：見課本探究實驗 2、性質 （1）物理性質：無色無味氣體、密度大於空氣密度、易溶於水 （2）化學性質 二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3 高溫煆燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O 3、用途：光合作用、氣體肥料、化工原料 三、壹氧化碳的性質： 1、壹氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 2、壹氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 3、用途：燃料、冶煉金屬 其它反應： 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 第七單元、燃料及其利用復習提綱 壹、燃燒和滅火 1、物質燃燒的條件 （1）、可燃物 （2）、氧氣 （3）達到著火點 二、滅火的原理和方法 三、化石燃料及化學反應中的能量變化 四、使用燃料對環境的影響 1、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 2、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
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