碳酸(H2CO3)是壹種二元弱酸，具有小的電離常數。常溫常壓下，二氧化碳飽和溶液的濃度約為0.033 mol/L，pH為5.6HCO3 (PKA1 = 6.38，PKA2 = 10.33，P代表負常用對數。)
它會把紫色石蕊試液變成淺紅色。溶液中大部分二氧化碳以弱結合水合物的形式存在，只有少部分形成碳酸(H2CO3)。在室溫下，CO2∶H2CO3為600∶1。碳酸的熱穩定性很差，從未以純酸的形式分離出來。當它被加熱時，所有的碳酸都會分解並釋放出二氧化碳。在堿的作用下，碳酸可以生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3 (M代表二價金屬)。許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度略高於正鹽，其溶解度與二氧化碳分壓有關。Pco2大，碳酸鹽溶於水；Pco2小(或受熱)碳酸鹽沈澱，自然界的鐘乳石就是這樣形成的。通過加熱使硬水暫時軟化是由於碳酸鹽沈澱的形成。加熱時，所有酸式碳酸鹽都分解成CO2和相應的正鹽。
碳酸是壹種將二氧化碳氣體溶解在水中產生的酸。它的酸性很弱，極不穩定。溫度稍高，就會分解成二氧化碳和水。碳酸與我們的日常生活密切相關。我們喝的汽水是碳酸飲料。傳統上，二氧化碳的水溶液被稱為碳酸。
制作汽水時，二氧化碳氣體要在壓力下溶解在水中，然後在汽水中加入糖、檸檬酸和果汁或香精，在壓力下灌裝汽水瓶。當我們喝汽水時，汽水從瓶中倒出，外界壓力(氣壓和人體壓力)突然降低，二氧化碳在水中的溶解度隨著壓力的降低而降低。這樣壹來，體內汽水中的二氧化碳就會以氣體的形式從水中逸出，從口腔排出。這個過程會帶走人體內的熱量，這也是為什麽喝汽水會覺得涼的原因。
有時候，碳酸也會給我們的日常生活帶來麻煩。地面上的二氧化碳氣體溶於水產生碳酸。當地表水滲入地下時，碳酸也被帶到地下，與地下石灰巖中不溶於水的碳酸鈣發生化學反應，生成水溶性碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，所以地下水屬於“硬水”。河流中的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”(硬水是指鈣離子、鎂離子等金屬陽離子，它們的碳酸鹽不溶於水)。
有些地方使用的自來水來源是地下水。燒水時，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是壹種不溶於水的沈澱物，沈積在水壺和鍋爐壁上，久而久之變成白色堅硬的物質，稱為鍋爐水垢(俗稱水堿)。這層碳酸鈣導熱性差，燒水的時候浪費燃料。如果鍋爐和管道內的水垢太厚，仍有爆炸的危險。因此，在工業生產中，“硬水”總是用化學方法去除或減少，使其在使用前變軟。
妳去過桂林的七星巖、南寧的伊利亞巖、宜興的善卷洞和房山的雲水洞嗎？在這些奇妙的洞穴中，石筍、石柱、鐘乳石、石花、石簾隨處可見。它們是如此的豐富多彩和栩栩如生，以至於妳不得不贊嘆這大自然的傑作。那麽這位偉大的雕塑家是誰呢？原來這個熟練的石匠就是碳酸和二氧化碳。
石灰石雖然那麽大，那麽硬，但是在含有碳酸的地下水的作用下變得很弱。地下水與石灰石中的碳酸鈣反應生成水溶性碳酸氫鈣。地下水在石灰巖裂縫中不斷流動，石灰巖不斷溶解。時間長了，石灰巖的孔隙和裂隙逐漸擴大，形成大小、寬度、形狀不壹的溶洞通道。
如果含有碳酸氫鈣的地下水從洞頂慢慢滲出，水中的碳酸氫鈣遇到較高的溫度和較低的壓力就會分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。生成的碳酸鈣附著在洞頂。時間長了，積少成多，上面的碳酸鈣慢慢往下長，形成冬天掛在屋檐下的冰錐形石柱，叫鐘乳石。如果含有碳酸氫鈣的水滴落到洞穴的地面上，碳酸鈣就會慢慢長大，就像長在地下的竹筍，叫做石筍。當鐘乳石和石筍長成壹個整體，就是石柱。
鐘乳石、石筍、石柱的形成很好說。其實這個過程非常緩慢，往往需要幾百年甚至更久。
碳酸飲料中的三種成分影響健康。
碳酸氫鈉
白色晶體，或不透明的單斜晶體。比重為2.159。無臭，有鹹味，溶於水，微溶於乙醇。其水溶液因水解呈微堿性，加熱時易分解，65℃以上迅速分解，270℃時完全失去二氧化碳，在幹燥空氣中不變，在潮濕空氣中緩慢分解。
[編輯本段]目的
用作食品加工的發酵劑，軟飲料和冷飲中二氧化碳的產生者，以及黃油的防腐劑。可直接作為制藥工業的原料，用於治療胃酸過多。它還可用於薄膜生產、制革、礦物加工、冶煉、金屬熱處理以及纖維和橡膠工業。同時用作羊毛洗滌劑、泡沫滅火劑、農業浸種等。食品工業中應用最廣泛的疏松劑之壹，用於生產餅幹、糕點、饅頭、面包等。，是軟飲料中二氧化碳的產生者；可與明礬復配成堿性發酵粉，也可與純堿復配成民用燒堿；它也可以用作黃油防腐劑。消防設備用於生產酸堿滅火器和泡沫滅火器。橡膠工業將其與明礬、H造孔劑配合使用，對橡膠、海綿生產起到均勻造孔的作用。冶金工業用作鑄造鋼錠的熔劑。機械工業用作鑄鋼(砂型鑄造)砂型的造型助劑。印染行業用作印染的固色劑，酸堿緩沖劑，織物染整的後處理劑。制藥工業用作制酸劑的原料。
[編輯此段]醫療用途
該產品是壹種弱堿和吸收性抗酸劑。口服後能迅速中和胃酸，作用迅速，持續時間短，有產生二氧化碳等諸多缺點。作為抗酸劑，不宜單獨使用，常與碳酸鈣或氧化鎂壹起使用，形成西貝苷粉末。此外，本品可堿化尿液，與碘胺同服，防止磺胺在尿液中結晶析出；與鏈黴素合用可增強尿路抗菌作用。靜脈註射糾正了酸中毒。使用5% 100-200ml點滴，每公斤兒童體重5ml。婦科用於黴菌性陰道炎，2%-4%溶液坐浴，每晚壹次，每次500-1000 ml，連用7天。外用滴耳液用於軟化固定(3%溶液滴入耳中，每日3-4次)。【劑型、用法與用量】片劑:每片0.3g、0.5g。口服:每次0.3-1g，壹日三次。兒童，每次0.1-1g，每日3次。註射劑:10 ml含藥0.5g；100毫升含藥5克。這種藥只是非處方藥中的片劑和滴劑。
烷烴:甲烷、乙烷、丁烷
烯烴:乙烯、丙二烯、1，3-丁二烯。
炔烴:乙炔，
含氧衍生物:醇類:乙醇、甘油、甲醇
酚類:苯酚，各種甲基苯酚
醚類。醚
醛類:甲醛、乙醛、戊二醛(用於固定細胞)
酮類:丙酮、苯乙酮
醌類:環己二醌
羧酸:甲酸、乙酸和各種可以代替羧酸的有機酸。
含鹵素、氯仿、氟利昂等
含硫:通常是巰基化合物，高中階段很難用。
含氮，主要是各種胺類物質。
生物的分子:三碳糖、四碳糖、五碳糖和六碳糖的異構體，景天庚糖。
脂肪酸和甘油、氨基酸、含氮堿
這些都是高中的有機化合物(CHO是有機化合物)
我親自檢查了大自然。