壹、了解金屬的物理性質，能區分常見金屬和非金屬（實驗探究金屬的物理性質，金屬有哪些區別於壹般非金屬的物理性質？舉例說明金屬具有導電性、導熱性、延展性、硬度大、熔點高等性質？列舉常見的金屬之最。
二、認識金屬材料在生產、生活和社會發展中的重要作用
從性質決定用途的觀點出發，列舉金屬的用途。了解常見金屬的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。
三、認識加入其他元素可以改良金屬的特性
舉例說明在金屬中加入其它元素可以改變金屬的性能。
四、知道生鐵和鋼等重要的合金
生鐵和鋼的主要區別是什麽？”百煉成鋼“蘊涵著什麽化學知識？列舉常見的生鐵和鋼制品。
五、知道常見金屬與氧氣反應
從”金屬與氧氣反應的難易程度不同“的觀點出發舉例說明金屬的活動性不同。
六、能用金屬活動性順序表對有關的置換反應進行簡單的判斷，並能解釋日常生活中的壹些現象
（1）回憶金屬活動性順序表
（2）能否用鋁鍋長時間盛放食醋，為什麽？
（3）天然水中溶解有壹些鐵鹽，為什麽新買來的鋁鍋燒開水後，在水面會留下壹道黑色的印痕？
（4）農業上常用硫酸銅溶液和熟石灰來配置農藥波爾多液，為什麽壹般選用木通而不用鐵銅來配制？如何檢驗配好的波爾多液是否含有硫酸銅？
七、實驗探究酸溶液、鹽溶液跟金屬發生置換反應的規律
（1）金屬與酸溶液的置換反應：對金屬的要求？對酸溶液的要求？
（2）金屬與鹽溶液的置換反應：對金屬的要求？對鹽的要求？置換與被置換的順序：
Zn Fe 與CuSO4反應，置換時---先強後弱，所以Zn 先與CuSO4反應；
Fe 與Cu（NO3）2 、 AgNO3混合溶液反應，置換時---先弱後強，所以Fe先與AgNO3溶液反應
八、知道壹些常見金屬的礦物
有哪些常見的鐵礦石和鋁礦石，寫出它們主要成分的化學式。
九、了解金屬銹蝕的條件，討論防止銹蝕的方法
（1）鐵生銹與氧氣和水有關，如何設計實驗證明？
只與水接觸，不與氧氣接觸，不生銹，說明：生銹與氧氣有關，氧氣必不可少；
只與氧氣接觸，不與水接觸，不生銹，說明：生銹與水有關；水必不可少
同時與水和氧氣接觸，生銹，說明：生銹的條件是：氧氣和水兩個必不可少。
（2）防止銹蝕的原理？方法？說出幾種具體做法？
十、了解從鐵礦石中鐵還原出來的方法（用實驗方法將鐵還原出來）
（1）煉鐵的原理；（2）方程式？（3）實驗：步驟，現象，尾氣處理；
十壹、知道廢棄金屬對環境的汙染，認識回收金屬的重要性
（1）廢電池隨意丟棄對環境有什麽影響？
（2）回收廢棄金屬具有什麽重要的現實意義？
第九單元 溶液
壹、認識溶解現象，溶液的組成與特征；
二、知道水、酒精、汽油等是常見的溶劑（如何用簡單的方法將衣服上的油汙洗去）
三、能說出壹些常見的乳化現象
（1）舉例說明乳化現象；（2）用洗滌劑去油汙與用汽油去油汙的原理有什麽不同？
四、了解溶液在生產和生活中的重要意義
（1）化工生產與化學實驗；（2）無土栽培的營養液；（3）醫療上各種註射液
五、知道壹些物質在水溶液中是以離子的形式存在的
蔗糖溶液和食鹽水中溶質分別以什麽形式存在？
六、探究NaCl NH4NO3 NaOH 溶解時的溫度變化
為什麽物質溶於水後會使溶液的溫度表現不同的變化？溫度的變化有哪幾種情況？各舉壹個典型的例子？
七、了解飽和溶液
（1）了解飽和溶液和不飽和溶液有什麽區別？如何判斷溶液是否飽和？
（2）壹瓶接近飽和的NaCl /KNO3 /Ca（OH）2溶液分別可以采用什麽措施變成飽和溶液。
八、了解溶解度的涵義？查看溶解度性或溶解度數據繪制溶解度曲線？
（1）什麽叫溶解度？“20攝適度，KNO3的溶解度為31.6g”的含義是什麽？
（2）溶解度曲線上橫坐標和縱坐標的含義分別是什麽？A、B兩條交於壹點，交點的含義是什麽？
（3）溫度對固體溶解度的影響可分為哪三種情況？各舉壹個例子？
九、知道氣體溶解度及其影響因素
（1）氣體的溶解度受哪些因素的影響？舉例說明？
（2）20攝適度，O2的溶解度為0.031表示什麽意義？
十、了解結晶現象，膽礬晶體的形成，海水制鹽？
（1）常見的結晶方法有哪些？分別適用於什麽類型的溶液？
（2）如何將KNO3和少量 NaCl的混合物中分離出較純凈的KNO3晶體？
（3）過濾和結晶這兩種分離固體混合物的方法分別適用於什麽樣的混合物？
十壹、初步學會配制壹定質量分數的溶液
（1）需要哪些儀器？主要步驟？
（2）固體作溶質和液體作溶質（或濃溶液稀釋）的區別？
十二、能進行溶質質量分數的簡單的計算
（1）溶質質量分數=溶質質量/溶劑質量* 100%；
（2）稀釋：溶質質量不變
M濃 *C濃% = M稀 *C稀% 或 M濃 *C濃% = （M濃 + M水 ）*C稀%
（3）與方程式的綜合計算
反應後溶液質量 = 反應前溶液質量（不含不溶性雜質）+-生成氣體質量-生成沈澱質量