首先，妳周圍的化學物質
它是初中化學的重要載體，是初中化學內容的重要組成部分。除了要記憶物質的組成、性質、制備方法和用途等知識外，還要了解研究物質的組成、性質、制備方法和用途的方法。這些內容包括:地球周圍的空氣:空氣的構成；氧氣和二氧化碳的主要性質、用途及其在人類生活中的重要作用；氧氣和二氧化碳的實驗室制備；氧和碳在自然界的循環。水和常見的解決方案:水的成分；壹些天然水(包括硬水)和純凈水的區別；常見的水處理方法；溶解現象和解決方案；溶解度和溶解度曲線；溶質質量分數和溶液制備；結晶現象；乳化現象；溶液的溶解現象及重要應用。金屬和金屬礦物:金屬和合金的特性和應用；普通金屬與氧的反應；防止金屬腐蝕的簡單方法:諸如鐵和鋁的金屬礦物，以及還原鐵礦石的方法；廢舊金屬造成的環境汙染及回收金屬的重要性。生活中常見的化合物:常見酸和堿的主要性質和用途；酸堿溶液的稀釋；用酸堿指示劑和pH試紙測定溶液的酸堿性。食鹽在日常生活中的應用；生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。
第二，組成物質的神秘
1。了解組成物質的基本粒子，建立物質是由微觀粒子組成的概念，從微觀角度認識物質及其變化，聯系宏觀和微觀分析，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質的組成，對組成進行簡單的計算。了解分子、原子、離子、電子、質子、中子等。都是構成物質的基本粒子；了解各種粒子的基本特征以及它們之間的基本關系；能從微觀角度解釋物質的狀態變化；結合有機物，可以了解有機物分子結構的多樣性和復雜性。理解要素的多樣性和統壹性及其內在聯系；對元素周期表有粗略的了解；通過學習元素的概念，掌握元素在地殼和生物中的分布。記住常見元素和原子團的化合價，可以用化學式表示壹些常見物質的組成。
第三，物質的化學變化
了解物理變化和化學變化；了解化學變化的特點和現象與本質的關系；了解人們如何利用化學變化實現能量轉換和材料資源的合理利用。了解化合、分解、置換、復分解四類反應，了解其遵循的基本規律。掌握質量守恒定律，能夠寫出常見的化學反應方程式，計算簡單的化學反應。
四。化學與社會發展
這部分內容比較全面，涉及生物、物理、地理等學科。要註意相互滲透，綜合運用知識分析問題、解決問題。能源:了解天然氣、石油、煤炭等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性；能從環保角度選擇燃料，知道使用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性；了解慢氧化、燃燒、爆炸的區別和條件，了解合理安全使用燃料、滅火防爆的基本知識。資源:了解我國資源現狀(水資源短缺、能源危機)以及合理開發、保護和綜合利用資源的重要性。合成材料:了解家庭和社會使用塑料制品、紡織制品、橡膠制品的情況，了解“白色汙染”問題，了解合成材料的開發利用與社會發展的密切關系，了解合成材料對人和環境的影響。物質與健康:了解壹些元素對人體健康的重要作用，壹些有機物對生命活動有重要意義，知道壹些物質危害人體健康，初步了解化學在幫助人類戰勝疾病和營養保健方面的巨大貢獻。環境保護:了解典型的大氣、水、土壤汙染的危害，“三廢”治理的必要性和原則，合理使用化肥、農藥對環境保護的意義，初步形成合理使用物質的意識，了解化學在環境檢測和環境保護中的重要作用。
今年的閉卷考試回歸了化學作為理科考試的本來面目，同時突出了科學探究中理解和記憶知識及其理論基礎的重要性。在總復習中，學生要獨立地或在教師的指導下，打破原有的固定章節順序，根據其內在聯系，對各部分的相應知識進行歸納整理，並將零散的知識點串成線，連成片，編織成網，納入自己的知識結構中，從而形成系統完整的知識體系。
其次，由於本學科實驗特點突出，必須加強實驗基本技能的訓練，全面掌握基礎實驗，註重綜合實驗設計能力的訓練和培養，主要包括信息源的分析篩選、實驗原理的多向遷移、實驗方案的選擇(科學、安全、可行、簡潔)。
特別要提醒大家的是，化學中考可以拉大差距，讓學生覺得最難。同時，最能展現每個人的全面素質和經驗學習素養的，應該是科學探究學以致用的題目。這也是為了考察學生將知識轉化為應用的能力。我們從生活中學到了化學，也必須能夠回到生活中去解釋甚至解決生活中與化學相關的常見問題。這種轉化需要平時做壹些這方面的練習來培養和總結，強調壹題多解，舉壹反三，逐步形成，逐步優化。
初中化學知識點匯總1
單元1進入化學世界
1.化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的基礎科學。
2.中國的勞動人民在商朝會制造青銅器，春秋戰國會制造鋼鐵。
3.綠色化學-環境友好化學(化合反應符合綠色化學反應)
①四大特色P6(原料、條件、零排放、產品)②核心:利用化學原理從源頭消除汙染。
4.蠟燭燃燒實驗(描述現象時不允許使用產品名稱)
(1)火焰:火焰核心、內火焰(最亮)、外火焰(最高溫度)。
(2)比較各火焰層的溫度:將壹根火柴桿平放在火焰中。現象:兩端先碳化；結論:外部火焰溫度最高。
(3)供試品H2O:用幹燥冷的燒杯蓋住火焰的上部，燒杯中有水霧。
CO2:取下燒杯，倒入澄清石灰水，搖勻變渾濁。
(4)滅火後:有白煙(石蠟蒸氣)。當白煙被點燃時，蠟燭被重新點燃。解釋石蠟蒸汽燃燒。
5.吸入空氣和呼出空氣的比較
結論:與吸入空氣相比，呼出空氣中O2含量減少，CO2和H2O含量增加。
(吸入的空氣和呼出的空氣具有相同的成分)
6.學習化學的重要途徑——科學探究
壹般步驟:提出問題→猜測與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價。
化學學習的特點:關註物質的本質、變化、變化過程和現象；
7、化學實驗(化學是壹門以實驗為基礎的科學)
壹、常用儀器及使用方法
(1)用於加熱的儀器-試管、燒杯、燒瓶、蒸發皿和錐形瓶。
可以直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燒勺。
只能間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶和錐形瓶(墊有石棉網-加熱均勻)
可用於固體加熱的儀器有試管和蒸發皿。
可用於液體加熱的儀器有試管、燒杯、蒸發皿、燒瓶和錐形瓶。
不可加熱儀器.量筒、漏鬥、氣瓶
(2)測量容器-量筒
測量液體體積時，量筒必須平穩放置。視線與刻度線和量筒中凹面液位的最低點齊平。
量筒不能用於加熱或作為反應容器。量程為10 ml的量筒，壹般只能讀出0.1 ml。
(3)秤-托盤秤(用於粗稱，壹般精確到0.1 g)。)
註意:(1)先調整零點。
(2)被稱物體的位置和重量是“左物右碼”。
(3)稱過的物體不能直接放在托盤上。
稱壹般藥物時，在兩邊的每個托盤裏各放壹張同樣大小和質量的紙，在紙上稱。濕的或腐蝕性的藥物(如氫氧化鈉)在有蓋的玻璃器皿(如小燒杯和表鏡)中稱重。
(4)用鑷子夾住砝碼。加砝碼時，先加質量大的砝碼，再加質量小的砝碼(先大後小)。
(5)稱重後，漫遊碼應歸零。將砝碼放回砝碼盒中。
(4)加熱容器-酒精燈
(1)酒精燈使用註意“三不”:①不要給正在燃燒的酒精燈添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不要用燃燒的酒精燈直接點燃另壹盞酒精燈；(3)熄滅酒精燈應隨燈頭壹起熄滅，不能吹滅。
(2)酒精燈中的酒精量不應超過酒精燈體積的2/3，且不應小於1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層:外焰、內焰和焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果燃燒時酒精燈不小心打翻，酒精在實驗臺上燃燒，應及時用沙子覆蓋或用濕抹布將火焰撲滅，不能用水沖洗。
(5)支架-鐵夾和試管夾
鐵夾夾住試管的位置應該在試管口1/3附近。不要把拇指壓在試管夾的短把上。
試管夾持試管時，試管夾應從試管底部立起；夾緊位置在離試管口1/3附近；用手拿著。
(6)分離物質和添加液體的儀器——漏鬥和長頸漏鬥
過濾時，漏鬥下端的管口應靠近燒杯內壁，以免濾液飛濺。
長頸漏鬥的下噴嘴應插入液面以下，以防止產生的氣體從長頸漏鬥中逸出。
二、化學實驗的基本操作
(A)獲得藥品
1，藥品儲存:
壹般固體藥物放在廣口瓶裏，液體藥物放在窄口瓶裏(少量液體藥物可以放在滴瓶裏)，金屬鈉放在煤油裏，白磷放在水裏。
2、藥品準入的壹般原則
①劑量:根據實驗需要服用藥物。如果劑量沒有規定，則取最小量，以試管底部覆蓋固體為宜。
(2)空氣汙染與防治:汙染空氣的主要汙染物是有害氣體(CO、SO2、氮氧化物)和煙塵。目前，空氣汙染指數中包含的項目有CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物。
(3)大氣汙染的危害及防護:
危害:嚴重損害人體健康，影響農作物生長，破壞生態平衡，全球變暖，臭氧層破壞，酸雨等。
保護:加強空氣質量監測，改善環境條件，使用清潔能源，工廠廢氣經處理後才能排放，積極種樹、種樹、種草。
(4)當前環境汙染問題:
臭氧層破壞(氟利昂、氮氧化物等。)和溫室效應(二氧化碳、甲烷等。)
酸雨(NO2、SO2等。)和白色汙染(塑料垃圾等。)
6.氧
(1)氧的化學性質:獨特性質:支持燃燒，供給呼吸。
(2)氧與下列物質的反應
物質現象
碳在空氣中保持赤熱，在氧氣中發出白光，產生的氣體使清澈的石灰水變渾濁。
磷會產生大量白煙。
硫磺在空氣中發出微弱的淺藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，產生壹種有刺鼻氣味的氣體。
鎂發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
鋁
鐵劇烈燃燒，到處都是火花，產生黑色固體(Fe3O4)。
石蠟在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上生成水滴，產生氣體使清澈的石灰水變渾濁。
*燒鐵和鋁時，應在氣體容器底部放少量水或細沙，以防止溢出的高溫熔體使瓶底開裂。
*鐵和鋁在空氣中不可燃。
(3)氧氣的制備:
工業制氧-分離液態空氣的方法(原理:氮和氧沸點的不同物理變化)
實驗室制氧原理:2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑ =
2k MnO 4△k2mno 4+MnO 2+O2↓
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
(4)取氣和集氣裝置的選擇△
發生裝置:固-固加熱型和固-液不加熱型收集裝置:根據物質的密度和溶解度，
(5)制氧操作步驟及註意事項(以高錳酸鉀制氧及排水法收集為例)
A.步驟:檢查-安裝-設定點-接收-移動-熄滅
註意聽
①試管口略向下傾斜:防止試管因冷凝水回流而破裂。
②將藥物平鋪在試管底部:加熱均勻。
③鐵夾距噴嘴約1/3。
④導管應稍微露出膠塞:便於氣體排出。
⑤試管口處應放壹團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。
⑥引流法收集時，在氣泡均勻連續冒出時收集(先排出試管內空氣)。
⑦實驗結束時，先移動導管，再熄滅酒精燈:防止倒灌水時試管破裂。
當通過排出空氣來收集氣體時，導管延伸到氣體容器的底部。
(6)充氧:在氣體容器口放壹條帶火星的木條。
檢查:將帶火星的木條粘在氣體容器內。
7、催化劑(catalyst):在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，以及自身的質量和化學。
在反應前後性質沒有變化的物質。(壹變兩不變)
催化劑在化學反應中的作用叫做催化作用。
8、常用氣體的使用:
①氧氣:用於呼吸(如潛水和醫療急救)。
支持燃燒(如燃料燃燒、煉鋼、氣焊)
②氮氣:惰性保護氣體(化學不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。
(3)稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)):
保護氣體、電光源(通電後發出不同顏色的光)和激光技術。
9、常見氣體檢查方法
(1)氧氣:帶火星的木條。
②二氧化碳:澄清石灰水。
③氫氣:點燃氣體，用幹燥冷的燒杯蓋在火焰上方；
或者，先通過熱氧化銅，然後通過無水硫酸銅。
9.氧化反應:物質與氧(氧元素)之間的化學反應。
劇烈氧化:燃燒
緩慢氧化:鐵銹、人的呼吸、食物腐爛、釀酒。
* * *相似性:①都是氧化反應②都是放熱反應。
第三單元了解自然界中的水
壹.水
1，水的成分:
(1)電解水實驗
A.裝置-水電解槽
B.電源類型-直流
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的是增強水的導電性。
D.化學反應:2h2o = = 2h2 =+O2 =
生成位置負極正極
容積率2: 1
質量比1: 8
F.檢查:O2——出風口放壹根帶火星的木條——木條復燃。
H2——空氣出口裝有壹根燃燒的木頭——氣體燃燒產生淡藍色的火焰。
(2)結論:①水由氫和氧組成。
②壹個水分子由兩個氫原子和1個氧原子組成。
(3)在化學變化中，分子可以分離，原子不能分離。
根據水的化學式H2O，妳能讀出什麽信息？
化學式H2O的含義
①表示壹種物質水這種物質。
(2)表示該物質的成分。水由氫和氧組成。
(3)代表這種物質的壹個分子，壹個水分子。
(4)表示該物質分子的組成。壹個水分子由兩個氫原子和壹個氧原子組成。
2.水的化學性質
(1)帶電分解2H2O = = = 2H2 =+O2 =
(2)水可以與某些氧化物反應生成堿(可溶性堿)，例如H2O+CaO==Ca(OH)2。
(3)水可以和壹些氧化物反應生成酸，例如H2O+CO2==H2CO3。
3.水汙染:
(1)水資源
A.地球表面71%被水覆蓋，但可供人類使用的淡水不到1%。
B.海洋是地球上最大的水庫。海水含有80多種元素。海水中最豐富的物質是H2O，最多的金屬元素是鈉，最多的元素是氧..
C.中國水資源分布不均，人均占有量少。
(2)水汙染
A.水汙染物:工業“三廢”(廢渣、廢液、廢氣)；農藥和化肥的不合理使用
隨意排放生活汙水
b、防止水汙染:工業廢棄物應處理達標排放，提倡零排放；生活汙水應集中處理，達到排放標準，提倡零排放；合理使用農藥和化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
(3)愛護水資源:節約用水，防止水汙染。
4.水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高依次為靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中蒸餾操作效果最好；兼具過濾和吸附功能的凈水劑為活性炭。
(2)硬水和軟水
A.將硬水定義為含有更多可溶性鈣和鎂化合物的水；
軟水是不含或含少量可溶性鈣和鎂化合物的水。
b鑒別方法:肥皂水，有浮渣或泡沫少的硬水，泡沫多的軟水。
C.軟化硬水的方法:蒸餾和煮沸。
D.長期使用硬水的缺點:浪費肥皂，不能清洗衣物；鍋爐容易結垢，不僅浪費燃料，還容易使管道變形，甚至造成鍋爐爆炸。
5.其他人
(1)水是最常見的溶劑，也是相對分子量最小的氧化物。
(2)水的檢查:無水硫酸銅，如果由白色變為藍色，說明有水的存在；硫酸銅+5H2O =硫酸銅？5H2O
吸水性:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
第二，氫H2
1，物性:密度最低的氣體(向下排氣法)；不溶於水(排水法)
2、化學性質:
(1)燃燒性(應用:高能燃料；氫氧火焰焊接、切割金屬)
2H2+O2 = = = 2H2O點火前，要測純(方法？)
現象:發出淡藍色火焰，放出熱量，產生水滴。
(2)還原性(用途:冶煉金屬)
H2+CuO = = Cu+H2O氫“早出晚歸”
現象:黑粉變紅，試管口有水滴形成。
(概要:可燃和還原性物質H2、碳和壹氧化碳)
3、氫氣的實驗室方法
原理:Zn+h2so 4 = znso 4+H2↑Zn+2 HCl = ZnCl 2+H2↑。
不能用濃鹽酸的原因是濃鹽酸揮發性強；
不能用濃硫酸或硝酸的原因是濃硫酸和硝酸有很強的氧化性。
4.氫能有三大優勢:無汙染、放熱高、來源廣。
三、分子和原子
分子原子
定義:分子是保持物質最小化學性質的粒子，原子是化學變化中最小的粒子。
體積和質量小；繼續前進；有差距
連接分子由原子組成。分子和原子是構成物質的粒子。
在微分化學變化中，分子可以分離，原子不能分離。
化學反應的本質:在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
四。物質的組成、成分和分類
成分:壹種物質(純物質)由元素組成。
原子:金屬、稀有氣體、碳、矽等。
物質構成分子:例如氯化氫是由氯化氫分子組成的。H2、O2、N2、Cl2
離子:NaCl血漿化合物，如氯化鈉，由鈉離子(Na+)和氯離子(Cl-)組成。
混合物(多種物質)
分類簡單物質:金屬、非金屬和稀有氣體。
純度(壹種元素)
(壹物)化合物:有機化合物CH4，C2H5OH，C6H12O6，澱粉，蛋白質(多元素)。
氧化物H2O氧化銅二氧化碳
無機復合酸鹽酸硫酸硝酸
堿NaOH Ca(OH)2 KOH
鹽NaCl CuSO4 Na2CO3