1熟悉酸和堿的定義和化學性質。
掌握鹽的定義，了解中和反應。
3.鞏固化合反應、分解反應和置換反應。
掌握中和反應在化學反應中的應用。
教學重點:中和反應
教學難點:中和反應的應用
教學方法:實驗指導與探索，歸納實踐。
教學用品:
教學過程:
首先，回顧壹下引言
簡要回顧酸和堿的定義和常見化學性質。
二、課前小測驗:
1，寫出酸和堿的定義並舉例(寫出電離方程式):
(1)酸-
例如:
(2)堿-
例如:
2.酸和堿的化學性質是什麽？
(1)與指示劑反應。
1)酸使_ _ _ _ _ _ _ _ _變紅。
2)堿使_ _ _ _ _ _ _變紅，使_ _ _ _ _變藍。
(2)酸與金屬反應(在_ _ _ _ _之前)
例:鋁與稀硫酸反應，方程式為_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
鐵與鹽酸反應，方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)與金屬氧化物(酸)和非金屬氧化物(堿)反應
1)鹽酸和氧化銅，方程式:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _
2)氫氧化鈉與二氧化碳反應，方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
2.符合下列事實的化學方程式。
(1)用鹽酸除銹_ _ _ _ _ _ _
(2)向空氣中泄漏的部分變質的氫氧化鈉中加入適量稀硫酸_ _ _ _ _ _ _ _。
(3)把生石灰放入水中，就可以煮出_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _的雞蛋。
(4)石灰水長時間暴露在空氣中會變得渾濁_ _ _ _ _ _ _ _
3.將玻璃棒浸在酚酞試液中，在濾紙上畫壹只鳥。把濾紙放在濃氨水的瓶口上方，濾紙上很快就會出現壹只_ _ _鳥。然後把這張濾紙放在濃鹽酸的瓶口上方，小鳥就漸漸_ _。
4、空氣中的下列物質，質量會增加的是_ _ _ _，質量會減少的是_ _ _ _，不會變質的是_ _ _ _。
a、粗鹽b、濃硫酸c、NaCO3.10H2OD、濃鹽酸e、NaClF、石灰水g、NaOHH、CaO。
4、下列化學實驗基本操作中，正確的是()
a、稀釋濃硫酸時，將水慢慢倒入裝有濃硫酸的量筒中，並攪拌；
b、用滴管滴液體時，為了防止液滴飛濺，滴管應貼在試管內壁上；
c .在燃燒的酒精燈中加入酒精；
d、用托盤天平稱量藥物時，被稱物放在左托盤上，砝碼放在右托盤上；
e、稱取托盤天平左托盤濾紙上的氫氧化鈉固體；
f、蓋上裝滿氫氣的氣瓶，將玻璃放在桌上；
第三，引入新課程
【趣味實驗】“無中生有”:將兩根玻璃棒分別浸入濃鹽酸和濃氨水中，然後讓兩根玻璃棒靠近但不接觸，觀察現象。
【問題】上述實驗說明了什麽？
【答案】鹽酸和氨(是壹種堿)反應。
【問題】如何檢驗堿是否存在？
【答案】使用指示劑(無色酚酞變紅，紫色石蕊變藍)
第四，新課教學
(1)中和反應
【活動與探究】在燒杯中加入10mL氫氧化鈉溶液，滴幾滴無色酚酞溶液。然後在滴管中慢慢滴入稀鹽酸，不斷攪拌溶液，直到溶液的顏色剛好變成無色，觀察現象。
在玻璃片上滴2滴上述反應後的無色溶液，使液體蒸發，觀察玻璃片上的現象。
【討論】玻璃片上的物質是氫氧化鈉嗎？為什麽？寫出化學反應方程式。
【板書】NaOH+HCl=NaCl+H2O
【解釋】NaOH=Na++OH-HCl=H++Cl-
溶液中的離子重新結合，Na+和Cl-結合形成NaCl，H+和Cl-結合形成HCl。
【練習】Ca(OH)2+HCl=NaOH+H2SO4=
【問題】上述反應產物有什麽特點？
【答案】兩者都產生水和另壹種化合物(由金屬離子和酸根離子組成)。
【誘導固結】由金屬離子和酸離子組成，這類化合物稱為鹽。
例如:氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸銀、高錳酸鉀、碳酸鈉。
【問題】金屬離子和氫氧根離子組成的物質叫什麽名字？(堿)
【誘導固結】上述酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。
【解釋】中和反應不是四種基本反應類型之壹。我們之前學過的基本反應類型有哪些？
並舉例說明。
【回答】
1)化學反應:C+O2點燃CO2。
2)分解反應:2kmno4 δ k2mno4+MnO2+O2 =
3)置換反應:mg+HCl = MgCl2+H2 =
(2)中和反應的應用
1，改變土壤的酸堿度
造成酸雨的主要原因有:_ _ _ _ _ _ _，改良酸性土壤H2SO4+Ca (OH) 2 = casO3+H2O。
2.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O，來自處理廠的廢水。
3、用於醫學
鹽酸+氫氧化鋁=三氯化鋁+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
五、課堂小結:
(1)中和反應
1，鹽——由金屬離子和酸離子組成，這類化合物稱為鹽。
2.中和——酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。
氫氧化鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O
氫氧化鈣+二鹽酸=氯化鈣+二水
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(2)中和反應的應用
1，改變土壤的酸堿度
硫酸+氫氧化鈣=硫酸鈣+H2O
2.處理工廠的廢水
硫酸+氫氧化鈣=硫酸鈣+H2O
3、用於醫學
鹽酸+氫氧化鋁=三氯化鋁+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O
六、目標探測:
1，寫出鹽的定義，並舉例說明。
鹽-
例如:
2、寫出中和反應的定義，並舉例說明。
中和反應-
例如:
3.將A、B、C三種無色液體噴在壹張白色幹燥的濾紙上。噴a和a時，濾紙無明顯變化；再噴B的時候，濾紙上出現了壹只紅色的貓。最後噴到C的時候，小貓漸漸不見了。回答以下問題:
濾紙上的小貓可能是用_ _ _ _ _ _ _ _畫的。
無色液體A是_ _ _ _，B是_ _ _ _，C是_ _ _ _；或者a是_ _ _ _，b是_ _，c是_ _ _ _。
4.下列反應屬於化合反應()，分解反應()和置換反應()。
屬於中和反應的是()
a、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑
c，NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2OD，S+O2點燃SO2。
5、Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4、H2O等物質，按下列要求寫出化學反應方程式:
(1)化學反應:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(2)分解反應:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3)置換反應:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(4)中和反應:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
6.某地有壹座大型燃煤電廠(燒煤發電)，排放大量有毒氣體，其方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _。這種氣體會形成酸雨，造成土壤酸化，不利於作物生長。為了降低土壤的酸性，可以加入適量的_ _ _ _ _ _ _ _ _來中和酸性，其化學反應方程式為_ _。
7.發現某廠排放的廢水中含有大量的氫氧化鈉。如果直接排放到河裏，會造成水汙染。這家工廠的廢水如何處理？寫出妳的想法，寫出相關的化學反應方程式。______
8.胃酸過多會導致消化不良或胃痛。這時，可以在醫生的指導下，服用壹些堿性物質，如_ _ _ _ _ _或_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _，來中和過多的胃酸，寫出它們的反應方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。
9.中國西部有壹個苦泉村。村裏的泉水蒸發得到藍礬(CuSO4.5H2O)。當地居民用鐵鍋煮，不苦。久而久之，鐵鍋變成了“銅鍋”。請解釋壹下這個現象。
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板書設計
話題2酸和堿之間會發生什麽？
(1)中和反應
1，鹽——由金屬離子和酸離子組成，這類化合物稱為鹽。
2.中和——酸和堿生成鹽和水的反應稱為中和反應。
氫氧化鈉+鹽酸=氯化鈉+H2O
氫氧化鈣+二鹽酸=氯化鈣+二水
NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
(2)中和反應的應用
1，改變土壤酸堿性H2SO4 3+Ca (OH) 2 = CaSO4 3+H2O。
2.H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+H2O，來自處理廠的廢水。
3、用於醫學
鹽酸+氫氧化鋁=三氯化鋁+H2O
HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O