壹.蒸餾
主要儀器:蒸餾瓶(帶支管)、溫度計、冷凝管、喇叭管、酒精燈、石棉網、鐵架子、支錐形瓶、膠塞。
需要註意的事項
操作時要註意。
(1)在蒸餾瓶中放少量碎瓷片，防止液體沸騰。
(2)溫度計的水銀球位置應與支管嘴下端在同壹水平線上。
(3)蒸餾瓶中所含的液體不應超過其體積的2/3，且不應少於1/3。
(4)冷凝管中的冷卻水從下端口進入，從上端口排出。
(5)加熱溫度不應超過混合物中沸點最高的物質的沸點。
註意事項在蒸餾操作中，應註意以下幾點:
(1)控制加熱溫度。如果使用加熱浴，加熱浴的溫度要比蒸餾液的沸點高幾度，否則很難蒸餾出被蒸餾物。加熱浴的溫度越高於蒸餾液的沸點，蒸餾速度就越快。但加熱浴的溫度不能太高，否則蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸汽壓會超過大氣壓，可能導致事故。特別是蒸餾低沸點物質時，要特別註意。壹般來說，加熱浴的溫度不應比蒸餾物質的沸點高30℃。在整個蒸餾過程中要隨時添加浴，保持浴的液面至少比瓶中液面高壹厘米。
(2)蒸餾高沸點物質時，由於容易冷凝，蒸汽在到達蒸餾瓶側管之前，往往會冷凝並滴回蒸餾瓶中。因此，應采用短頸蒸餾瓶或其他保溫措施來保證蒸餾的順利進行。
(3)蒸餾前，需要知道被蒸餾物質及其雜質的沸點和飽和蒸汽壓，以便決定何時(即在什麽溫度下)收集餾分。
(4)蒸餾燒瓶應為圓底燒瓶。沸點在40-150℃的液體可以是150℃以上的液體，也可以是沸點在150℃以下的對熱和常壓不穩定的簡單蒸餾物。對於沸點恒定且易分解的液體，可采用真空蒸餾和蒸汽蒸餾。
蒸餾條件:1。這種液體是混合物。2.每種成分的沸點都不壹樣。
普通物質和普通液態有機物的蒸餾。
比如1。苯和甲苯。
2.除雜:乙醇(醋酸):加入氫氧化鈉，然後蒸餾出的醋酸與氫氧化鈉反應生成醋酸鈉。
乙酸鈉和乙醇沸點相差較大，采用蒸餾。
3.蒸餾分離3。Br2(或I2)和CCl4
有哪些常見物質的沸點相差30多度，不算多？多積累，多閱讀，妳就記住了。
二。提取，血統
儀器:分液漏鬥
需要註意的事項
1.\x05泄漏檢測，
2.\x05放入分液漏鬥的液體量不應超過體積的3/4。
3.振蕩液體應每兩到三分鐘排放壹次。
4.排放液體時通風。
5.\x05如果長時間不清洗，在插頭芯和插頭槽之間墊壹張紙，便於粘合。
根據萃取原理，萃取劑與原溶劑互不相溶，萃取劑與溶質互不反應，溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度。
常用萃取劑:甲苯、二氯甲烷、氯仿、汽油、乙醚、直餾汽油、正丁醇、四氯化碳、苯、四氯化碳、酒精、煤油、己烷、環己烷...別忘了水是最便宜、最容易得到的萃取劑。例如，四氯化碳用於從碘水中提取碘。
在中學，四氯化碳是最常用的萃取劑，主要用於萃取溶解在水中的CL2、Br2、I2。