有壹瓶久藏的Na2SO3，欲測定該藥品變質程度，進行如下定量分析：將試樣烘幹後稱取m g，用適量的蒸餾水配

假定Na2SO3完全沒變質，則加入BaCl2後，全部生成BaSO3沈澱；

Na2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NaCl

126? 217

mgng

126

mg

＝

217

ng

n

m

＝

217

126

而假定Na2SO3完全變質（被氧化）為Na2SO4，則加入BaCl2後，全部生成BaSO4沈澱；

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

142? 233

mg ng

142

233

＝

mg

ng

n

m

＝

233

142

（1）所以當試樣部分變質的時候，

n

m

壹定介於二者之間，即：

233

142

＜

n

m

＜

217

126

．

（2）假定原先沒有變質的Na2SO3的質量為2xg，其中有50%變質，即有xg Na2SO3變質為Na2SO4，設生成的硫酸鈉質量是y

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

2×126 2×142

xg y

2×126

2×142

＝

xg

y

y=

142x

126

g

所以有y+x=10g，即：

142x

126

g+xg=10g，則x=4.7g；y=5.3g

依據

n

m

＝

217

126

可知4.7g亞硫酸鈉與氯化鋇反應生成的沈澱質量是

4.7g×217

126

=8.1g；而依據

n

m

＝

233

142

可知5.3g硫酸鈉與氯化鋇反應會生成沈澱的質量是

5.3g×233

142

=8.7g，所以n=8.1g+8.7=16.8g．

故答案為：（1）

233

142

＜

n

m

＜

217

126

；（2）16.8；

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