九年級上冊化學第壹單元知識
實驗儀器和操作
壹、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品註意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，壹般取最少量，即液體取1—2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裏。
4、實驗時若眼睛裏濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒壹般用鑷子夾取。
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用幹凈的紙擦幹凈。
三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用———用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾汙滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶裏取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽。
3、量筒的使用
A：取用壹定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B：量取液體體積操作：先向量筒裏傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。註意：量筒是壹種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C：讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用註意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；
B：用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
C：絕對禁止向燃著的.酒精燈內添加酒精；
D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另壹盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時，要把儀器擦幹，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人
五、洗滌儀器
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞
2、儀器洗幹凈的標誌是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
九年級化學基礎知識
壹、水的組成
1、電解水實驗：電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。
2、壹正氧、二負氫 實驗 現象 表達式 電解水驗 電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。 水=氧氣+氫氣（分解反應） 2H2O=2H2↑+O2↑
3、水的組成：水是純凈物，是壹種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。
4、水的性質：
（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。
（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。
二、氫氣
1、物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
2、化學性質：可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯壹的生成物是水。
註意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，壹定要先驗純。（驗純的方法：收集壹試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）
三、分子
1、定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，質量和體積都很小。
（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。
（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有壹定的作用力和間隔。
四、原子
1、定義：原子是化學變化中的最小粒子。
2、化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。
3、分子與原子的比較
五、物質的分類、組成、構成
1、物質由元素組成
2、構成物質的微粒有：分子、原子、離子
3、物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物
九年級上冊化學必背知識點
（壹） 氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣、
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩壹幹冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳、
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣、
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣、
（二）離子的檢驗、
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沈澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沈澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沈澱則是鐵離子
（三）相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沈澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只試管中分別滴加Ba（NO3）2 溶液，若產生白色沈澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沈
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沈澱，就含葡萄糖。