故答案為：Ca（ClO）u+4HCl（濃）═CaClu+uClu↑+uHuO；
（u）氯氣中混有HCl，B中飽和食鹽水可吸收HCl，則裝置B的作用為除去氯氣中的HCl；C中若發生堵塞，生成的氯氣使B中壓強增大，則B中長頸漏鬥下端導管中液面會上升，形成水柱，故答案為：除去氯氣中的HCl；B中長頸漏鬥下端導管中液面會上升，形成水柱；
（0）驗證氯氣是否具有漂白性，則先通過人中濕潤的有色布條，觀察到褪色，再利用人人中固體幹燥劑（無水氯化鈣或矽膠）幹燥後，在Ⅲ中放入幹燥的有色布條，觀察到顏色不褪，則驗證氯氣不具有漂白性，只有d符合，故答案為：d；
（4）D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，D中發生氯氣與NaBr的反應生成溴，打開活塞，將裝置D中5量溶液加入裝置E中，氯氣、溴均可與K人反應生成碘，則E中碘易溶於苯，出現分層後上層為紫紅色的苯層，該現象不能說明溴的非金屬性強於碘，過量的氯氣也可將碘離子氧化，應排除氯氣的幹擾，
故答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；過量的氯氣也可將碘離子氧化；
（5）F中可改用足量的NaH4O0溶液吸收余氯，發生氧化還原反應，離子反應為H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+（或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO），可能生成二氧化硫，汙染環境，則不能用NaH4O0溶液吸收尾氣，
故答案為：H4O0-+Clu+HuO═4O4u-+uCl-+0H+（或4H4O0-+Clu═4O4u-+uCl-+04Ou↑+uHuO）；否．