1.離子方程式的書寫要符合基本規律的要求：(寫、去、刪、查四步寫） （1）與事實相符：離子反應要符合客觀事實，不能憑空捏造產物和反應。 (2）式正：化學式和離子符號使用正確合理。 (3）號實："=" " " "→""↑""↓"等符號符合實際。 (4）兩守恒：雙方原子數、電荷數必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數和還原劑失電子總數要相等）。 (5）分清類型：分清類型，註意少量、過量等。 6）認真檢查：結合離子方程式書寫過程中容易出現的錯誤，認真檢查。如：①違背反應的客觀事實，如：Fe2O3 和氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O錯誤：忽略了Fe3+與I-的氧化還原反應（2）違反質量守恒定律或電荷守恒定律及電子得失平衡，如：FeCl2 溶液中通入 Cl2：Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl--錯誤：電子 (3)混淆化學式（分子式）與離子的書寫形式，如：NaOH 溶液轉化為 HI：OH- + HI = H2O + I - 錯誤原因：將 HI 誤認為弱酸。(4）反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉與濃鹽酸反應：ClO-＋H＋＋Cl-＝OH-＋Cl2↑ 錯因：強酸制強堿 （5）忽略某物質中陰、陽離子的比例。 如Ba (OH) 2 溶液中加入 H2SO4 溶液：Ba2 + + OH - + H + + SO42 - = BaSO4 ↓ + H2O 正確：Ba2 + + 2OH - + 2H + + SO42 - = BaSO4 ↓ + 2H2O (6) "="""""↑"""↓" 符號使用不當，如Al3＋＋3H2O＝Al（OH）3↓＋3H＋ 註意：鹽的水解壹般是可逆的，Al（OH）3的量較少，所以不能打"↓" 2.判斷離子**** 生存，審題時壹定要註意題中給出的附加條件。 (1）酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH-），可在加入鋁粉後溶液中放出可燃性氣體，由水電離出H＋或OH-=1×10-amol/L（a>7或a<7）溶液等。 2）有色離子MnO4-、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Fe(SCN)2＋。(3) MnO4-、NO3- 等在酸性條件下具有強氧化性。(4) S2O32- 在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O (5)註意題目中要求 "必須大量***存在 "或 "可能大量***存在"；"不能大量***存 "或 "壹定不能大量***存"。 (6）是否符合題幹的條件和要求，如 "過量"、"少量"、"適量"、"等物質的量"、"任"、"任意量 "以及反應中試劑滴加的順序。
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