壹、制取氫氣的藥品： （實驗）鎂鐵 鋅都跟稀硫酸反應生成是氫氣，但反應的速度不同、鎂最快、鐵最慢、只有鋅反就應適中： 化學反應方程式： Mg+H2SO4 ===MgSO4 +H2 ↑ Fe+H2SO4 ===FeSO4 +H2 ↑ Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 強調反應的速度和制取氫氣的藥品： 以上三個化學反應方程式是屬於哪種化合反應類型。這也是我們今天又要學習的另壹種化學反應類型。 原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 原子團在許多化學反應裏當作壹個整體。 置換反應：定義： 註意：反應的特征：反應前後都有單質存在。 二、反應原理 Zn+H2SO4 ===ZnSO4 +H2 ↑ 三、儀器裝置 見課本：適用於反應物為固體與液體，且不需要加熱（與氧氣相比） 四、收集方法：根據氫氣的物理性質 排水法和向下排空氣法收集 五、檢驗及操作： 點燃：發出淡藍色火焰 六、驗純： 七、註意事項： 1、檢查裝置的氣密性。（先把導管放入水中，再雙手握住容器的外壁） 2導氣管稍露出橡皮塞。 3長頸漏鬥應插入液面以下。（目的是為了防止生成的氣體從長頸漏 ） 4、點燃前應先檢驗氫氣的純度。 小結：實驗室制取氫氣的藥品，反應原理，儀器裝置，收集方法，驗純，檢驗及操作註意事項。置換反應。原子團：SO42-、CO32-、NO3-、OH- 氫氣的化學性質 1穩定性：氫氣在常溫下化學性質穩定，不易與其它物質反應。 2氫氣的可燃性： 純凈的氫氣安靜地燃燒， 發出淡藍色火焰， 並反放出熱量。 氫氣+氧氣 點燃 水 混有空氣（或氧氣）的氫氣 點燃易發生爆炸 H2 +O2 點燃 H2 O 註意 使用氫氣時要註意安全,點燃氫氣前,壹定要檢驗氫氣純度.驗純的方法:用小試管收集壹試管氫氣,用拇指堵住試管口,試管口向下移近酒精燈火焰,松開拇指點火,如果聽到尖銳的爆鳴聲,說明氫氣不純.如果聽到很小聲音,說明氫氣已經純凈.
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