(2)可燃氣體(H2、壹氧化碳、甲烷)或粉塵(面粉、煤粉)與空氣或氧氣混合遇明火可能爆炸；可燃氣體在點火或加熱前應凈化，以防爆炸。
測試地點2:燃料
化石燃料包括。屬於能源。
1.煤被稱為“工業糧食”
成分:主要含有，但也含有少量。
煤在隔絕空氣的情況下被加熱。工藝如下:獲取焦炭(冶煉金屬)、煤焦油(化工原料)和煤氣(主要含有氫氣、壹氧化碳和甲烷)作為燃料；氣體泄漏會使人中毒，並可能引起爆炸)
煤燃燒會產生SO2、NO2等。，會形成酸雨。
石油被稱為“工業的血液”
構成:主要包括。
提煉原理:利用石油組分沸點的不同，通過蒸餾分離出來(這種分離過程是)
石油產品:汽油、煤油和柴油(作為燃料)；瀝青(道路建設)；石蠟(蠟燭用)等。
石油不能直接做燃料，會浪費資源。
3.天然氣，主要成分是甲烷(CH4)。[與沼氣的主要成分相同]
①甲烷的物理性質:
②甲烷的化學性質:，反應方程式為，現象為。
4.測試可燃物是否含有碳和氫:
點火，在可燃物上方蓋壹個，燒杯內壁出現水霧，說明生成了H2O，證明含有；在可燃物上面蓋壹個，燒杯內壁變渾濁，說明產生了CO2，證明含有。(如果可燃物質燃燒產生二氧化碳和水，只能證明壹定含有，也可能含有)。
5.燃料燃燒對空氣的影響
煤燃燒時會產生二氧化硫、二氧化氮等汙染物。溶解在水中，溶解在雨水中，就形成了酸雨。
酸雨的危害:破壞森林、腐蝕建築物、酸化水體、影響水生生物生長等。
防止酸雨的措施:使用脫硫煤，使用清潔能源等。
燃料充分燃燒的條件:①；②。 6.使用和開發新的燃料和能源
(1)乙醇，俗稱酒精。
①屬於綠色能源和可再生能源的壹種。第壹單元走進化學世界
考點1:材料變化
物理變化:分子本身。
化學變化:分子和原子。
區分化學變化和物理變化的基礎是:
1.常見的典型化學變化
(1)可燃物的燃燒；(2)金屬的腐蝕和冶煉；(3)食品腐蝕變質；
(4)動植物的光合作用和呼吸作用。
2.化學變化過程中的能量變化
化學變化往往伴隨著能量變化，即吸熱或放熱。
考點2:物質的本質
物理屬性:。
例如:顏色、狀態、沸點、硬度、吸附性、導電性等。
化學屬性:。
例如:可燃性、穩定性、還原性、酸堿性、毒性等。
測試中心3:實驗操作
1.獲得藥物
藥品的服用和使用原則:“三不”原則、最小量原則和環保原則。
(1)獲取固體藥物
通常保存在。服用和使用原料藥，操作方法如下。目的是。服用小顆粒藥物或粉末藥物使用，操作方法如下。目的是。
(2)獲得液體藥物
通常在碗裏。當妳拿起試劑瓶時。慢慢倒。倒完液體後，蓋上瓶塞，把瓶子放回去。用量筒測量液體時應註意。
當橡膠滴管吸取液體時，它應該。用完後應該是(滴管上的膠頭滴管)。
2.物質加熱
酒精燈的使用要求:禁止；禁止；通過加熱，首先；出去的時候，不要用嘴吹出來；酒精量不應超過酒精燈體積的2/3，且不應小於1/4。
註意事項:加熱玻璃儀器時，擦幹容器壁外的水，夾住試管；加熱裝有液體的試管時，液體量不應超過試管的體積；加熱時，用外火焰加熱，先預熱試管；試管口不要對著人；加熱試管內的固體藥物時，應保護好試管口。不要立即用冷水沖洗非常熱的容器，以免因受熱不均勻而破裂。
3.清洗儀器
清潔玻璃儀器的標準:
考點4:兩次實驗探索
1.蠟燭及其燃燒的探討
蠟燭的火焰溫度最高。證明方法:；蠟燭燃燒後生成，證明方法為:蠟燭燃燒後生成，證明方法為:
2.探索空氣和人體呼出氣體的成分。
驗證CO2的方法:，並且CO2含量越高。
檢驗O2的方法:O2含量越高，
第二單元我們周圍的空氣
考點1:空氣的成分
1.空氣中各種氣體的體積分數
空氣中每種物質的比例是N2、O2、稀有氣體、CO2、其他氣體和雜質。
N2在室溫下是壹種無色無味的氣體，在水中具有化學性質，可用作。
稀有氣體包括，直接組成，可以做的化學性質。
2.測量空氣中氧氣體積含量的實驗(如教材第27頁所示)
(1)實驗現象:①；②。
(2)化學方程式:。
(3)實驗結論:
(4)註意事項:如果實驗結果顯示進入氣瓶的液體體積遠小於1/5，可能的原因有:①，；②、;③、如果實驗結果顯示進入氣瓶的液體體積大於1/5，可能的原因有:①。②、。
3.實驗中不燒C或S的原因:；無鐵燃燒的原因:；
不燃Mg的原因:；不點蠟燭燃燒的原因:。
考點2:氧氣的性質
1.氧氣的物理性質
氧氣通常溶於水，密度空氣密度，液體和固體是淡藍色。
2.氧的化學性質
氧的化學性質比較活潑，可以和多種物質發生反應。常見的反應有:
反應現象(分別寫在空氣和氧氣中)
化學方程式
需要註意的事項
木炭
硫磺
低碳鋼絲
鎂
考點3:空氣汙染與防治
1.造成空氣汙染的主要原因有:①化石燃料燃燒和汽車尾氣產生的煙塵和有害氣體；(2)工廠排放的廢氣；③地面植被破壞造成的土地沙化引起的揚塵。
2.空氣汙染物:有害氣體(主要是SO2、NO2和CO)和粉塵。[二氧化碳不是大氣汙染物]
3.防止空氣汙染的措施:
(1)提高大自然的空氣凈化能力。如:大規模植樹造林，綠化環境等等。
(2)加強環境保護，針對汙染源采取有效措施。比如倡導綠色化學。加強環境監測(在空氣質量分級標準中，質量等級和空氣質量越好)。
(3)更換燃料，使用清潔能源。如:利用太陽能、風能、地熱能、核能發展氫能。
測試地點4:在實驗室制造氧氣
1.化學反應原理:
(1)，采用類型生成設備。試管口，防止。
(2)、使用類型生成裝置。
(3)、使用類型生成裝置。
2.實驗註意事項(固-固加熱發生器和排水收集)
(1)檢查——先組裝實驗儀器，再測試裝置，否則無法采集到氣體。方法是:
(2)裝填——在試管中加入固體藥物(如果是固體和液體藥物，要按順序。
按順序添加)
(3)set——將試管固定在鐵架上，試管口要封閉，防止冷凝水倒流，使試管爆裂。
④點開酒精燈，加熱前預熱，然後集中加熱防止。
⑤用集排法收集氣體。它應該等到它被收集，以防止收集的氣體不純。
證明集氣滿了。
⑥移動滅火——先收集，後滅火，先預防。
3.收集方法
①向上排風法:根據氧氣密度大於空氣密度的事實。，證明收藏滿了。
這種方法收集的氣體比較少，操作方法簡單，但是。
②引流法:根據氧氣不易溶於水的事實。收集的氣體比較少，但是操作方法也是。
4.檢驗方法
把用過的木條塞進氣體容器，看木條是否復燃。
工業制備氧氣是利用空氣中各組分的沸點不同來分離液態空氣。
為了改變。
考點5:幾個重要的概念
1.化合反應、分解反應和氧化反應
化合反應:。
屬於基礎反應型。
分解反應:。
屬於基本反應型。
氧化反應:。不屬於基本反應型。緩慢氧化:反應非常緩慢，反應現象不易察覺。比如動植物的呼吸，食物的腐爛，酒的釀造，肥料的腐爛，鋼鐵的生銹等等。
2.純度和混合物
混合
純物質
宏觀
微觀的
特性
舉個例子
3.催化劑
能在化學反應中以壹定速率反應而自身或反應前後不發生變化的物質稱為催化劑。催化劑在化學變化中的作用稱為。
註:①催化劑不能改變產品的質量②催化劑既不是反應物，也不是產品③催化劑只用於某壹反應。不同的反應可能有不同的催化劑④某個反應可能有不止壹種催化劑。
第三單元物質構成的奧秘
考點1:分子和原子
分子:最小的粒子；
原子:最小的粒子。
2.區別:在化學反應中，分子可以分離，原子不能分離。；聯系:分子是由原子組成的。
3.分子特征:① ② ③
4.從微觀角度觀察物理化學變化。
物理變化是；化學變化是。
考點2:原子和離子
1.原子結構
2.原子結構定律
(1)確定原子種類。
(2)原子內= = =
(3)確定原子的質量，集中在原子中。
例如，不是所有的原子都有中子。
3.核外電子構型定律
①第壹層最多能裝電子；②第二層最多能容納電子；
③最外層最多能裝電子(如果第壹層是最外層，最多能裝電子)。
金屬元素:壹般最外層電子數容易電子化、能帶化、形成離子。
非金屬元素:壹般最外層電子數容易電子化、能帶化、形成離子。
稀有氣體元素:最外層電子數是(he是)電子。
最外層電子數為8(如果第壹層是最外層，則電子數為2)的結構稱為結構。
決定元素的化學性質。
4.離子
帶電的原子被稱為離子。比如叫做離子化合物。
離子的表示:
先寫元素或原子團的符號，然後在符號的右上方標註電荷值(值為“1”時省略)，再用“+”和“-”標註。
硫酸根離子、碳酸根離子、硝酸根離子、氫氧根離子、銨離子。
5.原子結構示意圖
鎂原子結構示意圖:鎂離子結構示意圖；
符號是:符號是
6.原子量
(1)的概念:壹個碳原子的相對原子質量(符號Ar)是以與其相比的其他原子的質量的1/12為標準的。
(2)相對原子質量= =(單位:)
相對原子質量大約等於
測試點3:元素
1.定義:。
2.註意:a .元素是壹個宏觀概念，只講類型，不講數量。b .元素構成物質。
確定元素的種類。
3.元素分為元素、元素和元素。
4.地殼中最高的五種元素是。
5.元素符號的書寫(本書第62頁上的常見元素符號)
規則:“壹大壹小”
意義:宏觀；微觀的
6.元素周期表
元素按原子核電荷數增加的順序排列。***7個循環，16個系列(7行，18列)。
周期表中每個方塊提供的信息:
7.物質、元素、原子和分子之間的關系
第四單元自然界中的水
考點1:水資源
1.凈化水的常用方法:吸附、沈澱、過濾、煮沸、蒸餾和消毒。
吸附:常用明礬、活性炭等物質吸附水中不溶性雜質，活性炭也能消除異味。(明礬是溶於水吸附小顆粒形成大顆粒沈澱下來的膠體；活性炭是疏松多孔的，它把雜質和異味顆粒吸附到自己體內。
沈澱:水中不溶性雜質在重力作用下沈澱的過程。
過濾:分離不溶於液體的固體和液體的方法。
操作是壹個粘貼，
第二低，
媽的。
煮沸:煮沸冷水可以降低水的硬度。
蒸餾:利用不同沸點分離液體的方法。可以去除水中的所有雜質。
消毒:通過化學反應殺死水中的微生物。
2.硬水和軟水
硬水:含有較多可溶性鈣鎂化合物的水；
軟水:不含或含少量可溶性鈣和鎂化合物的水。
識別方法:
硬水的軟化方法:
3.水資源保護
水汙染的主要來源是工業“三廢”的隨意排放，農藥化肥的不合理使用，生活汙水和垃圾的隨意傾倒。
保護水資源的方法:壹是節約用水，二是防止水汙染。
測試點2:水的成分
1.電解水方程式:
2.註意事項:①使用直流電，壹般加入稀硫酸或氫氧化鈉。
目的是(2)陽極產生的氣體是；負電極產生的氣體是。氣體的體積比為，質量比為。③陽極的氣體檢查方法是:陰極氣體被點燃，現象是。
電解水實驗表明:①水通電產生氫氣和氧氣。
②水是由。
4.氫的性質
物理屬性:。
化學屬性:。
檢測氫氣純度的方法:用拇指堵住裝有氫氣的試管口，在酒精燈附近點燃，發出尖銳的爆音，說明氫氣不純。
制氫的反應原理；
考點3:物質分類
1.材料
2.化合物和簡單物質的比較
形式
構成
例子
單質
復合的
氧化物
考點四:化學式和化合價
1.概念:用元素符號和數字表示物質組成的公式。
只有純物質才有化學式，壹種純物質只有壹個化學式。
2.化學式的含義
A.化學式的含義，例如:H2O
①表示壹種物質。
②表示這種物質的成分。
③表示這種物質的壹個分子。
④表示這種物質的壹個分子的組成。
B.化學式中數字的意義
①化學式前的數字表示:
②化學式中元素符號右下角的數字表示:
③離子符號右上角的數字表示:
3.化學式的書寫
A.雙原子分子元素氧:氮:氫:
B.稀有氣體氦:氬:
C.金屬單質、固體非金屬單質鐵:碳:鋁:
D.復合氯化鈉、氧化鐵和氧化鐵
氧化亞鐵鹽酸
二氧化氯碳酸鈣硫酸銨
氫氧化鈣碳酸
4.效價
化合價用來表示元素形成化合物時的原子數比。價格有正有負。
A.化合價公式
壹價金屬鉀鈉銀，二價金屬鈣鎂鋇鋅，三價金屬只有鋁，銅汞壹兩，鐵兩三。負的羥基單硝酸酯，負的碳酸二硫酸鹽，和負的三磷酸酯，只有正的是銨。簡單物質的零價永遠不會變，其他元素會變價，所以是死後活過來算的。
B.化合價的表達方法
化合價直接標在元素符號的上方。符號在前，數字在後。如果數字是1，則不能省略。
比如標記氯化鎂中鎂的化合價:標記硝酸銨中氮的化合價。
C.原子價的應用
原理:(1)化合物中正負化合價的代數和為0。(2)在簡單分子中，元素的化合價是0。(3)O通常是化合價，
h通常是化合價，Cl是氯化物中的化合價。(4)寫作時，正價在前，負價在後。閱讀是寫作的反義詞。
原子團化合價=原子團中各元素化合價的代數和。
考點五:相對分子質量的計算:以AmBn為例
1.相對分子質量的計算Mr (AMBN) = Ar (a) × m+Ar (b) × n
例如，硫酸的相對分子質量=；碳酸鈣的相對分子質量=；
二氧化碳的相對分子質量=。
2.各元素的質量比:A元素的質量與B元素的質量之比= [Ar (a) × m]: [Ar (b) × n]
比如H2O中H和O的質量比=；C2H5OH中c、h、o的質量比=。
3.元素質量分數
比如硝酸銨中氮的質量分數=。
4.元素質量=物質總質量×元素質量分數。
例如:100g尿素中氮的質量分數[CO(NH)2] =。
第五單元化學方程式
考點1:質量守恒定律
1.定義:。
2.化學反應前後
(1)必須是相同的宏觀:微觀:
(2)必須改變宏觀的、微觀的:
(3)可能的變化:
3.在驗證質量守恒定律的實驗中，如果反應中有氣體參與或生成，有容易逸出到空氣中的物質，則應在容器中進行實驗並測定。
在封閉的容器中，會發生化學反應。反應前後，質量減少的物質是質量增加的物質，質量不變的物質可能參與也可能不參與反應。
考點二:化學反應方程式
1.含義:化學反應的公式用化學式表示。
2.寫作原則:①基於客觀事實②遵守質量守恒定律。
3.寫化學方程式的步驟
①寫:寫出反應物和生成物的化學式②匹配:匹配平方程序。
③註:註明反應條件和產物的狀態④:將水平線改為等號。
4.含義:(1)表示反應物、產物和反應條件；(2)表示每種物質的粒子數比(即每個化學式前的系數比)；和(3)表示各物質的質量比(質量比=各物質的相對分子質量乘以各化學式前的系數的乘積比)。
例如:
宏觀意義是
微觀意義在於
數量的含義是
5.利用化學方程式的簡單計算
①依據:化學方程式能反映物質之間的質量比，質量比成正比。
②步驟:①設定壹個未知數；②根據題意寫出方程；③根據化學方程式求出已知量與未知量的質量比；(4)列出比例公式，找出未知數；⑤回答
註意:
①因為方程只能反映物質之間的質量比，所以方程中代入的每壹個量都必須是質量。
②由於方程中所有物質都是純的，所以代入方程的量壹定是純物質的質量。
(3)單位必須統壹。
寫出下面的化學反應方程式
磷的燃燒:鎂棒的燃燒；
鐵絲的燃燒:碳的完全燃燒
碳的不完全燃燒:酒精的燃燒
硫的燃燒:氫的燃燒；
壹氧化碳的燃燒:甲烷的燃燒；
電解水:指甲與硫酸銅溶液反應；
高錳酸鉀產生氧氣:氯酸鉀產生氧氣；
從過氧化氫制備氧氣:氫還原氧化銅；
碳還原氧化銅:壹氧化碳還原氧化銅；
碳還原氧化鐵:實驗室二氧化碳的制備:
滅火器中的反應原理:高溫煆燒石灰石；
生石灰與水的反應:CO2與水的反應；
CO2使清澈的石灰水變渾濁:碳酸分解；
CO2穿過燒焦的碳層:在實驗室制備氫氣；
氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應:稀鹽酸與鎂條反應；
壹氧化碳還原氧化鐵:在空氣中加熱銅；
第6單元碳和碳氧化物
考點1:碳單質
1.幾種簡單的碳物質
鉆石(c)是天然存在的最堅硬的物質，可以用作。
石墨(C)是最軟的礦物之壹，呈深灰色，具有金屬光澤，是壹種細鱗片狀固體，具有優異的導電性和潤滑性。
可以用作。
金剛石和石墨的物理性質差異很大的原因是:
C60(也叫“足球碳”):C60分子是壹種組成分子，類似於足球。
結構穩定。
2.簡單碳的化學性質
①常溫下碳的化學性質比較。原因是。
②高溫下易燃。
碳充分燃燒的方程式是，碳不充分燃燒的方程式是。
②高溫下可還原。氧化銅的碳還原方程式為。氧化鐵碳還原的方程式是。碳減少二氧化碳的方程式是
測試地點2:實驗室中的CO2制備
1.反應原理:
2.①為什麽H2SO4不能與CaCO3反應；②為什麽濃鹽酸不能與CaCO3反應；③為什麽HCl不能與Na2CO3反應；
3.生成器:。使用長頸漏鬥時，原因應該是。
4.收集設備:而不是。原因是:
5.測試方法:反應方程式為:
6.全面檢查方法:
7.工業方法的原則:
測試點3:二氧化碳的性質
1.物理屬性:。固態CO2被稱為“易升華”，可用於。
2.化學性質:①壹般；②與水反應的方程式是，能制成紫色石蕊。產物易分解，方程式為:③檢驗CO2的方程式。④與熱碳的反應是。
3.用途:①滅火[利用其物理性質(密度大於空氣)和化學性質(不燃和不燃)]
②幹冰用於人工降雨，制冷劑③溫室氣體肥料④碳酸飲料。
考點4:壹氧化碳的性質
1.物理屬性:。
2.化學性質:
①可燃物燃燒的反應方程式為，現象為。
②壹氧化碳還原氧化銅的方程式為，應用於冶金工業。
反應現象是。
還原氧化鐵的方程式是，現象是。
(3)毒性吸入肺部，與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧中毒。
3.壹氧化碳和二氧化碳的本質區別是。
第七單元燃燒及其利用
測試地點1:燃燒和滅火
1.燃燒的三個條件:①；②;③。
三者缺壹不可，否則燒不起來，越燒越烈。
如右圖所示(對照實驗):
a、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可見壹斑。
b、薄銅片裏的白磷燃燒，水裏的白磷不燃燒，可見壹斑。
白磷燃點低，易自燃，應存放在裝有水的試劑瓶中。
c、如果想制造水下白磷，可以采用如下燃燒方法。
2.滅火的原則和方法
滅火原理:破壞任何燃燒條件的滅火方法:①；②;③。
泡沫滅火器的反應原理:碳酸鈉與濃鹽酸快速反應產生大量二氧化碳滅火。化學反應方程式:
爆炸
概念
發生條件
對策
燒傷
可燃；與空氣或氧氣接觸；溫度達到燃點。
/
爆炸
猛烈燃燒；有限空間
沒有明火
緩緩氧化
這個反應非常緩慢，甚至是難以察覺的氧化反應。
與空氣或氧氣接觸
/
①爆炸的可能性