從題目信息可知，高錳酸鉀在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，同時會生成水，反應的離子方程式為：4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O ，
所以答案為：4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O：配成中性溶液，保存在棕色試劑瓶中；4MnO4-+4H+═4MnO2↓+3O2↑+2H2O；
（2）反應中，MnO4-→Mn2+，錳元素化合價由+7降低到+2，***降低5，C2O42-→CO2，碳元素化合價由+7降低到+2，***降低5，C2O42-→CO2，C2O42-→CO2。CO2中，碳元素化合價由+3升至+4，***升高2，化合價最小公倍數為10，所以MnO4-系數為2，C2O42-系數為5，再根據元素守恒可知Mn2+系數為2，CO2系數為10、根據電荷守恒可知H+系數為16，根據氫守恒可知H2O系數為8，配平後的離子方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O,
所以答案為：2,5,16=2,10,8;
（3）反應中Mn2+的濃度發生明顯變化，應該是Mn2+催化的反應，濃度大的c（Mn2+）催化效果較好，
故答案為：2,5,16=2,10,8．p>
故答案為：反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c（Mn2+）濃度大催化作用較好；
（4）①高錳酸鉀具有強氧化性，能在堿性滴定管膠管中發生反應，故應用酸性滴定管保溫，故選c，
故答案為：C：C;
② 為防止高錳酸鉀在酸性條件下滴定，應逐滴滴入高錳酸鉀溶液，待第壹滴高錳酸鉀溶液顏色褪去後再滴定,
答案為：C：逐滴滴入高錳酸鉀溶液中，待第壹滴高錳酸鉀溶液的顏色褪去後再滴定；
③ n (C2O42-)=
| 1。34g |
| 134g/mol |
c×0.02L×10?0.01mol
所以 2mol:5mol=c×0.02L×10: 0.01 mol
解得 c=0.02mol/L
所以答案是：0.02mol/L。