俗名：蘇打、純堿、洗滌堿。
用途：
1，玻璃工業是純堿的攝大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2t。主要用於浮法玻璃、顯像管玻殼、光學玻璃等。
2，也可用於化工、冶金等其他部門。使用重質純堿可以減少堿塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕堿粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。
3，作緩沖劑、中和劑和面團改良劑，可用於糕點和面制食品，按生產需要適量使用。
4，作為洗滌劑用於羊毛漂洗，浴鹽和醫藥用，鞣革中的堿劑。
5，用於食品工業，作中和劑、膨松劑，如制造氨基酸、醬油和面制食品如饅頭、面包等。還可配成堿水加入面食中，增加彈性和延展性。碳酸鈉還可以用於生產味精
6，彩電專用試劑
7，用於制藥工業，作解酸藥、滲透性輕瀉劑。
8，無水碳酸鈉用於化學及電化學除油、化學鍍銅、鋁的浸蝕、鋁及合金的電解拋光、鋁的化學氧化、磷化後的封閉、工序間的防銹、電解退除鉻鍍層和退除鉻的氧化膜等，亦用於預鍍銅、鍍鋼、鍍鋼鐵合金電解液中
9，冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。
10，印染工業用作軟水劑。
11，制革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。
12，定量分析中標定酸液的基準。測定鋁、硫、銅、鉛和鋅。檢驗尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化矽的助溶劑。金屬金相分析等。
擴展資料：
使用須知：
1，穿戴適當的防護服和手套。
2，不慎與眼睛接觸後，請立即用大量清水沖洗並征求醫生意見。
3，切勿吸入粉塵。
4，穿戴適當的防護服。
5，戴護目鏡或面具。
6，吞食有害。
7， *** 眼睛。
8，對水生生物有毒，可能對水體環境產生長期不良影響。
9， *** 眼睛、呼吸系統和皮膚。
10， *** 呼吸系統和皮膚。
11，對眼睛有嚴重傷害
百度百科：百度百科-----碳酸鈉
碳酸鈉是什麽
碳酸鈉，俗名蘇打、純堿、洗滌堿，化學式：Na2CO3，普通情況下為白色粉末，為強電解質。
密度為2.532g/cm3，熔點為851°C，易溶於水，具有鹽的通性。 [編輯本段]基本介紹 sodium carbonate 化學式Na2CO3 相對分子質量106 俗名塊堿、純堿、蘇打（Soda） 、口堿（歷史上，壹般經張家口和古北口轉運全國，因此又有“口堿”之說。）
、堿面（食用堿），無結晶水的工業名稱為輕質堿，有壹個結晶水的工業名稱為重質堿[2]。 CAS編號497-19-8 外觀白色粉末狀，是固體 口味澀 相對密度（水=1）2.532 熔點851℃ 溶解度21g 20℃ 分類強堿弱酸鹽 **註意**（純堿是鹽，不是堿，顯堿性） 化學性質1）溶液顯堿性，能與酸產生壹定反應。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2) Na2CO3與堿反應。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Na2CO3+NaOH不反應。
3) Na2CO3,NaCl與鹽反應。 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓白色粉末，不溶於水（難溶於水），但可溶於酸+2NaCl NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑ 4)Na2CO3與H2O+CO2反應。
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 熱力學函數（298.15K,100kPa）[1] 狀態：s 標準摩爾生成熱ΔfHmθ（kJ·mol^-1）:-1130.7 標準摩爾生成吉布斯自由能ΔfGmθ（kJ·mol^-1）:-1044.4 標準熵Smθ（J·mol^-1·K^-1）:135.0 穩定性穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。長期暴露在空氣中能吸收空氣中的水分及二氧化碳，生成碳酸氫鈉，並結成硬塊。
吸濕性很強 ，很容易結成硬塊，在高溫下也不分解。含有結晶水的碳酸鈉有3種：Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O 和 Na2CO3·10H2O。
溶解性易溶於水，微溶於無水乙醇，不溶於丙醇。 碳酸鈉易溶於水，是壹種強堿鹽，溶於水後發生水解反應，使溶液顯堿性，有壹定的腐蝕性，能與酸進行中和反應，生成相應的鹽並放出二氧化碳。
制取 實驗室制取碳酸鈉：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.存在於自然界（如鹽水湖）的碳酸鈉稱為天然堿，在古代便被用作洗滌劑和用於印染。1791年開始用食鹽、硫酸、煤、石灰石為原料生產碳酸鈉，是為呂布蘭法，此法原料利用不充分、勞動條件惡劣、產品質量不佳，逐漸為索爾維法代替。
1859年比利時索爾維用食鹽、氨水、二氧化碳為原料，於室溫下從溶液中析出碳酸氫鈉，將它加熱，即分解為碳酸鈉，此法被沿用至今。1943年中國侯德榜結合中國內地缺鹽的國情 ，對索爾維法進行改進，將純堿和合成氨兩大工業聯合，同時生產碳酸鈉和化肥氯化銨，大大地提高了食鹽利用率，是為侯氏制堿法。
索氏制堿法和侯氏制堿法的主要化學反應式均為： NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 所不同的是索氏法在整個制取過程中NH3是循環使用的：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 而侯氏法在整個制取過程中，NH4Cl直接做為純堿的副產品----肥料。 碳酸鈉用於肥皂、造紙、洗滌劑、玻璃生產，用作冶金工業的助熔劑、軟水劑。
[編輯本段]侯氏制堿法 （1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2) NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓ （3）2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 即：①NaCl（飽和）+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓ ②2NaHCO3=加熱=Na2CO3+H2O+CO2↑ 氨氣與水和二氧化碳反應生成壹分子的碳酸氫銨，這是第壹步。第二步是：碳酸氫銨與氯化鈉反應生成壹分子的氯化銨和碳酸氫鈉沈澱，碳酸氫鈉之所以沈澱是因為他的溶解度較小。
根據 NH4Cl 在常溫時的溶解度比 NaCl 大，而在低溫下卻比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ~ 283K(5 ℃~ 10 ℃) 時，向母液中加入食鹽細粉，而使 NH4Cl 單獨結晶析出供做氮肥。 此法優點：保留了氨堿法的優點，消除了它的缺點，使食鹽的利用率提高到 96 %; NH4Cl 可做氮肥；可與合成氨廠聯合，使合成氨的原料氣 CO 轉化成 CO2 ，革除了 CaCO3 制 CO2 這壹工序。
碳酸鈉的技術指標： 指標項目 指 標 （1類） （2類） （3類） 總堿量（%） 99 98 96 氯化物（%） 0.5 0.9 1.2 水不溶物（%）0.04 0.1 0.15 鐵（%） 0.004 0.006 0.010 硫酸鹽（%） 0.03 0.08 --- 燒失量（%） 0.8 1.0 1.3 用途 是重要的化工原料之壹， 用於制化學品、清洗劑、洗滌劑、也用於照相術和制醫藥品。 絕大部分用於工業，壹小部分為民用。
在工業用純堿中，主要是輕工、建材、化學工業，約占2/3；其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。玻璃工業是純堿的最大消費部門，每噸玻璃消耗純堿0.2噸。
化學工業用於制水玻璃、重鉻酸鈉、硝酸鈉、氟化鈉、小蘇打、硼砂、磷酸三鈉等。冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。
印染工業用作軟水劑。制革工業用於原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。
還用於生產合成洗滌劑添加劑三聚磷酸鈉和其他磷酸鈉鹽等。食用級純堿用於生產味精、面食等 禁配物強酸、鋁、氟！！！健康危害 本品具有 *** 性和腐蝕性。
直接接觸可引起皮膚和眼灼傷。生產中吸入其粉塵和。
請回答下列問題.（1）碳酸鈉俗稱為------,其水溶液顯------性（填“
(1)碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為：蘇打或純堿；堿；（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體，反應的離子方程式為HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑，NaHCO 3 和Na 2 CO 3 都與鹽酸反應生成二氧化碳氣體：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，NaHCO 3 +HCl=NaCl+H 2 O+CO 2 ↑，由方程式可知等物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO 2 的量，前者=後者，故答案為：HCO 3 - +H + =H 2 O+CO 2 ↑；=；（3）矽酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應生成矽酸沈澱，反應的方程式為Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 ↓，故答案為：Na 2 SiO 3 +CO 2 +H 2 O=Na 2 CO 3 +H 2 SiO 3 ↓.。