(2005?成都)某同學為了測定實驗室中壹瓶氫氧化鈉因保存不善而變質的部分碳酸鈉的質量分數，設計了這樣的方案

（1）氫氧化鈉是堿，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉而變質，若將變質的碳酸鈉與稀硫酸反應會產生二氧化碳氣體。

（2）做有氣體參與的連續性實驗的壹般步驟是連接裝置→檢查裝置的嚴密性→裝藥品→做實驗。

（3）本題實驗目的是通過測量二氧化碳的體積來計算藥物中碳酸鈉的含量，所以要保證二氧化碳的準確性，由於二氧化碳能溶於水，所以用飽和二氧化碳水溶液，可以避免二氧化碳的還原性．

（4）證明硫酸過量，即證明碳酸鈉反應完全，故可繼續滴壹滴硫酸，無氣泡產生。

（5）解：生成二氧化碳的質量為：

220

1000

L x 1.8 g/L = 0.396 g

設樣品中碳酸鈉的質量為 x

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O

106?44

x 0.396g

106

0.396g

, 解得：x=0.954g

∴樣品中碳酸鈉的質量分數=

0.954g

×100%=47.7%

（6）變質的除碳酸鈉外，氫氧化鈉中還含有吸收空氣中水分的氫氧化鈉，因題中不能測出水的質量，不能計算氫氧化鈉的質量分數。

故答案為：（1）稀硫酸滴在氫氧化鈉樣品上產生氣泡；氫氧化鈉吸收空氣中的二氧化碳，生成碳酸鈉？

（2）檢查裝置的氣密性？

（3）避免二氧化碳溶於水而損失，造成結果偏低

（4）繼續滴加稀硫酸，不再產生氣泡？

（5）47.7%？

（6）無法測出部分變質的氫氧化鈉中含有的水分。