壹、物理法
1、過濾法：適用於不溶性固體和液體的分離或提純。
2、結晶法：適用於可溶性固體和液體的分離和提純。具體方法有兩種。
①冷卻結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響的固體物質的分離或提純。
②蒸發結晶法：適用於溶解度不受溫度變化影響的固體物質的分離或提純。
二、化學法：
1、原理：
①"不增、不減、易共用"：
不增最終不能引入新的雜質；
不減去汙的結果不應使所需物質減少；
易共用加入的試劑，使雜質變成沈澱物、沈澱劑等。加入試劑後，雜質會轉化為沈澱、氣體和水等，很容易與所需物質分離。
②先除去雜質再幹燥。
2、方法：（以下括號內均為雜質）
①吸收法：如壹氧化碳中混有二氧化碳，可用氫氧化鈉等堿性溶液吸收；
②沈澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加入氫氧化鉀溶液中，然後過濾；
③溶解：如銅中混有氧化銅可加入過量鹽酸中，然後過濾；
④轉化：將雜質沈澱並幹燥。
④轉化法：如將銅與鋅混合可加入硫酸銅溶液中，然後過濾；
⑤氣化法：如將氯化鈉與碳酸鈉混合可加入過量鹽酸中，然後蒸發結晶；
⑥加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦綜合法：當雜質中含有多種成分時，分離提純往往不是只有壹種方法，而是多種方法並用，而是幾種方法交替使用。
三、知識分析：
物質分離與雜質（提純）從內容上看，它包含常見的酸、堿、鹽等重要物質的性質和特殊化學反應的知識；從過程上看，它是確定試劑選擇原則和實驗方案的實施操作過程。其考點和趨勢是：
1、物質的分離提純原理。根據除雜原理，自選或從題給試劑中選擇除雜試劑。判斷題中所給試劑的正確性。
2、物質提純的實驗設計。根據物質分離提純的原理設計正確的實驗方案。
3、評價物質分離提純的實驗方案。對實驗方案、步驟、操作、效果等進行評價比較，選擇最佳方案。
4.從混合物中除去雜質，既要考慮反應原理，又要考慮實際操作的簡便性，註意實驗的安全性和藥品、能量的守恒等問題。
物質的分離提純方法
根據物質的化學性質和雜質的性質，利用化學方法將混合物中的雜質分離出來，從而保留較純凈的組分，這個過程叫做物質的提純，也叫除雜。下面就初中化學常用的五種化學除雜方法，結合部分試題逐壹分析如下：
壹、吸收法
如果氣態混合物中的雜質氣體能被某種試劑吸收，就可用吸收法除去雜質。讓混合氣體通過壹個裝有試劑的氣瓶後即可得到純凈物。
例 1 如果 CO 中混有少量 CO2，要除去 CO2，可將混合氣體通入（ ）溶液中。
分析
CO2 是酸性氧化物，酸性氧化物與堿反應生成鹽和水，而 CO 不溶於水，不與堿反應。因此，混合氣體可以通過石灰水或氫氧化鈉溶液。
二、沈澱法
向混合溶液（若混合物為固體，應制成溶液）中加入壹定的試劑，使雜質通過反應析出沈澱，再過濾除去沈澱，得到純凈物的溶液。
例2 要除去氯化鈉中含有的少量硫酸鐵雜質，應選用的試劑是[ ]
A.氯化鈉溶液 B.氫氧化鋇溶液
C.碳酸鈉溶液 D.氫氧化鉀溶液
解析
本題只能選擇加入氫氧化鋇溶液，與硫酸鐵發生絡合分解反應，生成硫酸鋇和氫氧化鐵沈澱。氫氧化鐵沈澱。但如果選擇其他物質，則容易在除雜過程中引入新的雜質。
三、氣化法
通過加熱混合物或加入試劑，使雜質在化學反應中，變成氣體而逸出。
例 3 要除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用的適量試劑是[ ]
A．稀硫酸 B. 硝酸銀
C.澄清石灰水 D． 稀鹽酸
解析
本題要除去碳酸鈉中的雜質，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生分解反應，將雜質轉化為二氧化碳氣體逸出。但要註意加入的酸只能是鹽酸，否則會產生新的鈉鹽雜質。
四、互變法
通過適當的方法，把要除去的雜質變成純凈物，這樣既除去了雜質，又增加了純凈物的量，可謂壹舉兩得，所以是眾多方法中最好的方法。
例4 要除去KNO3溶液中的KOH雜質，加入適量的_____ 溶液，反應的化學方程式為______。
分析 要除去硝酸鉀中混有的KOH雜質，就是要除去OH-離子，所以可以選擇加入酸溶液，與之發生中和反應，雜質就可以變為硝酸鉀，但只能用硝酸，而不能用其他酸，否則，除去了OH-，卻引入了新的雜質。
五、置換法
利用金屬與酸或鹽溶液發生置換反應的規律，使加入的試劑與雜質發生置換反應，從而使雜質被除去或轉變為純凈物。
例 5 除去括號中的雜質，填入所選試劑的分子式：Cu（Zn）
分析可根據Cu和Zn金屬的活潑性不同，Cu不與酸溶液反應，而Zn能溶於酸，故可加入鹽酸和稀硫酸。又因為鋅比銅活潑，所以也可以加入銅鹽溶液中，同樣可以使鋅置換銅而溶解。