第壹節 化學實驗的基本方法
教學目標：
1．從實驗規則、安全措施、正確的操作方法等方面使學生註意實驗安全，並通過壹些實際問題的討論加深對安全的理解。
2.改進 "粗鹽的提純 "實驗，讓學生復習初中化學的相關內容；掌握最常用的過濾分離方法；介紹幾種離子檢驗方法。
3.介紹蒸餾和萃取的操作，使學生對分離提純的方法有進壹步的了解，同時使學生進壹步提高實驗技能。
教學重點：混合物的分離和離子的檢驗。
教學難點：物質檢驗試劑的選擇、蒸餾和萃取操作、分離純化過程的簡單設計。
教學過程：
【導入】警鐘長鳴：中央電視臺《焦點訪談》2006年7月29日播出的節目《"7.28 "爆炸事故告急》
[講述]化學事故的發生，人員傷亡和後果都會非常嚴重，所以化學試劑的使用、儲存等都要註意安全。因此，當我們進入化學實驗室進行化學實驗時，也要註意化學實驗安全，避免事故的發生。在初中我們已經學習了壹些相關的知識，下面就讓我們壹起來復習壹下吧。
[知識回顧]化學實驗安全
[習題1]：進行化學實驗壹定要註意安全，下列說法不正確的是：
A.不慎將酸濺入眼內，應立即用清水沖洗，邊眨眼邊洗眼
B．不慎將濃堿沾在皮膚上，應立即用大量清水沖洗，然後塗上硼酸溶液
C． 在實驗室中進行化學實驗時，為避免意外事故的發生，壹定要註意化學實驗安全
C．在實驗室進行可燃氣體燃燒性質的實驗時，要先檢驗純度，再點燃
D．配制稀硫酸時，可先向量筒中加入壹定體積的水，然後在攪拌下慢慢加入濃硫酸
[練習2]下列有關取用藥品的操作正確的是
A 實驗結束後，剩余的藥品應放回原瓶
B 傾倒液體時，要放回原瓶
B 傾倒液體時．
B 傾倒液體時，應註意使標簽緊貼手掌
C 用藥勺或紙槽將固體粉末狀藥品送入試管底部
D 對於無腐蝕性的藥品（如石灰石、鋅粒等），可用手將其裝入試管中
【練習 3】．下列實驗操作正確的是
A．將燒杯放在鐵環上加熱
B．取 2 mL 稀硫酸，沒有說明用量
C．用漏鬥過濾，濾液液面高於濾紙邊緣
D．用滴管滴加液體，滴管應垂直懸掛在試管口上方，不接觸容器內壁
[練習 4]：加熱試管中的固體，下列操作不正確的是
A. 如果試管外壁有水，應擦凈後再加熱
B. 應均勻加熱試管，即
C. 應先預熱試管，再加熱固體
D．C. 加熱時不要讓試管與燈的中心接觸
D. 加熱後立即用冷水沖洗試管
[練習 5]：下列實驗操作不正確的是（ ）。
A 用托盤天平稱量時，砝碼放在左盤，砝碼放在右盤
B 酒精燈的火焰必須用燈帽熄滅，不能用嘴吹滅
C 加熱盛有液體的蒸發皿時，要把蒸發皿直接放在鐵架臺的邊緣上
D 加熱試管時，要把試管握在手中，用燃燒著的酒精燈點燃另壹支試管
[練習 5]：下列實驗操作不正確的是p>
[練習 6]：
___________，取粉末狀固體藥品；
____________，取塊狀固體藥品；
____________，取少量液體藥品；
_____________，取壹定量的液體試劑。
取藥時，如果實驗中沒有說明藥量，
液體取___________________；
固體應取_______________。
第 1 章：從實驗中學習化學
第 1 節：基本化學實驗
I．化學實驗中的安全問題
遵守實驗室規則
了解安全措施：
掌握正確的操作方法：酒精燈的使用、天平的使用、液體的加熱、藥品的取用、易燃氣體的點燃、液體和藥品的使用。可燃氣體的正確操作、點火、濃硫酸的稀釋等。
汙染物和廢棄物的處理方法：剩余藥品的處理、有毒氣體的制備和性質實驗、進行尾氣處理。
【附錄】實驗室規則
壹些常用危險化學品的標誌
第二課 混合物的分離與提純--過濾和蒸發
【教學目標】了解物質分離與提純的常用方法；
掌握過濾和蒸發的實驗操作方法和實驗註意事項；
掌握過濾和蒸發的實驗操作方法和實驗註意事項。
【教學目標】了解物質分離提純的常用方法；
掌握過濾和蒸發的實驗操作方法和實驗註意事項；
【教學重難點】掌握過濾和蒸發的實驗操作方法和實驗註意事項。
[教學重點] 掌握過濾和蒸發的實驗操作方法和實驗註意事項；
學生掌握壹些離子的檢驗、除雜方法和物質提純過程中的壹些註意事項；
[教學過程]
[導入] 上節課我們已經學習了相關實驗安全的有關知識，現在我們開始學習化學實驗中物質分離提純的基本方法。我們知道，世界上的許多物質大多都是以混合物的形式存在的，這時我們往往只需要用到這些混合物性質中的壹種成分，特別是在實驗中，往往要求我們所用的藥品成分比較純凈，甚至有時物質的純度會在很大程度上影響實驗的結果。因此，對混合物中的組分或某壹組分進行分離提純是非常重要的。因此，在進壹步學習化學之前，非常有必要先學習壹些常用的物質分離和提純方法。那麽，今天我們就開始學習壹些物質的分離和提純方法。
【板書】二、物質的分離提純
【思考交流】沙裏淘金妳知道嗎？知道它是用什麽方法和性質把沙金分離出來的嗎？怎樣從沙子中分離鐵屑？上述方法的依據是什麽？日常生活中還有哪些物質分離提純的例子
？
[學生討論並回答]
[講解] 鐵屑是利用沙子和金子密度的不同，用磁鐵吸出來的。這就是利用物質的物理性質不同來分離它們。由此可見，我們可以利用物質間性質的差異，用不同的方法分離和提純混合物中的成分。
【學與問】物質的分離和提純就是除去雜質。化學中所說的雜質都是有害的、沒有價值的嗎？妳對這個問題有什麽看法？妳能舉出壹些例子嗎？
[講述]化學中所指的雜質不壹定都是有害或無價值的，如水中含有的某些礦物質和微量元素對人體是有益的。可見，要根據雜質的性質和含量來評價其是否有害或在人類活動中是否有利用價值。化學中去除雜質，主要是因為雜質的存在會影響壹種物質的利用價值，比如雜質的存在在化學反應中可能會引起壹些副反應，或者雜質的存在在反應中可能會引起催化劑中毒等等。
[復習引入]還記得我們在初中做過的提純粗鹽的實驗嗎？我們是用什麽方法提純粗鹽的？
[學生回答]我們用物理的方法，通過過濾、蒸發、結晶等方法除去粗鹽中的不溶性雜質（沈澱物），得到比較純凈的鹽。
[板書]1.過濾和蒸發
[演示實驗]邊做邊說。
強調：1、裝置的裝配順序：從下到上，從左到右；
2、過濾：濾紙折疊法，操作時 "壹貼二低三靠"；
3、蒸發：攪拌；不能蒸發至幹，在析出較多晶體時要停止加熱，利用蒸發過程中的余溫蒸發；蒸發過程中可隨時加入溶液等。
【問題】1、不溶性沈澱與鹽的分離是哪壹步？
2、蒸發後得到的鹽的成分可能是什麽？
3、蒸發過程中利用了物質的什麽性質？
[答案] 過濾、NaCl、CaCl2、MgCl2、不同沸點的可溶性硫酸鹽
[提問] 這些可溶性雜質是如何除去的？
[例]：除去NaCl溶液中可能存在的Na2SO4（驗證是否存在可溶性硫酸鹽）
[實驗1-2]取[實驗1-1]中得到的鹽，加水溶解，加入BaCl2溶液和稀鹽酸。
現象：有白色沈澱生成
化學方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
BaSO4：不溶於 H2O，不溶於酸，過濾除去
[問] 為什麽要先加入稀硝酸，使溶液呈酸性？如果不加入稀硝酸，這是否可以用來說明溶液中存在 SO42-？為什麽？（提示：資料卡《某些物質的溶解性》）
[學生思考、討論、回答]
[小結]如果不加酸，則可能有CO32-或SO42-。
[板書]除雜原則：不添加：不添加新物質
不還原：不消耗提純的物質
易分離：雜質分為沈澱、氣體等、易分離除去
除雜思路：根據雜質的特性選擇除雜劑，通常選擇易與雜質反應產生氣體、沈澱的物質作為除雜劑，符合分解反應類型
[解讀] 所以，我們可以用同樣的方法，參考數據卡，檢驗鹽中是否含有剛才提到的那些雜質離子，並將其除去。現在請同學們看課本第7頁的 "思考與討論"。
【講授】小題2:試劑要過量，按BaCl2 NaOH Na2CO3 HCl的順序加入。先使SO42-完全沈澱；NaOH、Na2CO3過量完全沈澱Mg2+、Ca2+；最後用HCl除去過量的CO32-和OH-，當溶液達到中性或微酸性時，得到幾乎沒有雜質的NaCl溶液。(加入 NaOH 和 Na2CO3 的順序可以顛倒，但酸必須最後加入）。
【小結】在這裏，我們通過提純粗鹽的實驗，學會了用過濾、蒸發和沈澱等物理方法和其他化學方法將含有較多雜質（包括不溶於水和可溶於水）的粗鹽中的雜質除去，得到較純凈的鹽。
好了，關於過濾和蒸發作為分離和提純物質的方法，我們就學習到這裏。我們將在下壹課繼續學習另外兩種重要的分離和提純方法--蒸餾和萃取。請回去預習。同時回顧和重溫壹下今天的內容，接下來我們將去實驗室做這個實驗。
第三課 蒸餾和萃取
【教學目標】使學生掌握蒸餾和萃取的實驗原理、適用對象、所用儀器、操作方法和實驗註意事項。
【教學難點】蒸餾和萃取的實驗原理、操作方法和實驗註意事項。
【教學重點】蒸餾和萃取的實驗原理、操作方法和實驗註意事項。
【教學過程】上節課我們學習了過濾和蒸發兩種物質分離提純的方法。這節課我們繼續學習另外兩種重要的分離、提純方法--蒸餾和萃取。首先，我們來學習蒸餾。
【板書】2、蒸餾和萃取
（1）蒸餾：
定義：分離沸點相差較大的液體混合物。
【講授】請看這樣壹個實驗：在試管中加入少量自來水，滴入幾滴稀硝酸，再加入硝酸銀溶液。(現象：產生白色沈澱）
這個實驗是檢驗Cl-的常用方法，所以實驗說明自來水中有Cl-，那是因為我們經常用氯氣對自來水進行消毒。那麽，如何去除自來水中的Cl-，得到純凈水呢？
通常，我們可以用蒸餾法來達到目的，即生產蒸餾水。
蒸餾法就是利用混合物中各組分的沸點不同，從混合物液體中得到低沸點的純凈液體，除去難揮發或不揮發雜質的方法。
[問題] 現在請看實驗室制取蒸餾水的儀器。從下到上、從左到右觀察組成這套裝置的實驗儀器，有哪些是妳以前沒有見過的？
【學生回答】由酒精燈、鐵環、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶組成。
[板書] 儀器：酒精燈、鐵環、石棉網、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、錐形瓶
[講解] 向學生展示蒸餾燒瓶和冷凝管，並講解它們的結構和使用方法。
[演示] 演示實驗裝置的組裝。(註意：1、從上到下，從左到右；2、溫度計的位置；3、冷凝水向下進，向上出等）
[講解]由於條件和時間的限制，這裏就不進行蒸餾的操作了。如果我們按照表格中的各個實驗步驟進行實驗後，再取少量蒸餾後的蒸餾水，再加入稀硝酸和硝酸銀溶液，就會發現沒有沈澱，說明蒸餾水中不含Cl-。由此可見，用蒸餾法我們可以除去自來水中的 Cl-，得到純凈的蒸餾水。
那麽，在蒸餾過程中我們應該註意哪些問題呢？
首先，我們要在圓底燒瓶中加入幾塊沸石（或碎瓷片）；（使溶液受熱均勻，防止蒸餾過程中溶液沸騰）
其次，我們把冷凝水從下口通入冷凝管，從上口通入冷凝管；(這樣水就可以充滿冷凝管，起到較好的冷凝作用，使溫度均勻，防止冷凝管破裂）
第三 溫度計的水銀球應在圓底燒瓶的瓶口處。(這樣，溫度計的讀數，為蒸餾物的沸點，從而知道我們收集的是什麽物質）
【板書】註意：加沸石防沸；冷凝水向下進，向上出；溫度計的水銀球在管口下沿。
[小結]這種方法是實驗室制取蒸餾水常用的方法，在現實生活中我們也用這種方法制取蒸餾水，但這種方法的成本較高，所以在現實生活中使用效果並不理想，我們還要繼續尋找更好的方法。
【練習】已知甲、乙兩種液體混合物互溶。且互不發生化學反應。常溫下，A 的沸點為 35℃，B 的沸點為 200℃。請回答下列問題
（1）用蒸餾法分離物質和提純混合物的基本儀器和用品
（2）當溫度升高時，哪種物質先被分餾
[引言] 蒸汽蒸餾法是分離沸點相差較大的液體混合物的常用方法，除此之外，我們還可以利用物質在不同溶劑中的溶解性。此外，我們還可以利用物質在不同溶劑中的溶解性用溶劑把溶液中的溶質從原來的溶劑中提取出來，使溶質和溶劑分離，這種方法叫做萃取法。
【板書】（2）萃取：
【概念辨析】見類
【解析】萃取是利用溶液中的溶質在另壹種溶劑中的溶解度比原溶劑大，且兩種溶劑互不相溶，用另壹種溶劑把溶質和溶劑分開的溶液。
萃取時往往需要使用分液漏鬥來分離兩種互不相溶的液體。這就是分液漏鬥（介紹分液漏鬥的結構、用途）。
【板書】萃取：利用溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，將壹種溶劑中的溶質從它與另壹種溶劑組成的溶液中萃取出來的方法。
【講授】萃取常常需要分離液體，所以我們常常需要用到分離漏鬥來分離兩種不相溶的液體。這就是分液漏鬥（介紹分液漏鬥的構造），下面，我們就來完成用四氯化碳從碘的飽和水溶液中萃取碘的實驗。
【分液漏鬥使用註意事項】
【實驗演示】邊演示邊講解
步驟：1.泄漏測試--（測試分液漏鬥下端的活塞和上端的玻璃塞是否泄漏。測試方法：在漏鬥中加入少量水，靜置壹會兒，觀察活塞是否漏水；將漏鬥倒置，靜置壹會兒，觀察玻璃塞是否漏水。確認都不漏水，就可以選擇漏鬥進行實驗了)。
2、加註液體--將漏鬥放在鐵架臺的鐵圈上，打開玻璃塞，向漏鬥中加入10mL飽和碘水溶液和4mL四氯化碳，蓋上玻璃塞，（提示：液體分兩層，上層顯棕色，下層顯淡紅色）。為什麽？四氯化碳層是什麽？(四氯化碳是無色透明的液體，為什麽兩層都有顏色？）
3、搖動--右手按住分液漏鬥的玻璃塞，左手握住活塞部分（註意：左右手各指的手勢，要使左手能方便地開閉活塞）。將漏鬥倒置，用力搖晃，活塞並不能打開釋放氣體，為什麽？(萃取劑大多是有機試劑，具有揮發性，會增加漏鬥內的壓力；放氣是為了防止漏鬥內壓力過高時液體沖出漏鬥）。
3、重復操作幾次。
4、靜置分層--將漏鬥放回鐵圈內靜置，液體重新分成兩層，觀察兩層液體顏色的變化（上層顏色變淺，下層變為紫紅色）。
5、放液體--在漏鬥下放壹燒杯（漏鬥下口尖嘴緊貼燒杯壁），打開漏鬥玻璃塞或塞上的凹槽或小孔對準漏鬥口上的小孔，打開活塞，使下層液體由漏鬥下口流出到燒杯中（註意：液體流出速度先快後慢，防止上層液體也從下口流出）。上層液體從上口倒入燒杯。將上層液體從上口倒入另壹個幹凈的容器中。
[分析討論] 1.上層液體中的溶劑是（ ），下層液體中的溶劑是（ ）。
2.碘單質（I2）在哪種溶劑中溶解度較大？
3.CCl4與H2O相比有哪些異同？
[小結]由上述實驗可知，用四氯化碳可以從碘的飽和水溶液中萃取碘，使碘重新溶解到四氯化碳中，從而達到分離碘和水的目的。那麽，在提取過程中我們應該註意些什麽呢？
[問] 我們知道，碘在酒精中的溶解度也比在水中大得多，那麽我們能用酒精從加碘水中提取碘嗎？為什麽？
【學生回答】不能，因為酒精和水互溶。
所以，在選擇萃取劑進行萃取實驗時，我們必須同時考慮兩點：1.萃取劑與原溶劑互不相溶；2.溶質在萃取劑中的溶解度大於溶質在原溶劑中的溶解度。
【板書】萃取劑的選擇條件：1、與原溶劑不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質發生反應
這樣的答案妳應該滿意了吧！
就等妳加上那 50 分了，哈哈！