壹、除雜試劑的選擇原則:除雜不導致雜質，盡量不消耗原樣品。
比如從NaCl中去除Na2CO3，選擇鹽酸代替硝酸或硫酸；除去CO2中的HCl，並使用飽和碳酸氫鈉溶液代替水。去除BaCl2溶液中的HCl，我們選擇碳酸鋇而不是氫氧化鋇溶液，因為氫氧化鋇溶液的加入量無法控制，而用碳酸鋇，可以通過不再溶解固體來確定鹽酸去除的終點。再比如，在氣體除雜中，經常選用的試劑是飽和溶液，既能減少原料氣的損失，又能去除雜質。為了脫除CO2中的SO2，我們選擇飽和碳酸氫鈉溶液代替酸性高錳酸鉀溶液。
二、除雜的思考方向:
1.從混合物中除去雜質
水溶性物質與水不溶性物質混合時，加水溶解，然後過濾出來。
2.從混合物中提取要去除的原始物質。
如果從鐵屑和沙子的混合物中除去沙子，就可以用磁鐵提取鐵；如果在高沸點固體中混入碘，可以利用碘升華的特性提取碘。
3.將雜質轉化為原始樣品。
如果從碳酸鈉中除去碳酸氫鈉，可以將其加熱以將碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉。
三、除雜方法的選擇原則
1，能用物理方法就不用化學方法。
2、操作簡單無需復雜方法。
3.使用試劑去除雜質。如果可以用水除去，就不需要其他試劑。
4.特殊除雜:若去除CO、氫雜質，選用熱氧化銅；氧氣是通過熱銅網排除的，但這樣的問題經常出現在實驗題中，因為混合氣體必須先幹燥。
四、雜質去除方法概述
物理方法:過濾、分液、蒸餾、加熱(升華)、溶解、冷凝、液化等。
化學方法:反應溶解法、熱分解法、反應氣體洗滌法、轉化法等。
五、中學常見雜質的去除
總的來說，高中化學除雜的主要考察點是:氣體或固體的溶解度，兩種物質與酸、堿或鹽溶液反應的差異，溶液中離子氧化還原能力的差異，物質穩定性的比較，酸度等等。如果它能在溶液中反應，它就會在溶液中反應。因為在具體操作中，試管反應簡單明顯。
我們可以把物質分為氣-氣混合物除雜、氣-液混合物除雜、液-液混合物除雜、液-固混合物除雜、固-固混合物除雜等等。下面我將高中所學的元素化合物知識做壹個簡單的總結:
1.氣-氣混合系統:常用的氣體洗滌法和幹燥法。比如:
(1) ⑴Cl2(HCl):飽和鹽溶液；
⑵弱酸性氣體的飽和鹽溶液:CO2(SO2或HCl)飽和碳酸氫鈉溶液；SO2(SO3):飽和NaHSO3溶液。
⑶NO(NO2):水(運用轉化思維)。
(4) ⑷H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)用堿石灰壹次去除(雜質性質為酸性氣體和水，所以使用堿性吸收劑和幹燥劑)。如果雜質是堿性氣體和水，使用濃硫酸酸性幹燥劑；
(5)氣體中水蒸氣的去除:酸性氣體中使用濃硫酸；堿性石灰用於堿性氣體；濃硫酸和堿石灰都可以用來從壹氧化碳和H2的中性氣體中除去水蒸氣。
[6]甲烷(乙烯或乙炔):溴水。
(7) CH2 = CH2 (CO2，SO2): NaOH溶液；
(8)乙炔(H2S):氫氧化鈉溶液；(本文原作者沒有考慮到乙炔中可能還含有磷化氫(PH3)氣體，所以選擇氫氧化鈉溶液去除雜質。但壹般實驗中制乙炔時總有磷化氫氣體存在，而NAOH不能除去磷化氫氣體。詳見我之前的轉載，所以考試的時候請註意。壹般來說，最好是寫CUSO4溶液去除雜質。這個肯定是真的，生成CUS沈澱，不溶於硫酸，省裏的老師可以鉆妳的空子。)—————淹死的猴子想哭。
2.氣液混合系統:加熱。比如氫氧化鈉溶液中的溶解氧出去了。從氯化鈉溶液中除去鹽酸
3.液-液混合系統:蒸餾、萃取、液體分離、試劑法等。比如:
(1)互溶液液分離法:蒸餾，例如:石油餾分的分離；乙醇(乙酸):加入CaO並蒸餾。；乙醇(水):加入氧化鈣，蒸餾。
(2)不混溶混合物或轉化為不混溶體系:液體分離。
例子:硝基苯(水):液體分離；
溴苯(溴):NaOH溶液；液體分離；
硝基苯(混酸):NaOH溶液；液體分離
苯(苯的同系物):分步:①KMnO4(H+)溶液；②NaOH溶液；③液體分離。
乙酸乙酯(乙酸、乙醇):Na2CO3飽和溶液，分離。
苯(苯酚):NaOH溶液；液體分離(不能使用溴水，生成的三溴苯酚溶解在苯中)
有機物(HCl):水，液體分離。
溴水(溴):(萃取劑)直餾汽油、苯、四氯化碳、分液。
4.液固混合系統
(1)除去液體中的不溶性固體並過濾。泥沙和水的分離
(2)除去液體中的可溶性固體:蒸發和結晶。
5.固-固混合體系，常用方法:升華法、溶液過濾法、加熱蒸發法、加熱分解法、試劑法、轉換法等。
(1)從可溶性固體中除去不溶性固體；除去固體中溶解的水；溶解和過濾；諸如
(2)NaCl(I2):加熱升華；
(3)氯化鎂:鎂、氧化鎂、氫氧化鎂和碳酸鎂；被添加；
Bacl2 (HCl): baco3和適量Ba(OH)2(不如前者)；
MgO (Al2O3): NaOH溶液，過濾；
(4).Na2CO3 (nahco3):熱解；
(5).MgO (SiO2): NaOH溶液；
初中化學中幾個常見問題的解答
(雜質去除、分離、識別和推斷)
除雜:物質的提純也叫除雜，即從所需物質中除去雜質，得到純凈物質的操作。
重點介紹常見離子的鑒別方法:H+、OH-、so42-、Cl-、CO2-3等。在混合物的提純中，還要記住常見物質的溶解度，加強溶解、過濾、蒸發等操作，加深對復分解反應條件的理解和應用。
1.除雜:物理方法；化學方法
壹種化學方法:在回答去除雜質等問題時，要註意三個原則；三步走；五種常用方法。
三原則:①不增加:凈化過程中不增加新的雜質；
2不變:純化後的物質不能改變；
③易分離:純化後的物質容易與雜質分離。
三步:①根據物理或化學性質的不同；(2)確定除雜方法；③選擇合適的試劑。
五種常用方法:去除雜質的分析法；
(1)沈澱法:加入壹種試劑，將去除的雜質變成沈澱，然後過濾去除。(NaNO3氯化鈉)
(2)氣化法:加熱或加入壹種試劑，使雜質變成氣體逸出。(NaClNa2CO3)
(3)置換法:利用金屬活性的先後順序，通過置換反應除去雜質的方法。(FeSO4硫酸銅)
(4)轉化法(Conversion method):將去除的雜質變成提純的物質。(二氧化碳)
(5)吸收法:利用混合物中某壹成分化學性質的差異，用試劑吸收其中壹種，從而分離提純物質的方法。(H2；二氧化碳)
2.混合物的分離:
(1)可溶和不可溶物質的混合物——通常通過溶解、過濾和蒸發三個步驟分離，分別得到純物質。如:原鹽的提純；硫酸鋇和硫酸鈉的混合物。
(2)兩種物質都溶於水，但當兩種物質的溶解度隨溫度變化較大，而另壹種物質的溶解度變化不大時，可以考慮結晶法。即冷卻熱的飽和溶液。例如NaCl和KNO3的混合物。
(3)當兩種物質都溶於水時，可以考慮化學分離。
3.物質的鑒定:
鑒別就是通過化學實驗來區分幾種具有不同特性的物質。例如，確定兩瓶無色溶液是氯化鈉還是硝酸鉀。只要檢測到NaCl溶液中的Cl-就可以鑒別出NaCl溶液，另壹瓶是KNO3溶液。
(1)識別常見離子的專用試劑
① H+:紫色石蕊試液。NH4+:堿性溶液-NH3↑ =使濕的紅色石蕊試紙變藍。
② OH-:無色酚酞試液(堿性溶液可鑒別)-變紅。
③ CO32-:稀HCl和石灰水-CO2↑ =
④ Cl-:AgNO3溶液和稀HNO 3-白色沈澱。
⑤ SO42-:bacl2溶液和稀HNO 3-白色沈澱。
(2)特征離子關系圖
(3)物質識別的原則
①操作簡單:能用物理方法鑒別的，不用化學方法鑒別。能用壹種試劑鑒定的不需要多種試劑。
②明顯現象:待測物質的現象反差大。
③防止幹擾:鑒別Cl-和SO42 -時，只能用BaCl2溶液，不能用AgNO3溶液。
(4)物質鑒定的思路和方法。
①氣體鑒別:看顏色，用試紙，燃點，試劑。
②固液鑒別:看顏色，看氣體，區分沈澱。
③試劑的鑒定:
A.當幾種溶液含有不同的陽離子時，常選擇Ba(OH)2溶液或NaOH溶液作為鑒別試劑。
B.當幾種溶液含有不同的陰離子時，強酸常被用作鑒別試劑。
C.當幾種溶液的酸堿度不同時，常以紫色石蕊作為鑒別試劑。
D.當幾種物質是金屬或金屬氧化物時，稀強酸常被用作鑒別試劑。
E.當壹種試劑與四種溶液反應時，現象反差應該很大。大多有沈澱和氣體，既有沈澱也有氣體，而且沈澱的顏色不壹樣，沒有明顯的現象。
F.當給定的試劑不能鑒定被檢測物質時，可以從被鑒定物質中找出壹種試劑進行重新鑒定。
④不同試劑的鑒別:
壹種觀察方法:根據顏色、氣味、狀態、溶解性等物理性質進行鑒別。
B.熱分解法:根據不同物質的熱穩定性，利用不同的性質和特征來鑒別產品。
C.互動方法:根據混合後的不同現象進行鑒別。
4.物質的推論:
物質的推斷是根據給定的實驗步驟和現象，利用物質的特性，通過分析推理做出正確的判斷，從而確定給定的未知事物是什麽，不可能是什麽；確定混合物或溶液中壹定有東西，壹定沒有東西，也可能有東西。
推斷題是考察化學知識綜合分析能力的壹種題型。常見的推理形式有三種:文字敘述、圖表和鏈條。無論哪種形式的推論，必備的知識都是反應定律，物理性質，化學性質，實驗現象，溶解度等等。在題目分析的過程中，註意分析關鍵詞，比如壹種物質溶於水時是“生成”還是“獲得”，“生成”是反應產物，“獲得”可能既有反應產物，也有原物質。當加入酸沈澱溶解時，會產生氣體，通常是CO2-3。當沈澱溶解但沒有氣體產生時，壹般有OH-。部分溶解時，必然有BaSO4或AgCl等。
解決推理問題要註意:
(1)推理分析要緊密聯系實驗現象，思維要鮮明。判斷的結論要準確，正反兩方面都要準確。
(2)壹般情況下，與試題描述的現象完全壹致的是“壹定存在”。與現象不壹致的物質或物質的存在使現象不正確的是“壹定不存在”。某壹物質的存在不影響其他反應或某壹物質自始至終沒有參與任何反應的現象是“可能的”。