用於生產催化劑、穩定劑、聚合抑制劑、電鍍添加劑、照相藥品、殺蟲劑、染色助劑和礦物加工劑。它還可用作聚合物的硫化劑、交聯劑、橡膠添加劑和醫藥原料。
此外，在使用硫代乙酰胺時必須小心，因為這種產品會損害肝臟[1]。
硫化氫氣體有毒且有惡臭，在實驗中通常使用新鮮制備的 H2S 或硫代乙酰胺飽和水溶液作為代用品。
硫代乙酰胺的物理和化學特性
物理特性
極微溶於苯和乙醚。其水溶液在室溫或 50-60 ℃ 下相當穩定，但當有氫離子存在時，會迅速產生硫化氫並分解。新產品有時有硫醇氣味，稍有吸濕性。
化學性質
（1）在酸性溶液中，硫代乙酰胺水解生成 H2S，可析出Ⅱ族陽離子代替 H2S。水解反應如下：
CH3CSNH2+H2O
CH3CONH2+H2S
長時間沸騰，CH3CONH2 進壹步水解：
CH3CONH2+H2OCH3COONH4
（2）在堿性溶液中，硫代乙酰胺水解生成 S2-，可代替 Na2S 使用。可代替 Na2S，水解反應如下：
CH3CSNH2+3OH-CH3COO-+NH3+S2-+H2O
（3）在氨溶液中，硫代乙酰胺水解生成 HS-，可代替（NH4）2S 沈澱Ⅲ族陽離子。水解反應如下：
CH3CSNH2+2NH3CH3C(NH2)NH+NH+4+HS-
硫代乙酰胺的水解速度隨溫度升高而加快，反應壹般在沸騰的水浴中進行。它在堿性溶液中的水解速度比在酸性溶液中快。
（壹）硫代乙酰胺作為組試劑的特點：
（1）可減少有毒的 H2S 氣體逸出，降低實驗室空氣汙染程度。
（2）通過均勻沈澱得到較純凈的金屬硫化物，且***析出量少，易於分離。
（3）硫代乙酰胺將 As（V）還原成 As（III）的速度快。
（4）
硫代乙酰胺沈澱 Sn(II) 得到的硫化錫沈澱可溶於 NaOH 或 CH3CSNH2+NaOH。反應如下：
2SnS+4OH-SnO2-2+SnS22-+2H2O
(5) Co2+ 和 Ni2+ 在 NH4+--NH3 溶液中與 CH3CSNH2 反應，經長時間加熱沈澱為 β-CoS 和 β-NiS。
（6）Cu2+在 pH<1 溶液中沈澱 當 Cu2+ 與硫代乙酰胺在 pH<1 溶液中反應時，首先被還原成 Cu+，然後 Cu+與硫代乙酰胺形成絡合物，絡合物加熱分解生成 Cu2S 沈澱。當溶液酸度降低時，Cu2+ 和 CH3CSNH2 生成 Cu2S 和 CuS 的混合物。
(7)Hg2+與硫代乙酰胺在鹽酸溶液中反應時，常產生壹系列不同顏色的中間產物和沈澱。
（二）
用硫代乙酰胺作沈澱劑時，應註意以下幾點：
（1）應事先除去氧化性物質，以免部分硫代乙酰胺被氧化成 SO42-，使Ⅳ族陽離子在此時沈澱。
（2）硫代乙酰胺的用量要適當多壹些，以保證硫代硫酸鹽完全沈澱。
（3）沈澱應在沸騰的水浴中加熱進行，在此溫度下加熱適當長的時間，促進硫代乙酰胺的水解，以確保硫化物完全沈澱。
（4）第三組陽離子沈澱後，溶液中仍有相當數量的硫代乙酰胺，為避免第四組陽離子被氧化而過早沈澱，應立即進行第四組陽離子的分析。