NaOH固體溶於水時放出熱量；又稱燒堿、苛性鈉、苛性鈉，是壹種常見而重要的強堿化學式。NaOH的分子量為40.01。CASRN: 1310-73-2 .密度為2.130g/cm3，熔點為318.4℃，水溶性為1390℃，Kb=3.0，pKb= -0.48。鈉(Na)是元素周期表中的第11號元素，位於元素周期表IA族(主族I)的第三周期，屬於堿金屬族(該族元素除氫(H)外均為強堿性)。核外的電子構型是2，8，1，最外面的3s1電子是它的價電子。Na元素容易失去3s1電子，形成正的壹價鈉離子(Na+)，所以是強金屬。Na元素與水反應(與水反應時，用燒杯，燒杯上蓋玻璃片。反應時，鈉塊浮在水面，融成壹團，在水面上遊動，有“絲絲”聲，產物飛濺)，生成強堿性NaOH溶液，並放出氫氣。在固體NaOH中，OH以O-H***價鍵結合，Na和OH以強離子鍵結合。溶於水時，其離解度近100%，故其水溶液呈強堿性，可使無色酚酞試液變紅或PH試紙變藍。純無水氫氧化鈉是白色半透明結晶固體。氫氧化鈉易溶於水，溶解度隨溫度升高而增大。溶解時能釋放大量熱量，288K時其飽和溶液濃度可達26.4mol/L。其水溶液有澀味和滑膩感，溶液呈強堿性，具有堿的壹切共性。市售燒堿有兩種:純固堿為白色，塊狀、片狀、棒狀、顆粒狀，質脆；純液堿是壹種無色透明的液體。氫氧化鈉也易溶於乙醇和甘油；但不溶於乙醚、丙酮和液氨。對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕性。，用濃溶液溶解或稀釋時會放出熱量；與無機酸的中和反應也能產生大量的熱量，生成相應的鹽類；與金屬鋁和鋅、非金屬硼和矽反應釋放出氫氣；與氯、溴、碘和其他鹵素的歧化反應。能將水溶液中的金屬離子沈澱成氫氧化物；它能使油脂皂化，生成相應的有機酸的鈉鹽和醇類，這就是去除織物油汙的原理。氫氧化鈉被廣泛使用。在化學實驗中，除了用作試劑外，由於其吸濕性強，還可用作堿性幹燥劑。燒堿在國民經濟中應用廣泛，許多工業部門都需要燒堿。使用苛性鈉最多的部門是化學品制造業，其次是造紙、煉鋁、煉鎢、人造纖維、人造纖維和肥皂制造業。此外，在染料、塑料、醫藥和有機中間體的生產中，舊橡膠的再生，金屬鈉和水的電解，無機鹽的生產中，大量的燒堿也用於制備硼砂、鉻鹽、錳酸鹽和磷酸鹽。在工業上，氫氧化鈉通常被稱為苛性鈉，或苛性鈉或苛性鈉。這是因為濺到皮膚上的濃氫氧化鈉溶液會腐蝕表皮，造成燙傷。對蛋白質有溶解作用，具有強烈的刺激性和腐蝕性(由於對蛋白質有溶解作用，堿燒傷比酸燒傷更難愈合)。粉塵刺激眼睛和呼吸道，腐蝕鼻中隔；濺在皮膚上，特別是粘膜上，可產生軟痂，滲入深層組織，燒傷後留下疤痕；濺入眼內不僅會損傷角膜，還會損傷眼睛深層組織，嚴重時可致盲；誤食可引起消化道灼傷、絞痛、黏膜糜爛、嘔血胃內容物、血性腹瀉，有時出現聲音嘶啞、吞咽困難、休克、消化道穿孔，後期出現胃腸狹窄。因其強堿性，可汙染水體，應註意植物和水生生物。
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