壹．中學化學實驗操作的七大原則
掌握以下七大原則的操作順序，就能正確解答 "實驗步驟判斷題"。
1．"從下到上 "原則。以Cl2實驗法為例，組裝裝置的順序是：放好鐵架臺→架好酒精燈→根據酒精燈的位置固定鐵圈→石棉網→固定圓底燒瓶。
2、"從左到右 "原則。復雜裝置的裝配應遵循從左到右的順序。如上述裝置的裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3.先 "塞 "後 "套 "原則。用導管插頭在燒瓶固定前插好，以免燒瓶固定時因用力不當而插不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4. "穩固第壹 "原則。上例中，燒瓶試劑 MnO2 應在燒瓶固定前裝入，以免放入固體時損壞燒瓶。總之，應先固定固體試劑，再加入相應的容器。
5."先液後加 "原則。燒瓶中的液體藥品固定後再加入。如上例，濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏鬥中慢慢加入。
6.氣密性原則（註口前）。
7、酒精燈後（所有裝置裝好後再點燃酒精燈）原則。
II.溫度計在中學化學實驗中的使用有哪三種情況，哪些實驗需要溫度計
1．測量反應混合物的溫度：這類實驗需要準確測量反應混合物的溫度，所以溫度計應插入反應混合物的中間。
1.物質溶解度的測定。實驗室制乙烯。
2.測量蒸氣的溫度：這類實驗，多用於測量物質的沸點，因為液體在沸騰時，液體和蒸氣的溫度是相同的，所以只要測量蒸氣的溫度即可。實驗室蒸餾石油。乙醇沸點的測定。
3.水浴測溫：此類實驗中，往往只要反應物的溫度保持相對穩定，所以采用水浴加熱，溫度計插入水浴中。溫度對反應速率的影響。苯的硝化反應。
III.常見的需要塞棉花的實驗有哪些
需要塞少量棉花的實驗：
熱 KMnO4 制氧氣
乙炔的制取和 NH3 的收集
其作用是防止 KMnO4 粉末進入導管；防止氣泡湧入導管；防止氨氣與空氣對流，縮短收集 NH3 的時間。
IV.10 常見物質的分離提純方法
1.結晶和重結晶：利用溶液中溶解度隨溫度變化較大的物質，如 NaCl、KNO3。
2.蒸餾冷卻法：沸點相差較大。乙醇（水）中：蒸餾前加入新制CaO吸收大部分水分。
3、過濾法：可溶與不溶。
4.升華：SiO2（I2）。
5、萃取法：如用 CCl4 從 I2 水中萃取 I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶於過量NaOH溶液中過濾分離。
7、增加法：將雜質轉化為所需物質：CO2（CO）：用熱的 CuO；CO2（SO2）：用 NaHCO3 溶液。
8.吸收法：用於去除混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥物吸收：N2（O2）：混合氣體通過銅網吸收 O2。
9.轉化法：兩種物質難以直接分離，加入藥品後變得容易分離，再還原回來：Al（OH）3、Fe（OH）3：先加 NaOH 溶液使 Al（OH）3 溶解，過濾除去 Fe（OH）3，再加酸使 NaAlO2 轉化為 A1（OH）3。
10．紙層析（不需要）
V．常用除雜方法 10 種
1.雜質轉化法：除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使其與苯分離。要除去 NaHCO3 中的 Na2CO3 可以加熱。
2.吸收洗滌法：除去二氧化碳中混有少量氯化氫和水，可使混合氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3.沈澱過濾法：除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量的鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物，即可達到目的。
4.加熱升華法：除去碘酒中的沙粒，可用此法。
5.溶劑萃取法：要除去水中所含的少量溴，可用此法。
6.溶液結晶（結晶和重結晶）：要除去氯化鈉溶液中的少量硝酸鈉，可利用兩者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純結晶。
7.分餾：除去乙醚中的少量乙醇，可用來多次蒸餾。
8.分餾法：將密度不同且互不相溶的液體混合物加以分離，可用此法，如苯與水的分離。
9.透析法：要除去膠體中的離子，可用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。
10.綜合法：除去物質中的雜質，可采用多種方法或多種方法的綜合運用。
六、實驗操作化學實驗基本操作中的 "不能 "15例
1．實驗室中的藥品，不能用手觸摸；不要用鼻子對著容器口聞氣體的氣味，不要嘗晶體的味道。
2.實驗結束後，吃剩的藥品不能隨意丟棄或放回原瓶內（活性金屬鈉、鉀除外）。
3.服用液體藥品時，要打開瓶塞，不要放在桌面上；瓶子上的標簽要朝向手掌，不要朝下；放回原處時標簽不要朝內。
4.濃H2SO4不慎濺到皮膚上時，不能先用水沖洗，而應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；酸堿濺入眼睛時，壹定不要用手揉眼睛，要想辦法及時處理。
5.
5.稱量藥品時，不能將稱量物直接放在托盤上；不能將稱量物放在右托盤上；不能用手拿加碼。
6.用滴管加入藥液時，不要將滴管伸入量筒（試管）內或接觸量筒壁（試管壁）。
7.向酒精燈中加入酒精時，不要超過酒精燈容積的2/3，也不要少於酒精燈容積的1/3。
8.不要用燃燒著的酒精燈去點燃另壹盞酒精燈；酒精燈熄滅時，不要用嘴吹。
9.酒精燈的內焰和火焰中心不得用於加熱物質。
10.給試管加熱時，拇指不要壓在短柄上；不要將試管口對著自己或他人；液體的體積不能超過試管體積的1/3。
11.加熱燒瓶時，別忘了戴上石棉網。
12.用坩堝或蒸發皿加熱後，不要直接用手取回，要用坩堝鉗取。
13.用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部與燈芯接觸，以免容器破裂。玻璃容器很燙時，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。
14.過濾液體時，漏鬥中的液面不能高於濾紙邊緣，以免雜質進入濾液。
15.在燒瓶口塞入橡皮塞時，不要把燒瓶放在桌面上再用力塞入，以免弄破燒瓶。
VII.化學實驗中的先做和後做 22 例
1．加熱試管時，應先均勻加熱，再局部加熱。
2.用引流法收集氣體時，應先拔出導管，再撤去酒精燈。
3.配制氣體時，先檢查氣密性，再裝藥。
4.收集氣體時，應先排除裝置內的空氣，再收集氣體。
5.稀釋濃硫酸時，先在燒杯中註入壹定量的蒸餾水，再沿杯壁緩緩倒入濃硫酸。
6.點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度，再點燃。
7.檢測鹵代烴分子中的鹵素元素時，先在水解液中加入稀 HNO3，再加入 AgNO3 溶液。
8.測試 NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用澱粉 KI 試紙）、H2S [用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時，先用蒸餾水濕潤試紙，然後再接觸氣體。
9.在做固體藥品間反應的實驗時，要先將它們分別壓碎，再混合。
10.配制FeCl3、SnCl2等易水解鹽溶液時，先用少量濃鹽酸溶解再稀釋。
11.中和滴定實驗時，滴定管用蒸餾水洗凈後先用標準液潤滑後再裝入標準掖；先用待測液潤滑後再取出待測液；滴定管讀數時，要等壹兩分鐘後再讀數；觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，等半分鐘顏色不變為滴定結束。
12．焰色反應實驗，每次都要將鉑絲浸入稀鹽酸中，放在火焰上灼燒至無色，再做下壹次實驗。
13．用 H2 還原 CuO 時，先通 H2 流，再加熱 CuO，反應結束後，先撤去酒精燈，冷卻後停止通 H2。
14.配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯向容量瓶刻度線 1cm ～ 2cm 處加入蒸餾水，再改用橡皮頭滴定管向刻度線上加水。
15.安裝發生器時，遵循的原則是：自下而上，先左後右或自下而上，先左後右。
16.濃 H2SO4 不小心濺到皮膚上時，先用抹布迅速擦幹，再用清水沖洗，最後塗上 3%壹 5%的 NaHCO3 溶液。沾染其他酸類時，先用清水沖洗，再塗上 NaHCO3 溶液。
17.堿液沾到皮膚上時，先用清水洗凈，再塗上硼酸溶液。
18.酸（或堿）流到桌面上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再清洗，最後用布擦拭。
19.檢驗蔗糖、澱粉、纖維素水解時，先在水解液中加入 NaOH 溶液中和 H2SO4，再加入銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液。
20.使用 pH 試紙時，先用玻璃棒蘸取待測溶液，塗在試紙上，然後將試紙上顯示的顏色與標準比色卡比較，確定 pH 值。
21.在配制和保存 Fe2+、Sn2+ 等易被空氣水解和氧化的鹽溶液時，先將蒸餾水煮沸驅除 O2，然後將其溶解並加入少量相應的金屬粉末和相應的酸。
22.稱量藥品時，先在每個平板上放兩張大小、重量相等的紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃器皿上），再放藥品。藥品加熱後，先冷卻，再稱重。
VIII.實驗中導管和漏鬥的位置放置方法
在許多化學實驗中都要用到導管和漏鬥，因此，它們在實驗裝置中位置的正確與否直接影響實驗的結果，而且在不同的實驗中具體要求也不盡相同。下面結合實驗和化學教材中的實驗圖，進行簡要分析和歸納。
1．氣體發生裝置中的導管；在容器部分的橡皮塞只能露出少量或與之平行，否則將不利於排氣。
2.用排氣法（向上和向下）收集氣體時，導管必須伸到氣瓶或試管底部附近。這樣有利於排出氣瓶或試管中的空氣，收集到更純凈的氣體。
3.用排水法收集氣體時，導管只需伸到集氣瓶或試管口即可。原因是 "導管伸入量的多少並不影響氣體的收集"，但前者比後者更容易操作。
4.在進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸向溶液容器的下部。這樣有利於兩者接觸，充分反應。
5．點燃H2、CH4等，證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯1/3為宜。如果導管伸入燒杯過多，產生的水滴會很快汽化，結果觀察不到水滴。
6.在進行壹種氣體在另壹種氣體中燃燒的實驗時，被點燃氣體的導管應放在裝有另壹種氣體的氣瓶的中心。否則，如果碰到氣瓶壁或距離太近，燃燒產生的高溫會導致氣瓶爆炸。
7.將加熱制得的物質的蒸氣冷凝後收集在試管中時，導管口必須始終與試管中液體的液面保持壹定距離，以防止液體通過導管被吸入反應器中。
8.如果需要將 HCl、NH3 等水溶性氣體直接溶解到水中，必須將漏鬥倒置連接到導管上，並將漏鬥邊緣稍稍浸入水面，以防止水被吸入反應器中，導致實驗失敗。
9.進液導管的洗氣瓶必須插入溶液下部，以利於雜質氣體與溶液充分反應而排除。用於排氣的導管必須與塞子齊平或稍長壹些，以便於排氣。
11.制取H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為了便於加酸或加水，可在容器的塞子上裝壹個長頸漏鬥，並壹定要使漏鬥頸插入液面以下，以免漏氣。
12.在制取 Cl2、HCl、C2H4 氣體時，也可在反應釜的塞子上裝壹個漏鬥，以方便加酸。不過，由於所有這些反應都需要加熱，漏鬥頸必須置於反應液上方，因此所有反應都使用分液漏鬥。
IX.特殊試劑的儲存和取用 10 例
1.Na、K：與空氣隔絕；抗氧化，貯存於煤油（或液態烷烴）中，（Li用石蠟密封保存）。用鑷子夾取，在載玻片上剪開，濾紙吸去煤油，剩余部分再放入煤油中。
2、白磷：水中保存，防止氧化，置冷暗處。用鑷子夾取，立即放入水中用長柄刀劃開，濾紙吸幹水分。
3.液體Br2：有毒易揮發，盛於磨口細頸瓶中，用水封口。瓶蓋要擰緊。
4、I2：易升華，有強烈的刺激性氣味，應裝在用蠟密封的瓶中，置於低溫處。
5．濃 HNO3、AgNO3：遇光易分解，應貯存在棕色瓶中，置於低溫避光處。
6.固體燒堿：易潮解，應用易密封幹燥的大口瓶保存。瓶口用橡皮塞或塑料蓋塞緊。
7.NH3?6?1H2O：易揮發，應密封低溫放置。
8.C6H6、C6H5-CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發、易燃，應密封低溫保存，遠離火種。
9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：易被空氣氧化，不宜久放，應現用現配。
10.鹽水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸浮液等，應隨配隨用，不可久置。
X.4 中學化學有關 "0 "的實驗問題舉例
1．滴定管的上刻度線是 0。
2． 量筒的下刻度線是 0。
3． 溫度計的中間刻度線是 0。
4． 托盤天平刻度線的中心點的示數是 0。天平的刻度中心的數值是 0.
6.可以做噴泉實驗的氣體
NH3、HCl、HBr、HI 和其他極易溶於水的氣體可以做噴泉實驗。其他能極易溶於液體的氣體（如 CO2 溶於燒堿溶液），也能做噴泉實驗。
十二.主要實驗操作和實驗現象的具體實驗80例
1.鎂在空氣中燃燒：發出耀眼的光，放出大量的熱，生成白煙的同時生成壹種白色物質。
2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光和熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，產生火花，放出熱量，生成黑色固體物質。
5.在試管中加熱碳酸氫銨：產生有刺激性氣味的氣體，並在試管上產生液滴。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發出淡白色火焰，並產生大量熱。
8.氫氣在試管中還原氧化銅：黑色氧化銅變成紅色物質，試管口有液滴產生。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成的氣體通入澄清的石灰水中，黑色的氧化銅變成發亮的金屬顆粒，石灰水變渾濁。
10.壹氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體產生。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變成白色粉末，試管口有液滴產生。
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點燃純氯氣，將幹冷燒杯置於火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁形成液滴。
15.向含有 C1- 的溶液中滴加壹滴用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沈澱。
16.將硝酸酸化的氯化鋇溶液滴加到含 SO42- 的溶液中，生成白色沈澱。
17.將生銹的鐵釘投入盛有稀硫酸的試管中加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液變成淡黃色，並產生氣體。
18.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：生成藍色絮狀沈澱。
19.將 Cl2 通入無色的 KI 溶液中，溶液中生成棕色物質。
20.氫氧化鈉溶液滴加到氯化鐵溶液中：生成紅棕色沈澱。
21.向盛有生石灰的試管中加入少量的水：反應劇烈並放出大量的熱。
22.將幹凈的鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面附著紅色物質，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片放入硝酸汞溶液中：銅片表面附著銀白色物質。
24.在裝有石灰水的試管中註入濃碳酸鈉溶液：產生白色沈澱。
25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水中：產生棕色煙霧，加水後產生綠色溶液。
26.強光照射氫、氯混合氣體：迅速反應爆炸。
27. 紅磷在氯氣中燃燒：產生白煙。
28.氯氣遇到濕彩布：彩布的顏色退去。
29.加熱濃鹽酸和二氧化錳的混合物：產生黃綠色有刺激性氣味的氣體。
30.加熱氯化鈉（固體）和硫酸（濃）的混合物：產生霧氣和刺激性氣味。
31.將硝酸銀溶液滴加到溴化鈉溶液中，然後加入稀硝酸：會產生淡黃色沈澱。
32.在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液，然後加入稀硝酸：生成黃色沈澱。
33.I2 遇到澱粉會生成藍色溶液。
34.細銅絲在硫蒸氣中燃燒：細銅絲發出紅光，然後生成黑色物質。
35.鐵粉與硫粉混合，加熱到紅熱：反應繼續進行，放出大量熱，生成黑色物質。
36.硫化氫氣體不完全燃燒（火焰上有蒸發皿）：火焰呈淡藍色（蒸發皿底部有黃色粉末）。
37.硫化氫氣體完全燃燒（幹冷燒杯罩在火焰上）：火焰呈淡藍色，產生有刺激性氣味的氣體（燒杯內壁有液滴產生）。
38.硫化氫和二氧化硫在集氣瓶中混合：集氣瓶內壁產生黃色粉末。
39.將二氧化硫氣體通入品紅色溶液中，然後加熱：加熱後紅色退去並恢復原色。
40.將過量的銅放入盛有濃硫酸的試管中，並加熱，反應完全後，待溶液冷卻後加水：有刺鼻氣味的氣體生成，加水後溶液呈天藍色。
41.加熱裝有濃硫酸和木炭的試管：有氣體生成，氣體有刺激性氣味。
42.鈉在空氣中燃燒：火焰是黃色的，有淡黃色物質生成。
43.鈉放入水中：反應劇烈，鈉浮在水面上，放出大量的熱使鈉溶解成小球在水面上遊動，有 "嗤嗤 "聲。
44.將水滴入盛有固體過氧化鈉的試管中，將帶火星的木條伸入試管口：木條復燃。
45.加熱固體碳酸氫鈉，使產生的氣體通入澄清的石灰水中：澄清的石灰水變渾濁。
46.氨氣遇到氯化氫：產生大量白煙。
47.加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物：產生有刺激性氣味的氣體。
48.加熱裝有固體氯化銨的試管：試管口產生白色晶體。
49.將裝在無色試劑瓶中的濃硝酸放在陽光下暴曬：試劑瓶的空間部分呈現棕色，硝酸呈黃色。
50.銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，產生紅棕色氣體。
51.銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣體，氣體逐漸上升變成紅棕色。
52.矽酸鈉溶液中加入稀鹽酸，生成白色膠狀沈澱。
53.氫氧化鐵膠體中加入硫酸鎂溶液，膠體變渾濁。
54.加熱氫氧化鐵膠體：膠體變渾濁。
55.將點燃的鎂條伸入裝有二氧化碳的氣瓶中：鎂條劇烈燃燒，氣瓶內壁附著黑色物質。
56. 將氨水滴加到硫酸鋁溶液中：產生蓬松的白色絮狀物。
57.向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：有白色絮狀沈澱，立即變為灰綠色，再變為紅褐色沈澱。
58.向含 Fe3+ 的溶液中滴加 KSCN 溶液：溶液呈血紅色。
59.在硫化鈉水溶液中滴加氯水：溶液變渾濁。 s2- + Cl2 = 2Cl2- + S ↓
60.在天然水中加入少量肥皂溶液：泡沫逐漸減少，並產生沈澱。
61.在空氣中點燃甲烷，將幹燥的冷燒杯放在火焰上：火焰呈淡藍色，燒杯內壁上有液滴產生。
62.點燃甲烷和氯氣的混合物：黃綠色逐漸變淺，時間延長（容器內壁有液滴產生）。
63.加熱（170°C）乙醇和濃硫酸的混合物，讓產生的氣體進入溴水和酸性高錳酸鉀溶液：產生氣體，溴水變色，紫色逐漸變淺。
64.在空氣中點燃乙烯：火焰明亮，冒黑煙，放出熱量。
65.在空氣中點燃乙炔：火焰明亮，產生黑煙，放出熱量。
66.苯在空氣中燃燒：火焰明亮，冒黑煙。
67.乙醇在空氣中燃燒：火焰呈淡藍色。
68.乙炔通入溴水：溴水顏色變淡。
69.將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中：紫色逐漸變淺，直至褪去。
70.在有鐵粉作催化劑的情況下，苯與溴反應：產生白霧，生成物呈油狀和褐色。
71.將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中並振蕩：紫色褪去。
72.將金屬鈉倒入盛有乙醇的試管中：放出氣體。
73.將過量的濃溴水滴入盛有少量苯酚的試管中：產生白色沈澱。
74.在裝有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液並振蕩：溶液呈現紫色。
75.乙醛在試管中與銀氨溶液反應：在幹凈的試管內壁上附著壹種閃亮的鏡面狀物質。
76.乙醛與新制備的氫氧化銅加熱至沸騰時發生反應：生成紅色沈澱。
77.乙醇和乙酸在適當的條件下反應：生成壹種透明、有香味的油狀液體。
78.蛋白質遇到濃 HNO3 溶液：變成黃色。
79.紫色石蕊試液遇堿：變藍。
80.無色酚酞試液遇堿：變紅。
XIII.有機實驗八項註意
有機實驗是中學化學教學的重要組成部分，是高考必考的常考內容。對於有機實驗的操作和復習壹定要註意以下八點。
1．註意加熱
有機實驗經常需要加熱，不同的實驗加熱方式不壹定相同。
①酒精燈加熱。酒精燈的火焰溫度壹般為400～500℃，所以需要溫度不太高的實驗可以用酒精燈加熱。教科書中用酒精燈加熱有機物的實驗有："乙烯的制備實驗""醋酸乙酯的制取實驗""石油的蒸餾實驗""石蠟催化裂化實驗 "等。
（2）酒精噴燈加熱。酒精噴燈的火焰溫度遠高於酒精燈的火焰溫度，因此需要溫度較高的有機實驗可用酒精噴燈加熱。在教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗有："煤的幹餾實驗"。
3.水浴加熱。水浴加熱溫度不超過100℃。教材中水浴加熱的有機實驗有："銀鏡實驗（含醛）"："銀鏡實驗（包括醛類、糖類等全部銀鏡實驗）"、"硝基苯制取實驗（水浴溫度為6 0℃）"、"酚醛樹脂制取實驗（沸水浴）"、"水解醋酸乙酯實驗（水浴溫度為70℃～80℃）"和 "水解糖類（包括雙糖、澱粉和纖維素等）實驗（熱水浴）"。
（4）用溫度計測量溫度的有機實驗有："硝基苯制取實驗"、"醋酸乙酯制取實驗"（以上兩個實驗中溫度計水銀球均插入反應液外的水浴液中，測定水浴液的溫度）、"實驗室制備乙烯實驗"（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和 "石油蒸餾實驗"（溫度計水銀球應插入支燒瓶口，測定蒸餾液的溫度）。
2、註意催化劑的使用
（1）硫酸作催化劑的實驗："乙烯實驗"、"硝基苯實驗"、"醋酸乙酯實驗"、"硝酸纖維素制取實驗"、"糖（包括雙糖、澱粉和纖維素）水解實驗 "和 "醋酸乙酯水解實驗"。
其中前四個實驗的催化劑是濃硫酸，後兩個實驗的催化劑是稀硫酸，其中最後壹個實驗還可以用氫氧化鈉溶液作催化劑
（2）用鐵作催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際催化是溴與鐵反應生成溴化鐵）。
（3）氧化鋁作催化劑：石蠟的催化裂解。
3、註意反應物的用量
有機實驗要註意嚴格控制反應物的用量和反應物的比例，如 "制備乙烯的實驗 "壹定要註意乙醇和濃硫酸的比例為1：3，而且需要的量不能太多，否則反應物加熱太慢，副反應較多，從而影響乙烯的收率。乙烯的收率。
4、註意冷卻
有機實驗中的反應物和生成物多為易揮發的有害物質，因此要註意對易揮發的反應物和生成物進行冷卻。
（1）需要用冷水（帶冷凝管）冷卻的實驗："蒸餾水的制取實驗 "和 "石油的蒸餾實驗"。
（2）需要空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗："硝基苯制備實驗"、"酚醛樹脂制備實驗"、"醋酸乙酯制備實驗"、"石蠟催化裂解實驗"、"溴苯制取實驗"。
這些實驗中需要冷卻的目的是為了減少反應物或產物的揮發，既保證實驗的順利進行，又減少這些揮發物對人體的危害和對環境的汙染。
5、註意去除雜質
有機實驗往往副反應較多，導致產物中雜質較多，為了保證產物的純度，壹定要註意產物的凈化和雜質的去除。如 "制備乙烯的實驗 "中乙烯中常含有 CO2 和 SO2 等雜質氣體，可將這種混合氣體通入濃堿液中除去酸性氣體；再如 "制備溴苯的實驗 "和 "硝基苯的實驗 "中溴苯和硝基苯的產物中分別含有溴和 NO2，因此可用濃堿洗滌產物。
6.攪拌
連續攪拌也是有機實驗中需要註意的壹個條件。如 "濃硫酸脫蔗糖實驗"（又稱 "黑面包 "實驗）（目的是使濃硫酸與蔗糖迅速混合，在短時間內快速反應、使反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖中的碳等固體物質迅速碳化膨脹）、"乙烯制取)、"乙烯制備實驗 "中醇酸混合物的制備。
7、註意沸石的使用（防止沸騰）
有機實驗中需要用到沸石：(1）實驗室制乙烯實驗；（2）石油蒸餾實驗。
8、註意尾氣的處理
有機實驗中常會揮發或產生有害氣體，因此要對這類有害氣體的尾氣進行無害化處理。
（1）如甲烷、乙烯、乙炔等可燃尾氣可以燃燒；（2）"溴苯制取實驗 "和 "硝基苯制備實驗 "可以通過冷卻的方法使有害揮發物回流。