1、溶液的配制
液體溶液的配制可以說是實驗室分析人員最基本的壹門技術，也是每天工作中必備的選項。配置液體溶液包括溶質的計算、移液、量取等基本操作，還包括壹些混合溶液的前後添加順序和壹些試劑自身化學性質的使用，熟練掌握溶液配制的技巧。
可以大大縮短配置時間，提高實驗效率。溶液是至少由兩種物質組成的均勻、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質量分散在另壹種物質（溶劑）中。溶液是壹種混合物。
2、溶液的稀釋
加水稀釋：
設濃溶液的質量為m1，溶質質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液，其質量為m2，根據溶液稀釋前後溶質質量不變，有m1[×a%=m2×b%]（其中m2=m1+m水）。
加稀釋液稀釋：
設原溶液質量為 m1，溶質質量分數為 a%，稀釋溶液質量為 m2，溶質質量分數為 b%，將兩種溶液混合得到溶質質量分數為 c%的溶液，根據溶液稀釋前後溶質質量不變，有 m1 [× a%+m2 × b%=] （m1+m2）[×c%]。
溶液的簡介和分類：
1、簡介
兩種或兩種以上物質混合形成的均勻穩定的分散體系叫做溶液。溶液可以是液體，也可以是氣體和固體。如空氣是氣態溶液，固態溶液的混合物常稱為固溶體，如合金。壹般來說，能溶解其他物質的化合物叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質。
當氣體或固體溶解在液體中時，液體稱為溶劑，氣體或固體稱為溶質。如果兩種液體相互溶解，壹般把含量多的液體稱為溶劑，含量少的液體稱為溶質。
2、分類
不飽和溶液可以通過增加溶質（適用於所有溶液）或降低溫度（適用於大多數溶質，其溶解度隨溫度升高而增大，反之亦然，如石灰水）、蒸發溶劑（當溶劑為液體時）轉化為飽和溶液。
飽和溶液可以通過增加溶劑（適用於所有溶液）或升高溫度（適用於大多數溶解度隨溫度升高而增大的溶質，反之亦然，如石灰水）轉化為不飽和溶液。