化學
提議單位:惠山區教研室；撰寫單位:無錫教研中心。
註意事項及說明:
1.本卷考試時間100分鐘。出120。
2.可能的相對原子質量:
h-1 C-12N-14 O-16 Na-23Mg-24 Al-27S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137
多項選擇
選擇題:(本題包括8道小題，每道3分，***24分。每個小題只有壹個選項。
1.08從2008年9月開始，多個品牌的奶粉被查出含有三聚氰胺，這就是轟動全國的“問題奶粉事件”。三聚氰胺的制備反應為:6CO(NH2)2[尿素]矽膠380 ~ 400℃ C3N6H6+6H3+3CO2。以三聚氰胺和甲醛為原料，在壹定條件下制備三聚氰胺甲醛樹脂。
下列說法不正確。
三聚氰胺、鹽酸和硫酸可以形成三聚氰胺鹽。
b三聚氰胺中氮的質量分數高於尿素和甘氨酸。
三聚氰胺分子中所有氮原子的化學環境都是壹樣的。
D.三聚氰胺甲醛樹脂是壹種高分子材料。
2.下列化學實驗或操作可以達到的目的
A.為了從蛋白質溶液中除去NaCl而不改變其性質，加入適量的BaCl2溶液，然後過濾。
B * *加熱溴乙烷和NaOH溶液後，滴加AgNO3溶液以測試其中的溴元素。
C.為了從含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的混濁液體中除去Ca(OH)2，可以向其中加入足量的MgCl2，充分反應後，過濾。
d、除去混在乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和濃硫酸，加熱，靜置，分液。
3.以下幾組離子可以大量儲存。
A.在含有大量HCO3 - :K+，C6H5O -，Cl-，Na+的清澈透明溶液中
B.在能與鋁反應放出氫氣的溶液中:K+，NO3 -，Cl-，Fe2+。
C.C (H+)在室溫下被水電離？在溶液中C (OH-) = 10-20: Na+，ClO -，S2-，NH4++
ph = 7的溶液:Fe3+、Mg2+、SO4 2-、Cl-
4.Avon伽德羅常數的值用NA表示，下面的說法是正確的。
A.足量的銅片與含4摩爾硝酸的濃硝酸充分反應，生成分子數為2NA的二氧化氮。
B.14g鏈烴(分子通式為CnH2n)必須含有C = C的數如下。
c如果乙酸鈉溶液含有1 mol的ch3coo-，則NA+的數目等於NA。
氧氣和N2的22.4升混合氣體必須含有2NA原子。
5.下面的陳述是正確的。
A.碳酸氫鈉與石灰水反應。當n(nah co 3)∶n[ca(oh)2]= 1∶1時，HCO3 -完全轉化為CaCO3。
B.在石灰水中引入CO2，當n(CO2)∶n[Ca(OH)2]= 1∶1時，可以得到澄清的溶液。
C.AlCl3溶液與苛性鈉溶液反應。當n (OH-) ∶ n (Al3+) = 1 ∶ 1時，鋁以AlO2 -的形式存在。
D.鐵與稀硝酸反應。當n (Fe) ∶ n (HNO3) = 1 ∶ 1時，溶液中的鐵元素僅以Fe3+的形式存在。
6.下列關於指定實驗裝置圖的說法不正確。
A.裝置①可用於去除水等液體中難揮發或不揮發的雜質。
B.器件②中的銅必須用作正極。
c .當2mol電子通過裝置②的電路時，銅電極可能獲得64g或損失64g。
D.當裝置③的罐充滿CO2時，沒有氣體可以通過入口b收集
7.下列順序是正確的
①熱穩定性:H2O > HF > H2S ②熔點:Al > Na > K
③堿度:mg (oh) 2 > al (oh) 3 > LiOH ④質子結合能力:co32-> HCO3-> so42-
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
8.下圖為反應N2(g)+3 H2(g)= = 2 NH3(g)；△某壹時間段內反應速率和反應過程的h < 0曲線圖。下列說法是正確的
A.氨氣體積分數最高的時期是T5-T6。
b . T2-T3和T3-T4時段的氨氣體積分數相等。
C.t1時間變化的條件是降低溫度。
D.T4-T5階段的平衡向正反應方向移動。
不定選擇題(本題包括6道小題，每道4分，***24分。每道題只有壹到兩個選項符合題意。如果正確答案只包含壹個選項，多選時，題目為0；如果正確答案包含兩個選項，只有壹個正確答案得2分，兩個正確答案得滿分，但只要壹個錯誤，小題得0分)
9.以下哪個離子方程式是正確的？
A.向NaHS溶液中引入少量氯氣:hs-+Cl2 = s↓+h++2cl-。
b .向Fe(OH)3: Fe (OH) 3+3h+= Fe3++3H2O的懸浮液中加入氫碘酸。
C.C.Na2CO3溶液呈堿性的原因:CO32-+H2O HCO3-+OH-
d、用FeS去除工業廢水中的Hg2+:Hg2++S2-= Hgs↓。
10.香葉醇、橙花醇和乙酸橙花酯在工業上用作香料，它們可以由月桂烯合成。
以下說法是正確的。
A.反應① ② ③都是取代反應。
月桂烯分子中的所有碳原子必須在同壹平面上。
香葉醇和橙花醇具有相同的分子式。
橙花叔醇乙酸酯可以進行取代、加成、氧化和聚合。
11.下列溶液中各質點的濃度關系或陳述是正確的。
A.0.1 mol？ph值為4的NaHB溶液中的l-1:c(HB-)> c(H2b)> c(B2-)。
B.下列物質濃度相等的溶液中，①NH4Al(SO4)2，②NH4Cl，③CH3COONH4，④NH3？H2O；c(NH4+)從高到低的順序是① > ② > ③ > ④。
C.a mol？L-1HCN溶液和b mol？等體積的L-1NaOH溶液混合後，所得溶液中C (Na+) > C (CN-)，則A壹定大於b。
D.0.1mol？L-1醋酸的pH = a = a，0.01mol？L-1醋酸pH = B，則A+1 = B。
12.下列實驗方法是不正確的
A.放MgCl2？無水氯化鎂可以通過在HCl氣流中加熱6H2O來制備。
B.產品紅色溶液能識別乙醛、苯和硝基苯。
C.用堿性滴定管測量10.00mL1mol？L-1的高錳酸鉀溶液
d .用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉固體。
13.肼(N2 H4)-空氣燃料電池是壹種環境友好的堿性燃料電池，其電解質溶液為20% ~ 30%的KOH溶液。電池的總反應是:N2H4+O2 = N2 ↑+2H2O。下列關於燃料電池運行的陳述是正確的。
a負極的電極反應式為:n2h4+4oh-4e-= 4h2o+N2 ↑。
b正極的電極反應式為O2+4h+4e-= 2h2o。
C.溶液中的陰離子向正極移動。
d、溶液中陰離子物質的量基本不變。
14.白雲石的化學式是XCOA3？yMgCO3 .可用於制備耐火材料，優質白雲石粉可替代價格昂貴的二氧化鈦填料。現在說取27.6g白雲石加熱至質量不變，收集的CO2為6.72L(已換算成標準狀態)。下面的陳述是正確的。
A.白雲石的化學式是2CaCO3？碳酸鎂
B.殘留固體的質量為14.4克
c、取13.8g白雲石，與足量鹽酸充分反應，在標準條件下最多收集CO22.24L。
D.27.6克白雲石與過量的鹽酸完全反應，可消耗HCl0.3mol的HCl。
多項選擇問題
15.(10分)硫是煤中的有害成分。Escar法是國際上公認的測定煤中硫含量的標準方法。
原理:將煤樣與埃裏克森試劑(簡稱埃裏克森試劑)混合燃燒，將煤中的硫全部轉化為硫酸鹽，再將硫酸根離子轉化為硫酸鋇沈澱，以BaCl2為沈澱劑。根據硫酸鋇的質量，計算出煤樣中的硫含量。醛是輕質MgO和無水Na2CO3的混合物，質量比為2∶1。
實驗步驟:
①稱取1.00g粉碎的幹煤樣和2g艾氏劑，放入30mL瓷坩堝中，充分混合，然後蓋上1g艾氏劑。高溫加熱1 ~ 2h。
(2)取出坩堝，冷卻至室溫，將燒焦物放入燒杯中，用熱蒸餾水沖洗坩堝內壁，將沖洗液加入燒杯中，然後加入100 ~ 150 ml煮沸的蒸餾水，充分攪拌。
(3)過濾:用熱蒸餾水洗滌燒杯三次，將洗滌液加入過濾器中。用熱蒸餾水沖洗殘渣至少10次。
(4)向濾液中滴加鹽酸溶液，使溶液呈微酸性。將溶液加熱至沸騰，在持續攪拌下滴入10ml bacl 2溶液，並保持接近沸騰2h。
⑤將溶液和沈澱放置過夜，過濾，洗滌，幹燥，稱重，得到沈澱m1g。
⑥對艾氏劑進行空白實驗(除加入煤樣外，所有實驗均按步驟① ~ ⑤進行，以排除其他含硫物質的幹擾)，所得沈澱質量為m2g。
根據上述知識回答下列問題:
(1)寫出化學方程式_ _煤中燃燒產生的二氧化硫被艾氏劑中的Na2CO3吸收生成硫酸鹽。
_ _。
(2)如果步驟③中的殘渣清理不充分，實驗結果將是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。如果第四步用硫酸代替鹽酸，實驗結果為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(均填“太大”、“太小”或“無影響”)。
(3)步驟(4)向濾液中加入鹽酸使溶液呈微酸性的目的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)如何通過實驗證明步驟⑤中的沈澱物已經被洗幹凈？_____________________________________
_________________________________________________________________________ 。
(5)用上述實驗數據(包括字母)表示煤樣中硫的質量分數_ _ _ _ _ _ _ _ _。
16.(8分)已知A、B、E是常見的非金屬元素，其中A是淡黃色固體，Y是常見的金屬元素，C的相對分子質量比A大32%，D、G是重要的工業產品，Y、F、H、I都含有相同的元素。x含有兩種元素，具有搖籃狀的分子結構。球棒的模型如圖所示。h為紅棕色沈澱。圖中省略了壹些反應條件和產物。
試著回答下列問題
(1)寫出X的化學式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)寫下G的電子型:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)寫出反應式③_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的化學方程式。
(4)寫出離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的
17.(10分)已探明我國錳礦儲量居世界第三，但富礦僅占6.4%，每年仍需進口大量錳礦。有人設計了壹種綠色工藝，將我國劣質菱錳礦(MnCO3含量低)轉化為高品位菱錳礦砂(MnCO3含量高)。工藝流程如下圖所示:
焙燒反應①的化學方程式已知:(NH4)2so 4+MNC O3══450℃mnso 4+2nh 3 ↑+ CO2 ↑+ H2O。
(1)寫出離子方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)在上述工藝流程中，可回收的物質有(NH4)2SO4、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。從物料平衡的角度來看，理論上，_ _ _ _ _ _ _ _(填寫“需要”或“不需要”)在生產過程中加入(NH4)2SO4。
(3)載體的量和濃度均為0.01mol？在L-1的MnSO4和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液， 以及當兩種沈澱* * *同時存在時，溶液中= _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
[Ksp(BAC O3)= 8.1×10-9，Ksp(MNC O3)= 1.8×10-11]
18.(10分)甲醛又叫“甲醛”。含37-40%甲醛和8%甲醇的水溶液俗稱“福爾馬林”。甲醛是壹種重要的有機合成原料，廣泛用於生產樹脂、合成纖維、藥物、塗料等。甲醛是世界衛生組織(世衛組織)確認的致癌物和致畸物之壹。我國規定室內甲醛含量不得超過0.08mg？m-3 .
(1)下列說法或做法不合理的是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(填寫字母)
A.用甲醛溶液浸泡水產品，可以長時間保鮮。
B.新裝修的新房，在搬進去之前，要保持壹定的溫度，註意通風。
C.危害人體健康的甲醛次硫酸氫鈉的合成反應nahso3+hcho → nao-CH2-SO3H的反應類型為加成反應。
D.福爾馬林可用於制作動物標本(或保存屍體)。
(2)某研究課題組擬采用甲醛法測定常見銨態氮肥的含氮量[數據:4nh 4 ++ 6h CHO =(CH2)6N4h ++ 3H ++ 6H2O，生成的h+和(CH2) 6N4h+可用NaOH標準溶液滴定，以酚酞為指示劑]。用甲醛法測定氮含量，不合適的銨鹽是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(填寫字母)
a.碳酸氫銨b.(NH4)2SO4 c.NH4Cl
(3)甲醇脫氫是生產甲醛最簡單的工業方法；
反應I:CH3OH(g)→HCHO(g)+H2(g)；δh 1 = 92.09 kj？Mol-1，其平衡常數k 1 = 3.92×10-11。
甲醇氧化是另壹種生產甲醛的工業方法，即甲醇蒸氣和壹定量的空氣通過Ag催化劑層，甲醇被氧化得到甲醛；
反應二:CH3OH(g)+O2(g)→HCHO(g)+H2O(g)；δH2 =-149.73 kj？Mol-1，其平衡常數K2 = 4.35× 1029。
(以上數據均在298.15 K下測得..)
①綠色化學主張化學生產要提高原子的利用率。原子利用率表示目標產物的質量與產物總質量的比值。反應_ _ _ _ _(填“I”或“II”)生成甲醛的原子利用率較高。從反應的焓變和平衡常數k值來看，反應_ _ _ _ _(填“I”或“II”)更有利於生成甲醛。
(2)自發反應ⅱ的條件是_ _ _ _ _ _ _ _ _。
A.高溫b .低溫c .所有條件都是自發的
③右圖為甲醇-甲醛相關反應的lgK(平衡常數對數值)隨溫度t的變化，圖中曲線(1)代表反應_ _ _ _ _(填“I”或“II”)。
19.(12分)苯佐卡因是壹種局部麻醉劑，可用於減輕粘膜潰瘍和傷口的疼痛。壹般制成軟膏或栓劑。其工業合成有兩種方式，如下所示。路徑壹已經逐漸被淘汰，現在更多使用路徑二。
已知:(1)當苯環上有甲基時，再次引入的其他基團主要進入其鄰位或對位；當羧基連接到苯環上時，再次引入的其他基團主要進入其間位。
②苯胺()分子中的氨基容易被氧化。
請回答以下問題:
(1)反應①的反應類型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)反應⑦的化學方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)下列關於上述合成路線的說法是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
A.除主物質A外，反應①還可能生成、等。
B.路徑II中的步驟①和⑤可以互換。
C.反應③的另壹個產物是H2O。
D.與路線II相比，路線I的缺點是步驟多，收率低。
e .路線I中步驟③的目的是保護氨基不被步驟④中的酸性高錳酸鉀溶液氧化。
(4)路線二中的步驟⑤和⑤是否可以互換，說明原因:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(5)苯佐卡因有許多異構體。其中有兩個對位取代基，- NH2直接連在苯環上，分子結構中含有酯基的異構體有:
__________________、_____ 。
20.(10分)某化學研究學習小組對某廠用FeCl3 _ 3溶液與銅反應得到的廢液做印刷電路板進行了探索。
(1)某學生取10mL廢液，加入足量的AgNO3溶液，經過濾、洗滌、幹燥、稱重後，所得沈澱為8.61.32g。b學生另取10mL廢液，加入試劑，調pH至4.0生成沈澱，過濾，洗滌，稱重。
已知從沈澱開始到沈澱完成，相關金屬離子溶液的pH值為:
Fe3+:2.7 ~ 3.7 Cu2+:5.2 ~ 6.4 Fe2+:7.6 ~ 9.6
試著問:
上述廢液中的(1) c(Fe3+)、c(Cu2+)、c(Fe2+)。
(2)為了從廢液中回收銅，兩名同學取上述1L廢液，加入鐵粉充分反應。請畫出加入鐵粉的物質的量與廢液中含銅離子的物質的量的關系曲線，並用此曲線計算出含銅離子的物質的量減少壹半時加入多少克鐵粉。
21.(12分)以下兩個問題分別對應《物質結構與性質》和《實驗化學》兩門選修課的內容。請選擇其中壹個回答。如果妳做了這兩個問題，妳將被評為壹個問題。
A.已知a、B、c、d、e都是元素周期表前四個周期的元素，它們的核電荷數a < b < c < d < e，原子B的P軌道是半滿的，形成的氫化物沸點是同主族元素氫化物中最低的。D原子得到壹個電子後3p軌道被完全填滿。a+比D原子形成的離子少壹個電子層。c和壹種前A2C離子化合物。E的原子序數為26，在E原子或離子周圍有許多能量相近的空軌道，可以與某些分子或離子形成絡合物。請根據上述情況回答以下問題:(回答問題時，用相應的元素符號表示A、B、C、D、E)
(1)A，B，C，D的第壹電離能是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(2)C的氫化物分子是_ _ _ _ _ _ _ _ _(填“極性”或“非極性”)。
(3)化合物BD3的分子空間構型是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(4)元素E的原子的核外電子的排列公式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E(CO)5是E的常見配合物，常溫下為液體，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶於非極性溶劑。據此可以判斷E(CO)5的晶型為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；E(CO)5中的配體CO與N2、CN-等是等電子的。寫出CO分子_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的結構式。
(5)單質金屬E的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子數之比為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
在催化劑的存在下，乙醛可以被空氣氧化成乙酸。根據這壹原理設計實驗，在試管C中收集少量醋酸溶液(如圖:試管A中含有40%乙醛水溶液和氧化銅粉；試管c中裝有適量蒸餾水；燒杯b包含壹些液體)。已知乙醛的氧化反應在60℃ ~ 80℃的溫度下，在雙氣球中鼓入空氣即可發生，連續鼓入十次以上，反應基本完成。相關物質的沸點如下表所示:
材料乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答以下問題:
(1)試管A在60℃ ~ 80℃的主要反應的化學方程式為(寫明反應條件)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；
(2)如圖所示，在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A中的位置。實驗開始時，溫度計水銀球的位置應該是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；當試管A中的主反應完成後，應進行蒸餾操作，溫度計的水銀球的位置應為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
(3)燒杯B中盛的液體可以是_ _ _ _ _ _ _ _ _(只寫壹種)。
(4)如果要測試試管C中是否含有產品乙酸，可以使用下列藥品或用品中的_ _ _ _ _ _ _ _ _。(填寫字母)
A.ph試紙b .碳酸氫鈉粉c .紅色石蕊試紙d .銀氨溶液