過氧化鈉能和二氧化碳反應生成氧氣，其化學方程式為2Na2O2+CO2==2Na2CO3+O2
以下是過氧化鈉的資料：
過氧化鈉是白色或黃色粉末， 相對密度為2.47?（水＝1） 熔點?460℃（不分解） ①氧元素為-1價?過氧根-2 ②物理性質：固體（粉末）純的過氧化鈉為白色，因其中常含有超氧化鈉而顯淡黃色 ③化學性質：過氧化鈉不是堿性氧化物，但也可與二氧化碳，酸反應，反應過程中均有氧氣放出，化學方程式分別為：? 2Na2O2?＋?2CO2?══?2Na2CO3?＋?O2 2Na2O2?＋?4HCl?══?4NaCl?＋?2H2O?＋?O2↑?（2?H2O2） 與水反應，置換出氧氣，生成過氧化氫： Na2O2?＋?2H2O?══?2NaOH?＋?H2O2 2H2O2══2H2O+O2↑ 總：2Na2O2?＋?2H2O?══?4NaOH?＋O2↑ 與次高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，但不放出氧氣，如： Na2O2?＋?CO?══?Na2CO3 Na2O2?＋?SO2?══?Na2SO4 與最高價氣態非金屬氧化物能發生氧化還原反應，生成鹽，放出氧氣，例： 2Na2O2?＋?2CO2?══?2Na2CO3?＋?O2 2Na2O2?+?2SO3══2Na2SO4?+?O2 ④熱力學函數（298.15K，100kPa）： 標準摩爾生成熱ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7 標準熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0 ⑤過氧化鈉的用途：可做供氧劑，強氧化劑，具有漂白性。? 過氧化鈉之二? 化學式Na2O2，淡黃色粉末，密度2.805g／cm3。它具有強氧化性，在熔融狀態時遇到棉花、炭粉、鋁粉等還原性物質會發生爆炸。因此存放時應註意安全，不能與易燃物接觸。它易吸潮，遇水或稀酸時會發生反應，生成O2。? 2Na2O2?+?2H2O?══?4NaOH?+?O2↑? 2Na2O2?+?2H2SO4（稀）══?2Na2SO4?+?O2↑+?2H2O? 反應放熱。? 它能與CO2作用，放出O2。? 2Na2O2?＋?2CO2?══?2Na2CO3?＋?O2 根據這個性質，可將它用在礦山、坑道、潛水或宇宙飛船等缺氧的場合，將人們呼出的CO2再轉換成O2，以供呼吸之用。它還可以用於消毒、殺菌和漂白。? 過氧化鈉之三? [-O-O-]2-過氧離子，在[-O-O-]2-中，氧與氧之間是***價鍵。是淡黃色粉末，商品常制成圓形小顆粒。熔點約為675℃，相對密度為2.805，有二水合物和八水合物。具有強氧化性，能強烈地氧化壹些金屬。在熔融狀態，幾乎不分解，但遇到棉花、炭粉或鋁粉時可發生爆炸，使用時要小心。易吸潮，與水或稀酸作用時，生成過氧化氫，並猛烈放熱。生成的過氧化氫不穩定。立即分解放出氧氣，故加熱過氧化鈉水溶液則放出氧氣。過氧化鈉與強氧化劑，如高錳酸鉀，作用也顯示還原性。它不溶於乙醇，可與空氣中的二氧化碳作用而放出氧氣，常用在缺乏空氣的場合，如礦井、坑道、潛水、宇宙飛船等方面，可將人們呼出的二氧化碳再轉變為氧氣，以供人們呼吸之用。過氧化鈉在工業上常用做漂白劑、殺菌劑、消毒劑、去臭劑、氧化劑等。通常可通過在不含二氧化碳的幹燥空氣流中把金屬鈉加熱到300℃來制取過氧化鈉。由於它易潮解，易和二氧化碳反應，必須保存在密封的器皿中。? 過氧化鈉之四? 淡黃色固體。? （1）與水反應：2Na2O2?＋?2H2O?══?4Na+?＋?4OH-?＋?O2↑? (在此反應中,Na2O2做還原劑和氧化劑,NaOH為還原產物,O2為氧化產物) （2）與CO2反應：2Na2O2?＋?2CO2?══?2Na2CO3?＋?O2? 供氧劑、漂白劑。? （3）Na2O2可用來除去O2中的H2O和CO2雜質。? （4）Na2O2具有強氧化性：? Na2O2投入FeCl2溶液中可將Fe2+氧化成Fe3+，生成Fe(OH)3沈澱。? Na2O2投入H2S溶液中可將H2S氧化成單質硫。? 物理性質:淡黃色固體,密度2.805g／cm3 鈉在氧氣中燃燒,發出黃色火焰,產生淡黃色的過氧化鈉，在空氣中燃燒生成氧化鈉。從化學結構式看，過氧化鈉分子比氧化鈉穩定。另外氧化鈉被氧氣氧化而生成過氧化鈉，氧化鈉的還原性比過氧化鈉強，所以過氧化鈉比氧化鈉穩定。能量越高越不穩定，是指原子所帶的能量，其能量越高就越容易得到電子或者失去外層電子，從而形成分子。? Na在空氣中加熱是緩慢氧化，產生Na2O Na在空氣（有O2的環境）中燃燒（溫度高到發生劇烈氧化現象），產生Na2O2 鈉在空氣中緩慢氧化的化學方程式：2Na?+?O2?══?2Na2O 鈉在空氣中燃燒的化學方程式：2Na?+?2O2?══?Na2O2 過氧化鈉的制備 1.首先用金屬鈉在壹個含氧量低於空氣的環境下形成Na2O 2.隔絕濕氣，充分粉碎Na2O 3.再置於壹個含氧量高於空氣的環境下，加熱200～350℃進壹步氧化為Na2O2