壹、應該掌握的知識點
1，分子是維持化學性質的最小粒子。原子是化學變化中最小的粒子。
2.元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同類原子的總稱。
3.分子和原子的主要區別在於，在化學反應中，分子可以分離，原子不能分離。
4.元素的化學性質主要由原子最外層的電子數決定。
5.在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6.相對原子質量=質子數+中子數
7.鎂離子和鎂原子具有相同數量的質子或核電荷。
8.地殼中最豐富的元素是氧。最常見的金屬元素是鋁。
9.決定元素的類型是質子數或核電荷數。
10.空氣是幾種簡單物質和幾種化合物的混合物。
11.石油、煤和天然氣都是混合物。
這些溶液都是混合物。例如:稀硫酸、鹽水、石灰水等。
13.氧化物由兩種元素組成，其中壹種是氧的化合物。
14.化學變化的基本特征是新物質的形成。
15.燃燒、鐵生銹、食物變質都是化學變化。
16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
17.金屬活性序列表:鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金。
18.還原性物質是H2、碳和鈷，其中碳和H2是單質。屬於該化合物的是co。
19.燃燒、慢氧化和自燃的相似之處在於都是氧化反應。
20.化學反應前後，原子的種類和數量，元素的種類，物質的總質量在反應前後肯定是不變的。必須改變的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2代表兩個氫分子；2H代表兩個氫原子；2H+代表兩個氫離子。
22.溶液是均勻穩定的混合物。溶液中所有部分的屬性都是相同的。溶液不壹定是無色的。
23.稀釋前後不變的是溶質的質量。
24.酸的ph值
堿的ph值>:7；如NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3。
中性溶液pH=7。例如水、氯化鈉
25.壹個原子的原子結構示意圖+12 2 8 2，原子中質子數為12，核電荷數為12。
原子核外的電子數是12，最外層的電子數是2。這個原子在化學反應中容易失去電子，變成陽離子。
26.可燃物燃燒的兩個條件是(1)可燃物與氧氣充分接觸；(2)溫度達到或超過可燃物質的燃點。
27.構成物質的基本粒子是分子、原子和離子。
28.酸包括鹽酸、硫酸和硝酸。
29.堿包括氫氧化鈉NaOH和氫氧化鈣Ca(OH)2。
30.化合價分子式:壹價氯化氫鉀鈉銀，二價鈣氧鋇鎂鋅，鋁鋁矽五價磷；碳-24，鐵-23，硫-246都很齊全，銅和汞最常見。(其他公式也可接受)
31.空氣中的汙染氣體是壹氧化碳CO、二氧化碳CO2和二氧化氮NO2。
32.氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有汙染。
33.從體積分數來看，空氣中最常見的氣體是氮氣，占78%，其次是氧氣，占21%。
34.能讓帶火星的木頭燃燒的是氧氣O2。
35.氧氣是壹種無色無味的氣體，比空氣稍重，不溶於水。液氧和固態氧都是淺藍色的。
36.硫磺在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰。硫磺在空氣中燃燒，發出淡藍色的火焰。
37.鐵絲在氧氣中燃燒產生火花，產生黑色固體。做這個實驗的時候，要提前在瓶底放上水或者細沙，因為防止熔融的產物濺出，使瓶底開裂。
38.磷在氧氣中燃燒，呈現黃色火焰，產生大量白煙。煙是固體。
39.鎂在氧氣中燃燒，發出耀眼的白光，形成白色固體。
40.實驗室裏用來制氧的藥是(1)氯酸鉀(白色)和二氧化錳(黑色)的混合物；
(2)高錳酸鉀；其中二氧化錳在反應中用作催化劑。
41.水是由氫和氧組成的純物質。
42.氫的用途是(1)熔煉金屬(還原)；(2)焊接金屬(可燃性)；(3)探空氣球(比空氣輕)。
43.在實驗室裏制造氫氣所選用的藥物是鋅和稀硫酸。
44.石灰石和稀鹽酸是實驗室制備二氧化碳的選擇藥物。
45.在天然物質中，鉆石是最硬的。可以用來切割玻璃。
46.研究的黑色物質有木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2和四氧化三鐵Fe3O4。
47.用墨水寫的字畫常年不褪色是因為碳在常溫下是穩定的。
48.二氧化碳能滅火，是因為在正常情況下，它既不能燃燒，也不能助燃，而且比空氣重。
49.將二氧化碳引入澄清的石灰水產生的沈澱物是碳酸鈣CaCO3。
50.煤氣中毒其實就是壹氧化碳CO中毒。
51.為了證明壹種物質含有碳酸鹽，要滴加稀鹽酸。
52.假酒會導致失明甚至死亡。假酒含有甲醇。
53.天然氣和沼氣的主要成分是CH4。
54.當甲烷(CH4)在空氣中燃燒時，會產生水和二氧化碳。
55.酸能把紫色石蕊試劑變成紅色；無色酚酞不能變色。
56.堿能把紫色石蕊試劑變成藍色；把無色的酚酞變成紅色。
57.暴露在露天的濃硫酸質量會增加，因為濃硫酸有吸水性。濃鹽酸的曝光質量會降低，因為濃鹽酸是揮發性的。氫氧化鈉(NaOH)放著不放質量會增加，因為NaOH容易吸收空氣中的水分而潮解，能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
58.用石灰漿(主要成分為氫氧化鈣)抹墻，逐漸硬化的原因是石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣。
59.不能用NaOH幹燥的是SO2、CO2、HCl。
60.硫酸銅晶體俗稱藍礬或膽礬。固態二氧化碳通常被稱為幹冰。氫氧化鈉俗稱燒堿、燒堿、燒堿。碳酸鈉通常被稱為純堿。氫氧化鈣通常被稱為熟石灰和熟石灰。
61.五種白色沈澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和mg(OH)2；藍色沈澱物是
氫氧化銅；壹種紅棕色沈澱是Fe(OH)3。AgCl和BaSO4不溶於水和稀硝酸。
62.酒精燈能直接加熱的儀器有試管、蒸發皿、燒勺。
63.可以被酒精燈間接加熱的儀器是燒杯。
64.用滴管將液體滴入試管時，滴管不應伸入試管內。
65.壹氧化碳在氧氣中燃燒，火焰是藍色的。
66.集氣瓶的應用:需要量筒來測量壹定體積的液體；當溶解更多固體時，應使用燒杯；壹般來說，勺子是用來取粉末狀固體藥物的；鑷子應該用來取散裝藥物。加熱時經常使用酒精燈。
67.收集氧氣的方法有向上排氣和排水。氫氣的收集方法有向下排氣法和排水法。收集二氧化碳的方法是向上排氣法。
68.做氫還原氧化銅的實驗，在操作時，應先通氫氣，後加熱，原因是試管中有空氣，防止混合氣體受熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，再停氫氣，以免熱銅再次被氧化。
69.酒精燈的最高火焰溫度是外焰。
70.最簡單的有機物是甲烷。
71.充氧方法是在氣瓶口重新點燃帶火星的木條。充二氧化碳的方法是在氣體容器口熄滅燃燒的木頭。
72.區分鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
73.能區分氫氧化鈉溶液、鹽酸和水的試劑是石蕊試劑。
74.在氧氣、稀硫酸、熟石灰和幹冰中，稀硫酸可用於金屬除銹；熟石灰可以用來改良酸性土壤；氧氣可用於潛水和搶救病人；可用於人工降雨的是幹冰。
76.氫氣是壹種無色無味的氣體，比空氣輕，不溶於水。
77.二氧化碳是壹種無色無味的氣體，比空氣重，溶於水。
78、從飽和溶液到不飽和溶液的方法是提高溫度或增加溶劑。
79、從不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。
80、溶解度是指在壹定溫度下，固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態時溶解的質量。
在81和20℃時，鹽的溶解度為36g。也就是說，在20℃下，100克水最多能溶解36克鹽。
82.影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓力。
83.為了分離溶解度隨溫度升高而明顯增加的物質，應用冷卻熱飽和溶液的方法。
84.配制溶液的步驟是計算、稱量或測量和溶解。
85.原鹽提純的步驟是溶解、過濾和蒸發。
86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢註入水中，並不斷攪拌。
二、應掌握的化學方程式
1，電解水2H2O 2H2↑+ O2↑ =(分解反應)
2.堿式碳酸銅分解Cu2 (OH) 2CO32CuO+CO2 =+H2O(分解反應)。
3.氫氣在氧氣中燃燒2 H2+O2·2H2O(化合反應)。
4.碳在氧氣中充分燃燒C+O2 CO2(化合反應)。
5.碳在氧氣(2C+O2 2CO)中不完全燃燒。
6.鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2 Fe3O4(化合反應)。
7.鎂在氧氣中燃燒2Mg+O2 2MgO(化合反應)。
8.硫在氧氣中燃燒S+O2 SO2(化合反應)
9.磷在氧氣中燃燒4P+5O2 2P2O5(化合反應)
10、氯酸鉀和二氧化錳混合加熱產生氧氣2KClO3 2KCl+3O2↑ =(分解反應)。
11，高錳酸鉀分解2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ =(分解反應)
12，氫還原氧化銅H2+庫庫庫+H2O(置換反應)
13，實驗室氫氣Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑ =(置換反應)
14，二氧化碳通過熱碳層CO2+C 2CO(化合反應)
15，碳還原氧化銅C+2CuO 2Cu+CO2↑ =(置換反應)
16，二氧化碳和水反應CO2+H2O → H2CO3(化合反應)
17.向澄清石灰水中引入二氧化碳CO2+Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O。
18，實驗室自制二氧化碳CaCO3+2HCl → CaCl2+H2O+CO2↑ =(復分解反應)
19、高溫煆燒石灰石CaCO3 CaO+CO2↑↑↑(分解反應)
20、壹氧化碳燃燒2CO+O2 2CO2(化合反應)
21，壹氧化碳還原氧化銅CO+CuO Cu+CO2
22.生石灰遇水變成熟石灰CaO+H2O → Ca(OH)2(化合反應)。
23、鹽酸檢驗HCl+AgNO3 → AgCl↓+ HNO3(復分解反應)
24、硫酸檢驗H2SO4+BaCl2 → BaSO4↓+2HCl(復分解反應)
25、用硫酸銅檢驗無水酒精是否含水CuSO4+5H2O → CuSO4？5H2O