了解氨的物理性質和銨鹽的性質。了解氨的化學性質、氨的實驗室制備和銨離子的檢驗。
2氮和磷
掌握氮族元素性質的相似性和重復性。掌握氮的分子結構、物理性質、化學性質和重要用途。熟悉自然界的固氮方式和人工固氮的常用方法，了解固氮的重要性。
3氮族元素
了解氮族元素的相似性和遞變規律；掌握氮的化學性質；了解磷的性質；了解氮、磷的用途；增強環保意識。
4二氧化硫
常溫下，二氧化硫是無色、有刺激性氣味的氣體，溶於水，溶液呈酸性。它既具有氧化性，又具有還原性。
5矽和二氧化矽
重點介紹矽和二氧化矽的物理性質、化學性質及其用途。
6 化學反應及其能量變化
理解化學反應中的能量變化，了解放熱反應和吸熱反應。了解燃料充分燃燒的條件，增強節能環保意識。
7化學鍵
理解離子鍵、***價鍵的概念，能用電子式表示離子化合物和***價化合物的形成。理解化學鍵的概念和化學反應的性質。
8環境保護
了解造成環境汙染的主要途徑，認識環境保護的重要性，了解保護環境的措施。
9堿金屬
了解堿金屬的性質及其復性。能運用原子結構的初步知識分析堿金屬性質變化的原因。
10離子反應
掌握電解質和非電解質的概念，理解強電解質和弱電解質的電離。理解離子反應和離子方程式的含義。掌握離子反應的條件和離子方程式的書寫。
11硫酸
掌握稀硫酸和濃硫酸的異同。掌握濃硫酸的性質。
12鹵族元素
掌握鹵族元素性質的變化規律。了解鹵化銀的性質、用途和碘與人體健康。
13氯、溴、碘的性質 氯離子檢驗
了解氯、溴、碘單質及幾種鹵化物的性質。認識鹵素之間的置換反應。學習氯離子的檢驗。
14氯氣
識記氯氣的物理性質、化學性質、反應現象、制取方法和主要用途；理解燃燒的概念，以及 "光、焰、煙、霧 "等實驗現象的含義；掌握實驗室制取氯氣的反應原理和操作方法；掌握檢驗氯離子的原理和操作方法；能用化學用語表示或解釋氯氣的化學性質，並會用扇子聞氣味的方法聞氣味。
15鈉和鈉的化合物
了解鈉的重要化合物的性質和用途，了解壹些金屬元素的焰色反應。了解過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉化規律及其性質差異。
16氣體摩爾體積
使學生在掌握氣體摩爾體積計算方法的基礎上，了解氣體摩爾體積，特別是標準狀況下氣體摩爾體積的計算方法。
17碳族元素
認識碳族元素性質的規律性和可變性。了解 Si、Ge、Pb 的壹些特殊性質。
18碳族元素和無機非金屬材料
運用周期律知識，了解碳族元素的性質及其規律性和遞變性。運用元素周期律的知識了解同族元素及其化合物的性質，並用這些方法了解矽和二氧化矽。...對無機非金屬材料有壹個總體印象。進壹步了解化學與生產、生活實際的聯系。認識化學在現代社會和現代科技中的重要作用。
19 物質的量
了解物質的量及其單位，理解物質的量與微觀微粒數的關係。理解學習物質的物理量的重要性和必要性。理解阿伏加德羅常數的含義。理解摩爾質量的概念。
20物質的量濃度
正確理解物質的量濃度的概念；運用物質的量濃度的概念進行簡單計算。
21硝酸
掌握硝酸的化學性質（酸性、不穩定性、氧化性）；了解硝酸的用途。
22氧化還原反應
能夠運用價升價降或電子轉移的原理，理解和描述與氧化還原反應有關的概念和術語。學會用價態變化和電子轉移來判斷氧化還原反應，並用 "線橋法 "來表示電子轉移的方向和數目。
23氧化還原反應方程式的平衡
掌握用化合價升降法平衡氧化還原反應方程式。
24氧族元素
掌握氧族元素性質的相似性和變化規律。氧族元素的性質與氧族元素原子結構的關系。掌握氧族元素與鹵族元素的相同點、不同點及其原因。
25氧族元素與環境保護
了解二氧化硫的物理性質和用途。掌握二氧化硫的化學性質（與氧氣、水反應和漂白等）了解酸雨的形成和二氧化硫汙染空氣的危害及保護和改善環境的重要性，提高環保意識。
26化學方程式的計算
掌握反應物和生成物質量的計算；從定量的角度理解化學反應，掌握解題格式。
27元素周期表
理解元素周期表的結構和周期、族的概念。理解同周期、同族元素性質的變化，並能運用原子結構理論解釋這些變化。理解原子結構、元素性質和元素在周期表中的位置之間的關系，並學會使用周期表。
28 元素週期律
了解原子核外電子排布的週期變化、原子半徑、主要化合價、元素的金屬和非 金屬性質。理解兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。
29原子結構
掌握原子核的組成。理解構成原子的粒子之間的關系。能根據原子、陰離子和陽離子中質子數與核外電子數的關系進行計算。
第壹單元 鹵素
第壹節 氯
壹．氯原子結構：氯原子的原子結構是＿＿＿＿＿＿，由於氯原子最外層的＿＿＿＿ 電子，易____（得失）____電子而形成面8電子的穩定結構，氯元素是壹種活潑的非金屬元素。
氯元素的性質
1、氯氣是＿＿＿＿ 顏色有＿＿＿＿＿ 氣味，_______ 有毒，易溶於水，密度比空氣____。
2、氯氣的化學性質：點燃 與金屬反應 2Na＋Cl2===2NaCl （______色煙）
點燃 Cu＋Cl2===CuCl2 （_______ 色煙）
點燃 H2＋Cl2===2HCl （_______ 色火焰）或光
與非金屬反應 2P + 3Cl2===2PCl3 PCl3+Cl2===PCl5 （________ 色煙）
Cl2+H2O===HCl+HClO（具有強氧化性的弱酸、
與化合物的反應 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （漂白粉、有效成分是 ＿＿＿＿)Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO（該反應證明 HClO 是弱酸）
Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯的用途：消毒、鹽酸、漂白劑、殺蟲劑等。
AgBr用作照相膠卷 AgI用作人工降雨
練習：指出上述反應中的氧化劑和還原劑，並用單線或雙線橋表示電子轉移。
三、氯氣的制取
1、藥品：濃鹽酸和二氧化錳
2、原理：
1．MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑
（求氧化劑和還原劑的物質的量之比為＿＿＿＿＿＿，當有2mol氯氣生成時，有＿＿＿＿＿ HCl被氧化，有_______mol電子被轉移）
3、儀器類型：固體+液體--
4、收集方法：用_______ 排空氣法或排飽和食鹽水法收集。
5、檢驗：使濕的 KI 澱粉試紙變藍（想想是什麽原因
6、殘氣處理：多余的氯氣通過 ＿＿＿＿ 溶液吸收處理，以免汙染環境。
第二節 氯化氫
壹．氯化氫的性質
1、物理性質：它是壹種____色有 ＿＿＿＿ 味的氯氣體，____溶於水（體積比為 1:500）密度比空氣大。
2、化學性質：鹽酸溶於水就是鹽酸，鹽酸是壹種強酸，易揮發，有腐蝕性。
3、氯化氫的實驗室制法
藥品：食鹽（NaCl）和濃 H2SO4
原理：用高沸點（或難揮發）酸制低沸點酸（或易揮發）（與制硝酸原理相同）微熱 NaCl+H2SO4 =====NaHSO4+HCl↑
強熱總式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑
（以上說明條件不同產物不同，註意反應的條件）
裝置類型：固體+液體-收集方法：用向上排空法收集檢驗方法：濕藍石蕊試紙殘氣處理：將多余的氣體倒入水中即可
第四節 鹵素元素
1、原子結構：最外層電子數相同，都是7個電子，由於電子層數不同，原子半徑也不相同，從F-I原子半徑依次增大，因此原子半徑相同。半徑增大，所以原子核最外層吸引電子的能力減弱，從外界獲得電子的能力減弱，氧化單質的能力減弱。
2、鹵素單質物理性質的比較（見課本24頁）
物理性質的變化規律：從F2→I2，顏色由淺變深，狀態由氣態變為液態變為固態，熔沸點和密度逐漸升高，水溶性逐漸減小。
3、鹵素單質的化學性質比較（見課本第28頁）
相同點：能與H2反應生成相應的鹵化氫，鹵化氫易溶於水，形成無氧酸。
黑暗 光
H2 + F2 == 2HF H2 + Cl2 == 2HCl
加熱 持熱
H2 + Br2 == 2HBr H2 + I2 ====2HI
都能與水反應生成相應的鹵代烴和鹵化氫。都能與水反應生成相應的氫鹵酸和次鹵酸（氟除外）
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
2F2 + 2H2O == 4HF + O2
相似之處：兩者都能與水反應生成相應的鹵化氫酸。==4HF+O2
X2+H2O====HX+HXO（X表示Cl Br I）
相同點：與氫反應的條件不同，生成的氣態氫化物穩定性不同，
HF>HCl>HBr>HI，厭氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF。與水反應的程度不同，從 F2 → I2 逐漸減小。註意：萃取和分封的概念
1、在溴水中與四氯化碳振蕩又有什麽現象？(分層，下層橙紅色，上層無色）
2、在加碘水中加入煤油靜置振蕩又會出現什麽現象？(分層，上層紫紅色，下層無色）
鹵素離子的鑒別：加入 HNO3 酸化硝酸銀溶液，
Cl-：得到白色沈澱。
Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得到淺黃色沈澱
Ag+ + Br- ====AgBr↓ I：得到黃色沈澱
Ag+ + I- ====AgI↓
第 3 章 硫代硫酸
壹．硫的物理性質
淡黃色晶體，質脆，不溶於水 微溶於乙醇，溶於二硫化碳
二、硫的化學性質
1．與金屬反應
2Cu + S=== Cu2S （黑色不溶於水） Fe + S =====FeS （黑色不溶於水）
（多價金屬與硫單質反應生成低價金屬硫化物）
2、以及與非金屬的反應
點燃
S + O2 =====SO2 S + H2 =====H2S
Section II Hydrides and Oxides of Sulphur
I.硫的氫化物--硫化氫
1、硫化氫的物理性質
H2S是壹種有臭雞蛋氣味、無色、劇毒的氣體，易溶於水，在常溫常壓下1體積的水能溶解2.6體積的硫化氫。
2、硫化氫的化學性質：熱不穩定性 H2S ====H2+S
點燃性
易燃性 2H2S + 3O2====2H2O + 2SO2 （完全燃燒）（火焰淺藍色） 2H2S + O2====2H2O+ 2S（不完全燃燒）
還原 SO2 + 2H2S= 2H2O + 3S
還原 SO2 + 2H2S= 2H2O + 3S
還原 SO2 + 2H2S= 2H2O + 3S
3.硫化氫
硫化氫的水溶液是壹種弱酸，稱為氫硫酸，它具有酸的壹般性質和還原性。
二、硫的氧化物
1、物理性質：二氧化硫是壹種無色有刺激性氣味的有毒氣體，易溶於水，常溫常壓下1體積的水能溶解40體積的二氧化硫；三氧化硫是壹種無色易揮發的晶體，熔點和沸點都很低。
2、化學性質
二氧化硫是酸性氧化物，與水直接結合生成亞硫酸，是亞硫酸的酸酐，二氧化硫有漂白作用，可以使洋紅色溶液腿色，但漂白不穩定。
SO2 + H2O ==== H2SO3 （這是壹個可逆反應，H2SO3 是弱酸，不穩定，易分解成水和二氧化硫
氧化硫。）
3.二氧化硫的制備 Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑
第三節 硫酸的工業制備--接觸法
壹．方法和原料
方法：接觸法
原料：黃鐵礦（主要成分為 FeS2）、空氣、水和濃硫酸
二、反應原理和生產工藝
步驟 主要反應 主要設備
點火
二氧化硫的制取和凈化 4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2 沸騰爐
二氧化硫氧化成三氧化硫 2SO2+O2====2SO3 接觸室
三氧化硫氧吸收硫酸生成 SO3+H2O=H2SO4 吸收塔
思考：1、二氧化硫產生後為什麽要凈化？(為了防止催化劑中毒）
2、吸收三氧化硫為什麽要用濃硫酸作吸收劑，而不用水？ 用水吸收時，易形成酸霧，吸收速度慢，不利於吸收，而用濃硫酸吸收時，不形成酸霧，吸收幹凈，速度快）。
第四節 硫酸 硫酸
壹．濃硫酸的物理性質
98.3%硫酸為無色粘稠液體，密度 1.84g/mL，不易揮發，與水以任意比例互溶
II.硫酸的特性
脫水有機物如蔗糖和碳酸化吸水。-作為幹燥劑 強氧化性
2H2SO4（濃）+Cu====CuSO4+2H2O+SO2↑（該反應說明 H2SO4（濃）具有氧化性和酸性）
H2SO4（濃）+C==CO2↑+H2O+2SO2↑（該反應只說明 H2SO4（濃）具有氧化性H2SO4（濃））
H2SO4（濃）+C＝CO2↑+H2O+2SO2↑（該反應只說明 H2SO4（濃）的氧化性H2SO4（濃））的氧化性）
H2SO4（濃）+C＝CO2↑+H2O+2SO2↑（該反應說明H2SO4（濃））（該反應只說明H2SO4（濃）的氧化性）
註意：H2SO4（濃）能使鐵、鋁發鈍，所以H2SO4（濃）可在盛鐵或鋁的容器中存放
四、硫酸鹽
1、硫酸鈣 CaSO4 石膏 CaSO4．2H2O熟石膏2CaSO4.H2O（用作繃帶、制作模型等）
2、硫酸鋅ZnSO4明礬ZnSO4.7H2O（作收斂劑、防腐劑、媒染劑）
3、硫酸鋇BaSO4，天然稱重晶石，為X射線透視胃腸劑，俗稱鋇餐。
4、CuSO4.5H2O，藍礬或膽礬，FeSO4.7H2O，綠礬
五、硫酸根離子的檢驗
先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，如有白色沈澱，證明有硫酸根離子。
第六節 氧族元素
壹．氧族元素的名稱和符號：氧（O） 硫（S） 硒（Se） 碲（Te） 釙（Po）
II．原子結構特點
相同點：
最外層有六個電子；
不同點：
核電荷數不同、電子層數不同、原子半徑不同
三、原子的化學性質
三、性質的相似性和遞變性（詳見教材第 91 頁）
1、從 O→Po 單質的熔點、沸點、密度都逐漸增大或增大
2、從 O→Po 金屬性逐漸變強，非金屬性逐漸變弱。
3、與氫氣通式結合：H2R，由H2O→H2Se的氣體氫化物穩定性逐漸減弱
4.與氧化結合生成的氧化物類型為RO2或RO3，均為酸酐，且該元素酸價最高的氧化物的氫化物的酸性逐漸減弱。
硫的用途：制硫酸、黑火藥、農藥、橡膠制品、硫膏 SO2 用於殺菌消毒、漂白
第四章 堿金屬
第壹節 鈉
I．堿金屬：鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁原子的最外層電子上只有壹個電子，由於它們的氧化物溶於水都是強堿，所以這組元素的名稱叫堿金屬。
二、鈉的物理性質：鈉質地柔軟，呈銀白色，密度比水小，熔點低，是熱和電的良導體。
三、鈉的化學性質
1、與非金屬反應
4Na＋O2 ====2Na2O （Na2O 不穩定）
2Na＋O2 ====Na2O2 （Na2O2 穩定）
2Na＋Cl2====2NaCl
2Na＋S ==== Na2S （爆炸）
2、與化合物反應
1、和化合物反應
2Na + 2H2O ====2NaOH + H2↑（現象和原因：鈉浮在水面上，是因為鈉的密度比水小；熔成小球，是因為鈉的熔點低；小球遊動時吱吱作響，是因為有氫氣生成；
鈉與 CuSO4 溶液反應
首先鈉與水反應 2Na+2H2O ====2NaOH+H2↑
然後 2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4 （有藍色沈澱）
註意：少量鈉應保存在煤油中，大量鈉應保存在蠟封中。
第二節 鈉的化合物
I.鈉的氧化物（氧化鈉和過氧化鈉）
Na2O+H2O====2NaOH（Na2O 是堿性氧化物）
2 Na2O2+2H2O=====4NaOH+O2↑（Na2O2 不是堿性氧化物，Na2O2 是強氧化劑。(Na2O2不是堿性氧化物，Na2O2是強氧化劑，可用於漂白）
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2↑（在呼吸面罩或潛水艇中可用作供氧劑
二、硫酸鈉的其他重要化合物 1、硫酸鈉硝酸錳（Na2SO4.10H2O）用作緩凝劑
2、碳酸鈉 Na2CO3 用作洗滌劑
3、碳酸氫鈉 NaHCO3 用於發喪粉和治療胃酸過多
註：碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較
水溶性：Na2CO3比NaHCO3
與鹽酸反應速度 NaHCO3比Na2CO3快
熱穩定性 NaHCO3受熱易分解 Na2CO3不易分解
2 NaHCO3用作洗滌劑
2、Na2SO4.10H2O 用作瀉藥
3、
2 NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ↑ （常用此方法除去雜質）
第三節 堿金屬
I．物理性質（見課本第 107 頁）
銀白色，質軟，由 Li→Cs 熔沸點降低
二、性質變化規律 Li Na K Rb Cs
原子半徑逐漸變大，失電子逐漸容易，還原性逐漸變強，與水反應越來越劇烈，生成堿的堿性逐漸變強。
三、焰色反應
1、定義：各種金屬或其化合物在焰上燃燒呈特殊的顏色
2、用品：鉑絲、酒精燈、試劑
3、操作：燃燒→浸試劑→放在焰上觀察焰色→鹽酸洗→燃燒。 )、砷（As）、銻（Sb）鉍（Bi）稱為氮族元素。
第二，氮族元素原子的最外層電子上有5個外層電子，主價為+5（最高價）和-3（最低價）
第三，氮族元素的性質有漸變規律（見教材第166頁）
1、密度：由小到大 熔點和沸點：由低到高
2、氮族元素的非金屬性比同時期的氧
和鹵族元素弱，比同時期的碳族元素強。
3.最高級氧化物的氫化物酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。
第二節 氮氣
I．物理性質
氮氣是壹種無色、無味、不溶於水的氣體，工業上獲得氮氣的方法主要是分離液態空氣。
二、氮氣的分子結構和化學性質
1、寫出氮氣的電子式和結構式，並分析其化學性質穩定的原因。
2、在高溫或放電條件下氮氣能與 H2、O2、金屬等物質反應
高溫高壓放電
N2＋3H2====2NH3 N2＋O2===2NO
催化劑點燃 N2＋3Mg ====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、寫出氮氣的電子式和結構式，並分析其化學性質穩定的原因、氮的氧化物
1、氮的化合價有+1、+2、+3、+4、+5，可形成這五價氧化物：N2O（笑氣）、NO、N2O3 NO2 N2O4 N2O5
3、NO在常溫常壓下極易被氧化，與空氣接觸即被氧化成NO2
2NO ＋O2 ＝2NO2
無色不溶於水 紅棕色溶於水與水反應
4、NO2的性質是什麽？NO2的性質
自身相互合成N2O4 2NO2 ====N2O4 （無色）
3NO2＋H2O ====2HNO3＋NO ↑ （NO2在此反應中既作氧化劑又作還原劑）
四、固氮作用
將空氣中的遊離氮轉化為固氮。空氣中的遊離氮轉化為氮的化學狀態的方法統稱為固氮。固氮有兩種類型：人工固氮和自然固氮。請各舉兩個例子。
第三節 氨 氨鹽
壹．氨分子的結構
寫出氨分子的分子式 ＿＿＿＿＿ 電子式、＿＿＿＿＿ 和結構式 ＿＿＿＿＿＿＿＿ 分子的空間構型是什麽？(三角錐）
二、氨的性質、制法
1、物理性質：無色有刺激性氣味的氣體極易溶於水，密度比空氣小，易液化。
2、化學性質：
與水的作用：（氨溶於水即為氨）NH3+H2O ====NH3.H2O ====NH4+OH-
NH3.H2O ===== NH3 ↑ + H2O
還有酸的作用： NH3 + HCl=== NH4Cl
NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4
3、系統 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 ====CaCl2+2NH3↑+H2O
三、氨鹽
1、氨鹽是離子化合物，易溶於水，加熱能分解、如
NH4Cl====NH3↑＋HCl↑
2、與堿反應生成NH3
NH4＋＋OH-===NH3↑＋H2O
3、NH4＋檢驗：加入氫氧化鈉溶液，加熱，用濕的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體。
第四節 硝酸
I．硝酸的性質
1、物理性質：純硝酸是無色有刺激性氣味的揮發性液體，98%以上的硝酸叫發煙硝酸。
2、化學性質：不穩定，遇光或熱分解 4HNO3 === 2H2O +4NO2↑ +O2↑
（思考：如何保存硝酸？）
氧化性：硝酸的氧化性：①硝酸幾乎能氧化所有金屬（金、鉑除外），金屬被氧化到高價，生成硝酸鹽。如 Cu + 4HNO3 （濃）=== Cu (NO3) 2 + 2NO2 ↑ + H2O
3Cu + 8HNO3 （稀）=== 3Cu (NO3) 2 + 2NO ↑ + 4H2O（說明硝酸具有酸性和氧化性）
②能氧化大多數非金屬、如
C + 4HNO3 ====CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O。4NO2↑＋2H2O（只說明硝酸的氧化性）
③室溫下鐵和鋁的鈍化
④1 體積濃硝酸與 3 體積濃鹽酸混合稱為 "王水"，"王水 "的氧化性相當強，能氧化金和其他金屬。相當強，能氧化黃金和白金
二、硝酸工業法
1 氨氧化
催化劑
4NH3 + 5O2====4NO + 6H2O
2 、硝酸生成
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
註：
3NO2 + H2O = HNO3 + NO.p>註：
尾氣處理：將尾氣中的氮氧化物用堿液吸出稱為
要得到 96%以上的濃硝酸可用硝酸鎂（或濃硫酸）作吸收劑。
第六節 磷 磷酸
壹、白磷與紅磷的性質比較
顏色狀態 溶解性 毒性 燃點 紅磷 紅棕色粉末 不溶於水、CS2無 較高2400C
白磷 白色（或淡黃色）蠟狀固體 不溶於水，但溶於CS2 有毒 較低400C
二、磷酸（純磷酸為無色晶體）
磷酸（純磷酸為無色晶體）
壹、磷酸，磷酸為無色晶體。(純磷酸是無色晶體）
冷水 P2O5+H2O====2HPO3 （偏磷酸，有毒）
熱水 P2O5+3H2O====2H3PO4 （磷酸，無毒，是中強酸，具有酸的通性）
註意：區分同位素與同素異形體的概念，常見的同位素互變物質有
紅磷與白磷，氧與氧。紅磷和白磷 氧和溴 氧 金剛石和石墨