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故答案為：MnO2+4HCl（濃）
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（2）反應過程中氯化氫和水蒸氣是氯氣中的雜質，裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl；裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，發生堵塞時B中的，壓強增大，B中長頸漏鬥中液面上升，形成水柱；
故答案為：除去Cl2中的HCl；B中長頸漏鬥中液面上升，形成水柱；
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，驗證氯氣是否具有漂白性，要驗證幹燥氯氣無漂白性，濕潤的有色布條中，氯氣和水反應生成次氯酸具有漂白性，選項中abc的Ⅱ中都是幹燥劑，再通入濕潤的有色布條不能驗證氯氣的漂白性，所以C中I、II、III依次放入濕潤的有色布條、無水氯化鈣、幹燥的有色布條，所以選②、④、①，故答案為：②、④、①；
（4）D中是溴化鈉，當向D中緩緩通入少量氯氣時，氯氣和溴化鈉反應生成溴單質，可以看到無色溶液逐漸變為黃，所以現象為：溶液從無色變化為黃色；打開活塞，將裝置D中含溴單質的少量溶液加入焓碘化鉀和苯的裝置E中，溴單質和碘化鉀反應生成碘單質，碘單質溶於苯呈紫紅色，振蕩．觀察到的現象是：E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；故答案為：黃；E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色；
若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體．
（5）若改用NaHSO3，會發生反應4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫氣體，二氧化硫汙染環境，故不可行．
故答案為：否；4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O；
II．（1）由題意分析，原因可能有兩個：鹽酸或次氯酸的作用的結果，壹種可能是：溶液中的紅色物質被氯水中的次氯酸氧化褪色；另壹種可能是：氯水中的鹽酸、次氯酸中和了氫氧化鈉，使溶液由堿性轉變成了中性甚至酸性，酚酞試液中性或酸性溶液中顯無色，故答案為：可能是H+與OH-中和，導致溶液褪色；
取（1）中溶液紅色褪色後的無色溶液1～2mL於試管中，然後滴加酚酞，若溶液由無色變成紅色，證明中溶液紅色褪去的原因是①；若溶液仍然為無色，證明（1）中溶液紅色褪去的原因是②；故答案為：取少量褪色溶液於試管中，滴加酚酞顯紅色，假設①正確（或取少量褪色溶液於試管中，加入適量NaOH溶液顯紅色，假設②正確）；