分散質粒徑< 1 nm (10-9 m)的分散體系。分散體是壹種分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征。
溶液是通過將壹種或多種物質分散到另壹種物質中而形成的均勻穩定的混合物。其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
根據聚集狀態的不同分類:
氣態溶液:氣體混合物，簡稱氣體(如空氣)。
液態溶液:氣體或固體在液態或液液相中的溶解，簡稱溶液(如鹽水)。
固溶體:分散在分子中的固體混合物，稱為固溶體(如合金)。
發音:壹般讀作“某種(溶質)的某種(溶劑)溶液”，比如酒精可以讀作“乙醇的水溶液”
【編輯本段】二。溶液的組成:
1.溶質:溶解的物質。
2.溶劑:可溶解的物質。
3.當兩種液體互溶時，壹般情況下，量大的稱為溶劑，量小的稱為溶質。
4.當兩種液體互溶時，它們就是可溶的。如果其中壹種是水，水壹般被稱為溶劑。
其中，水(H2O)是最常用的溶劑，可以溶解多種物質。汽油和酒精也是常用的溶劑，比如汽油可以溶解油，酒精可以溶解碘等等。
溶質可以是固體、液體或氣體；如果兩種液體互溶，量大的壹般稱為溶劑，量小的稱為溶質。
【編輯本段】三。解決方案的屬性:
1.同質性:溶液的組成和性質在任何地方都完全相同；
2.穩定性:在溫度不變，溶劑量不變的情況下，溶質和溶劑長時間不會分離。
3.透明性:由於溶質單個分子或離子的體積很小(直徑小於1nm0)，所以不能阻擋光的透射。透明溶液不代表無色溶液，比如硫酸亞鐵溶液就是淡綠色。
4(液體)。對濾紙有滲透性:溶液中溶質顆粒直徑小於1nm，能透過濾紙。
【編輯本段】四。解決方案的分類:
飽和溶液:溶質在壹定溫度下不溶於壹定量溶劑的溶液。
不飽和溶液:在壹定溫度下，溶質能繼續溶解在壹定量的溶劑中的溶液。
過飽和溶液:在壹定的溫度和壹定量的溶劑下，溶質不能再溶解，部分溶質已經沈澱。過飽和溶液可以通過加入溶劑或過濾變成飽和溶液。
飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉化；
不飽和溶液可以通過增加溶質(適用於所有溶液)或降低溫度(適用於大多數溶解度隨溫度升高而增加的溶質，否則必須升高溫度，如石灰水)和蒸發溶劑(當溶劑為液體時)的方法轉化為飽和溶液。
飽和溶液可以通過增加溶劑(適用於所有溶液)或提高溫度(適用於大多數溶解度隨溫度升高而增大的溶質，反之亦然，如石灰水)轉化為不飽和溶液。
【編輯本段】五、相關概念、計算及解的編制
相關概念
溶解度:固體物質在100g溶劑中達到飽和時，在壹定溫度下溶解的質量。如果沒有指定溶劑，溶解度壹般是指物質在水中的溶解度。
氣體的溶解度是指氣體溶解在101kPa的水中，在壹定溫度下達到飽和時的體積。
計算
溶液質量=溶質質量+溶劑質量
但是溶液體積
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量× 100%
溶質質量=溶液質量×溶質質量分數
組成 / 彌補 / 化妝 / 編造 / 和好 / 配置 / 補考 / 鋪（床）
在實驗室中，溶液的壹般制備步驟如下:
1.按溶質的質量分數:計算、稱量、量取、溶解、裝瓶、貼標簽。
2.根據物質的數量和濃度:計算、稱量、溶解、(冷卻)、移液、洗滌、定容、搖勻。
【編輯本段】六。解決方案的使用
溶液中的化學反應通常相對較快。因此，在實驗室或化工生產中，要使兩種反應性固體發生反應，往往是先將它們溶解，然後將兩種溶液混合並搖動或攪拌，以加快反應速度。
該溶液對動植物的生理活動也有重要意義。動物攝入的營養物質，必須經過消化，變成溶液，才能被吸收。在動物中，氧氣和二氧化碳也溶解在血液中進行循環。醫療中使用的葡萄糖溶液和生理鹽水，治療細菌感染引起的各種炎癥的註射劑(如慶大黴素、卡那黴素)，以及各種滴眼劑，都是按照壹定的要求制成溶液。植物從土壤中獲取各種養分，要變成溶液才能被根部吸收。土壤中含有水分，水分溶解各種物質形成土壤溶液，土壤溶液中含有植物所需的營養物質。許多肥料，如人的糞便、牛馬糞便、農作物稭稈、雜草等。在應用前必須經過分解過程。目的之壹是將復雜的不溶性有機物制成簡單的可溶性物質，可溶於土壤溶液中供作物吸收。
【編輯本段】七。溶液的形成
溶液形成的過程伴隨著能量、體積的變化，有時還伴隨著顏色的變化。溶解是壹種特殊的物理化學變化，分為兩個過程。壹種是溶質分子或離子的分散，需要吸熱來克服分子間的引力，增加體積；第二種是溶劑分子和溶質分子結合，這是壹個放熱過程，體積減小。整個過程的綜合情況是兩個方面的相互作用。
八。溶液稀釋
根據稀釋前後溶質的總量，無論是用水稀釋還是稀溶液稀釋，都可以計算出來。
(1)用水稀釋濃縮液
設稀釋前濃縮液的質量為m，其溶質質量分數為a%，稀釋時加入的水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m× a% = (m+n )× b%。
(2)用稀溶液稀釋濃縮液
設濃縮液質量為A，其溶質質量分數為a%，稀溶液質量為B，其溶質質量分數為b%，兩種溶液混合後的溶質質量分數為c%。
則可得a× a%+b× b% = (a+b )× c% (1)。
或者a/b = (c%-b%)/(a%-c%) (2)
1，固體物質的溶解度是指在壹定溫度下，壹種物質在100克溶劑中達到飽和時所溶解的克數，用字母S表示，單位為“g/100克水”。除非另有說明，溶解度通常是指物質在水中的溶解度。
2.氣體的溶解度通常是指在壹定溫度下，氣體(其壓力為1標準大氣壓)溶解在1體積的水中的體積。“g/100g水”也是常用的單位(自然可用體積)。
3.溶解度是指某種物質在壹定溫度下溶解在100克溶劑(通常是水)中的克數。
4.特別註意:溶解度的單位是克(或克/100克水)而不是無單位。
[編輯本段]溶解度的影響因素
物質是否溶解，溶解度取決於物質的性質(指溶劑和溶質)；另壹方面也與溫度、壓力、溶劑種類等外界條件有關。在相同條件下，有些物質易溶，有些物質難溶，即不同物質在同壹溶劑中溶解度不同。壹種物質溶解於另壹種物質的能力通常稱為溶解度。比如糖溶於水，而油不溶於水，也就是它們在水中的溶解度不同。溶解度是溶解度的定量表達。
固體物質的溶解度是指在壹定溫度下，物質在100克溶劑中達到飽和時溶解的克數。除非另有說明，溶解度通常是指物質在水中的溶解度。比如20℃時，鹽的溶解度是36g，氯化鉀的溶解度是34g。這些數據可以表明，在20℃時，鹽和氯化鉀在100g水中的最大溶解度分別為36g和34g。也說明在這個溫度下鹽在水中的溶解度比氯化鉀強。
壹般在室溫(20度)下，溶解度在10g/100g以上的物質稱為可溶性物質，溶解度在1和10g/100g之間的水稱為可溶性物質，溶解度在0.01g和65438+之間。
氣體的溶解度也與壓力有關。壓力越大，溶解度越大，反之亦然。
溫度越高，氣體溶解度越低。
[編輯本段]固體溶解度
大多數固體的溶解度隨著溫度的升高而增加，如硝酸鉀。
少數固體的溶解度不受溫度影響，如鹽(氯化鈉)。
少數物質的溶解度隨著溫度的升高而降低，如氫氧化鈣。因為氫氧化鈣有兩種水合物[Ca(OH)2·2h2o和Ca(OH)2·12h 2O]。這兩種水合物的溶解度都比較大，而無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結晶水合物逐漸變成無水氫氧化鈣，所以氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低。
[編輯本段]氣體溶解度
在壹定的溫度和壓力下，氣體在壹定量的溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。通常用恒溫下溶解在1體積溶劑中的最大體積來表示。如果1.82mL氫氣在20℃下能溶於100mL水中，則表示1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度不僅與氣體和溶劑的性質有關，還與溫度和壓力有關。壹般來說，它的溶解度隨著溫度的升高而降低。因為氣體溶解時體積變化很大，所以隨著壓力的增加，溶解度顯著增加。關於氣體溶於液體的溶解度，1803年，英國化學家w·亨利在對稀溶液研究的基礎上總結出壹個定律，叫做亨利定律。
壹些氣體在101kPa大氣壓下的溶解度
氣體溶解度之壹
在壹定的溫度和壓力下，氣體在壹定量的溶劑中溶解的最高量稱為氣體的溶解度。通常用恒溫下溶解在1體積溶劑中的最大體積來表示。如果1.82mL氫氣在20℃下能溶於100mL水中，則表示1.82mL/100mL水等。氣體的溶解度不僅與氣體和溶劑的性質有關，還與溫度和壓力有關。壹般來說，它的溶解度隨著溫度的升高而降低。因為氣體溶解時體積變化很大，所以隨著壓力的增加，溶解度顯著增加。關於氣體溶於液體的溶解度，1803年，英國化學家w·亨利在對稀溶液研究的基礎上總結出壹個定律，叫做亨利定律。
壹些氣體在101kPa大氣壓下的溶解度
氣體的第二溶解度
氣體的溶解度首先取決於氣體的性質，也隨氣體的壓力和溶劑的溫度而變化。比如20℃時，氣體的壓強為1.013× 10 5pa，壹升水中溶解氣體的體積為702L，0.01819L，0.03102L。氨易溶於水，因為氨是極性分子，水也是極性分子，氨分子能與水分子形成氫鍵並有顯著的水合作用，所以有很大的溶解度；氫和氮是非極性分子，所以它們在水中的溶解度很小。
當壓力壹定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。對於氣體來說也不例外，因為當溫度升高時，氣體分子的運動速度加快，容易逸出水面。
當溫度壹定時，氣體的溶解度隨著氣體壓力的增加而增加。這是因為當壓力增加時，液體表面的氣體濃度增加，所以進入液體表面的氣體分子比從液體表面逸出的多，從而增加了氣體的溶解度。而且氣體的溶解度在壹定範圍內(氣體不隨水發生化學變化的條件下)與氣體的壓力(分壓)成正比。例如，20℃時，氫氣的壓強為1.013× 10 5pa，氫氣在壹升水中的溶解度為0.01819L；在20℃和2×1.013×10.5帕下，氫氣在1升水中的溶解度為0.01819×2 = 0.03638升..
氣體的溶解度有兩種表示方法。壹種是在壹定溫度下，當氣體的壓強(或氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強)為1.013× 10 5pa時，溶解在壹定體積的水中達到飽和氣體的體積(需要換算成0℃時的體積)，也就是這個。另壹種表示氣體溶解度的方法是，在壹定溫度下，氣體在100g水中的總壓強為1.013× 10 5pa(氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強)。
氣體的溶解度首先取決於氣體的性質，也隨氣體的壓力和溶劑的溫度而變化。比如20℃時，氣體的壓強為1.013× 10 5pa，壹升水中溶解氣體的體積為702L，0.01819L，0.03102L。氨易溶於水，因為氨是極性分子，水也是極性分子，氨分子能與水分子形成氫鍵並有顯著的水合作用，所以有很大的溶解度；氫和氮是非極性分子，所以它們在水中的溶解度很小。
當壓力壹定時，氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低。對於氣體來說也不例外，因為當溫度升高時，氣體分子的運動速度加快，容易逸出水面。
當溫度壹定時，氣體的溶解度隨著氣體壓力的增加而增加。這是因為當壓力增加時，液體表面的氣體濃度增加，所以進入液體表面的氣體分子比從液體表面逸出的多，從而增加了氣體的溶解度。而且氣體的溶解度在壹定範圍內(氣體不隨水發生化學變化的條件下)與氣體的壓力(分壓)成正比。例如，20℃時，氫氣的壓強為1.013× 10 5pa，氫氣在壹升水中的溶解度為0.01819L；在20℃和2×1.013×10.5帕下，氫氣在1升水中的溶解度為0.01819×2 = 0.03638升..
氣體的溶解度有兩種表示方法。壹種是在壹定溫度下，當氣體的壓強(或氣體的分壓，不包括水蒸氣的壓強)為1.013× 10 5pa時，溶解在壹定體積的水中達到飽和氣體的體積(需要換算成0℃時的體積)，也就是這個。另壹種表示氣體溶解度的方法是，在壹定溫度下，氣體在100g水中的總壓強為1.013× 10 5pa(氣體的分壓加上當時水蒸氣的壓強)。
[編輯本段]溶解度曲線
溶解度曲線的意義和應用可以從點、線、面、交四個方面來分析。
1.黛安娜（女子名 ）
溶解度曲線上的每壹點都代表某壹物質在某壹溫度下的溶解度。也就是曲線上的任何壹點都要有對應的溫度和溶解度。橫坐標上可以找到溫度，縱坐標上可以找到溶解度。溶解度曲線上的點有三個作用:(1)根據已知溫度求出有關物質的溶解度；(2)根據物質的溶解度找出相應的溫度；(3)比較同壹溫度下不同物質在飽和溶液中的溶解度或溶質的質量分數。
2.線條
溶解度曲線表示物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化。曲線斜率越大，溫度對溶解度的影響越大；反而說明受溫度影響較小。溶解度曲線也有三種應用:(1)根據溶解度曲線，我們可以看到壹種物質的溶解度是隨著溫度的變化而變化的。(2)根據溶解度曲線，比較物質在壹定溫度範圍內的溶解度。(3)根據溶解度曲線，選擇分離某些可溶性混合物的方法。
3 .面對
對於曲線下部區域上的任意壹點，根據其數據配制的溶液在相應溫度下為不飽和溶液；曲線上部區域的點，根據其數據配制的溶液是相應溫度下的飽和溶液，溶質剩余。如果壹個不飽和溶液(曲線下部的壹點)要在相應溫度下變成飽和溶液，有兩種方法:第壹種方法是在溶液中加入溶質，使其達到曲線；第二種方法是蒸發壹定量的溶劑。
4.交叉點
兩條溶解度曲線的交點表示兩種物質在該點所示溫度下的溶解度相同，兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。
[編輯本段]溶解度曲線特征
(1)大多數固體物質的溶解度曲線都是左低右高，溶解度隨著溫度的升高而增大。
(2)少數固體物質的溶解度曲線比較平坦，溶解度受溫度影響較小，如鹽；
(3)少數固體物質的溶解度曲線左高右低，溶解度隨溫度升高而降低，如熟石灰；
[編輯本段]溶解度曲線的應用
(l)根據已知溫度檢查物質的溶解度；
(2)從物質的溶解度來檢查其溫度；
(3)比較不同物質在相同溫度下的溶解度；
(4)設計分離或純化混合物的方法，如蒸發溶劑法純化NaCl和冷卻結晶法分離NaCl和NaNO3。
【編輯本段】關於溶質質量分數的計算
壹般包括以下四種類型:
(1)已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
(2)用壹定質量分數的溶質配制壹定量的溶液，計算所需的溶質和溶劑量；
(3)溶液稀釋和配制的計算；
(4)溶質的質量分數應用於化學方程式的計算。
[編輯本段]溶液稀釋
根據稀釋前後溶質的總量，無論是用水稀釋還是稀溶液稀釋，都可以計算出來。
(1)用水稀釋濃縮液
設稀釋前濃縮液的質量為m，其溶質質量分數為a%，稀釋時加入的水的質量為n，稀釋後溶質的質量分數為b%。
則可得m× a% = (m+n )× b%。
(2)用稀溶液稀釋濃縮液
設濃縮液質量為A，其溶質質量分數為a%，稀溶液質量為B，其溶質質量分數為b%，兩種溶液混合後的溶質質量分數為c%。
則可得a× a%+b× b% = (a+b )× c% (1)。
或者a/b = (c%-b%)/(a%-c%) (2)
[編輯本段]溶解度的計算
溶質質量分數=溶質質量/溶液質量×100%
物質溶解度=溶質質量/溶劑質量×100
固體溶解度之壹
在壹定溫度下，固體物質在100g溶劑中達到飽和時溶解的克數稱為該物質在該溶劑中的溶解度。符號:s
固體的第二溶解度
在壹定溫度下，壹定量的飽和溶液中所含的固體溶質的量，稱為該固體物質在規定溫度下的溶解度。通常情況下，物質在溶劑中的溶解度是用壹定溫度下物質在100g中達到飽和時溶解的克數來表示的。比如20℃時，100g水最多能溶解35.8g氯化鈉，即氯化鈉在此溫度下的溶解度為35.8g/100g水。固體物質的溶解度與溶質和溶劑的性質有關。通常情況下，當溶質的結構與溶劑相似時，更容易溶解，即所謂的相似相容原理，可以解釋壹些事實。大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增加，溫度對不同的物質有不同的影響。根據物質溶解度與溫度的關系，可以做出溶解度曲線。溶解度曲線可以用來找出壹種物質在任何溫度下的溶解度，也可以用來提純和分離某些物質。固體物質的溶解度受壓力影響較小。
雙物質顏色
紅色固體:銅和氧化鐵黑色固體:碳、氧化銅、四氧化三鐵、鐵粉和二氧化錳。
藍色固體:硫酸、氫氧化銅紅棕色固體:氫氧化鐵黃色固體:硫磺
綠色固體:堿式碳酸銅藍色溶液:可溶性銅鹽如硫酸銅。
黃色溶液:可溶性鐵鹽，如硫酸鐵和氯化鐵。
淺綠色溶液:硫酸亞鐵和氯化亞鐵溶液。
不溶於水和酸的鹽:硫酸鋇、氯化銀。
不溶於水但溶於酸的物質:不溶性碳酸鹽，如碳酸鈣和碳酸鋇；不溶性堿，如氫氧化鎂和氫氧化銅。
三種物質的使用總結
二氧化碳:氣體:消防、蘇打、溫室肥料、幹冰:人工降雨、制冷劑。
Ca(OH)2:建築材料、改良酸性土壤、波爾多液、硫磺混合物、漂白粉。
碳酸鈣:建築材料
曹:食品幹燥劑、建築材料。
氯化鈉:調味、防腐劑、腌制食品用鹽水(0.9%)
硫酸銅:農用殺菌劑，波爾多液，遊泳池消毒。
Na2CO3:洗滌劑，饅頭去除酸性物質，使其變軟。
NaOH:肥皂、石油、紙，(固體可用作幹燥劑)
O2:支持燃燒，供給呼吸(航天、登山、潛水、救病人、富氧煉鋼)。
H2:清潔能源和金屬冶煉。
CO:能源，冶煉金屬，煤氣中毒。
CH3COOH:調味，(在廚房裏可以用來區分鹽和純堿，去鱗，做無殼雞蛋)
工業酒精:有毒(包括甲醇CH3OH)
工業鹽:亞硝酸鈉有毒。
四種物質俗稱:
CaO:生石灰NaOH:燒堿、燒堿、燒堿Na2CO3:純堿(非堿)
Ca(OH)2:熟石灰，熟石灰硫酸銅晶體:CuSO4？5H2O膽礬和藍礬
幹冰:(不是冰)固體二氧化碳碳酸鈉晶體:Na2CO3？10H2O蘇打
大理石和石灰石的主要成分是CaCO3。
鹽的主要成分是氯化鈉。
鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。
動詞 （verb的縮寫）關於清洗氣瓶:
1)，測試吸收少量CO2:瓶內裝有石灰水，氣體從a處進入。
去除和吸收大量CO2:瓶內裝有氫氧化鈉溶液，氣體從a進入。
2)去除HCl:瓶內裝有氫氧化鈉溶液或硝酸銀溶液，氣體從a處進入。
HCl的檢驗:瓶內裝有硝酸銀溶液，氣體從a處進入。
3)、去除水蒸氣:瓶內裝有濃硫酸，氣體從a處進入。
4)、通過排氣收集氣體:密度高於空氣:氣體從a進入。
密度小於空氣:氣體從b進入。
引流法收集:瓶中裝滿水，氣體從b處進入。
5)氧氣輸送:將氧氣瓶連接到a(觀察並控制氧氣輸送速度)
6)儲氣瓶:瓶內充滿氣體。為了輸出氣體，水應該從a。
註:氣體檢查、除雜幹燥:除雜幹燥前的檢查。
六個重要的知識提示
1，堿+鹽和鹽+鹽反應的反應物要溶於水，產物中壹般要有沈澱。
2.檢查溶液中是否含有SO42 -、CO32 -和Cl-的順序如下:取壹份樣品，加入過量的稀硝酸。
(氣泡表示碳酸鹽，過量的目的是去除所有的碳酸根離子)，然後加入過量的硝酸鋇(如果有沈澱，說明是硫酸鹽)。過量是除去硫酸根離子)，最後加入硝酸銀(氯離子以沈澱表示)。
3、氣體吸收
NaOH固體:吸水性和酸性氣體(如少量二氧化碳、二氧化硫、氯化氫和硫化氫)。
NaOH溶液:吸收酸性氣體:CO2、SO2、HCl等。
濃硫酸、水和堿性氣體:NH3
4.濃鹽酸與大理石反應制取二氧化碳時，產生的氣體被引入清澈的石灰水中，由於混有氯化氫而不渾濁。
5、H2S、HBr等。溶於水形成厭氧酸，命名為硫酸氫鹽和氫溴酸。HIO3被稱為碘酸。
6.相對分子最小的氧化物是水，它既能與酸性氧化物反應，又能與堿性氧化物反應。
7.將等質量的鋅、鎂、鐵、鋁加入同質量同濃度的鹽酸(或硫酸)中。
(1)如果酸反應完全，就會產生同樣多的氫氣。
(2)如果金屬反應完全。鋁產生最多的氫(氫質量=化合價/相對原子質量)
(3)反應速度最快的是鎂，最慢的是鐵(可以用來判斷金屬的活性)。
(4)如果酸反應完全，消耗最多的金屬是鋅(金屬質量=相對原子量/化合價)。
8.化學肥料:
氮肥:使葉片呈深綠色(碳銨、硝酸銨、尿素等。);磷肥:使根系發達；鉀肥:使莖粗壯(KCl、K2CO3、K2SO4)。
復合肥:含有兩種或兩種以上營養元素(N、P、K)，如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4)。
9.從偏二甲肼的化學式C2H8N2可以得到什麽信息？
(1)偏二甲肼是壹種有機物(2)偏二甲肼由碳、氫和氮組成。
(3)壹個偏二甲肼分子由十二個原子組成。(4)偏二甲肼中碳、氫、氮原子數比為1: 4: 1。(5)偏二甲肼中碳、氫、氧元素的質量比為6: 2: 7。
10，化學方程式的含義:2h2o = 2h2 ↑+O2 ↑(上面加了條件通電=)
(1)質量的含義:水通電產生氫氣和氧氣。
(2)量的意義:36份水與電反應生成4份氫氣和32份氧氣。
(3)微觀意義:2分子水變成2分子氫和1分子氧。
11，金剛石和石墨的物理性質不同是因為原子排列順序不同。
二氧化碳和壹氧化碳的化學性質不同，因為它們的分子組成不同。
鈉原子與鈉離子不同是因為外層的電子數不同或者最外層的電子數不同
酸和堿不同，因為它們含有不同的離子。
生鐵不同於鋼，因為它的碳含量不同。
濃硫酸和稀硫酸的區別在於質量分數不同。
12，壹個證明二氧化碳能與水反應的實驗:紫色石蕊試液變紅，將二氧化碳通入水中測其電導率。
證明二氧化碳能溶於水:打開汽水瓶冒泡，將二氧化碳收集在塑料瓶中加入壹定量的水，塑料瓶就會收縮。
13，金屬放入鹽酸中，反應開始緩慢(表面生銹)。最後因為鹽酸的質量分數變小而越來越慢。
14，證明氯酸鉀含氯:氯酸鉀和二氧化錳混合，加熱，冷卻，溶於水，過濾，濾液中加入硝酸銀和稀硝酸。
生活中的化學知識要點
I)關於物質的燃燒
1,
點兩根不同高度的蠟燭，用燒杯蓋住。高大的蠟燭會先熄滅，因為產生的二氧化碳氣體溫度很高，上升，然後從上到下充滿整個瓶子。因此，當室內發生火災時，用濕毛巾捂住口鼻，彎腰逃離火場。森林火災的逃生方法是用濕毛巾堵住口鼻，逆風逃生。
2.為了保證安全，慶典時可以用氦氣充氣球，氫氣不能用。
3,
煤氣中毒是由壹氧化碳引起的。預防煤氣中毒的有效方法是註意通風。為了防止氣體泄漏，我們經常在氣體中加入具有特殊氣味的硫醇(C2H5SH)以了解氣體泄漏情況。發現煤氣泄漏時，要及時打開門窗，關閉煤氣閥門。(不能開燈，不能打電話，不能用電風扇等。因為這些行為，會產生火花，導致瓦斯爆炸。)當發現有人煤氣中毒時，要註意將病人移至通風處進行人工呼吸。
4,
蠟燭吹滅，是因為冷空氣使蠟燭溫度降到燃點以下而熄滅，而風扇火越來越旺，是因為它提供了足夠的氧氣，增加了煤和氧氣的接觸面積。
5,
西氣東輸的氣體是天然氣，其主要成分是甲烷。煤礦“瓦斯”爆炸的主要氣體也是甲烷。原因是礦井通風不良，使甲烷與空氣混合達到爆炸極限，被點燃後發生爆炸。因此，為防止煤礦爆炸，應經常保持通風，嚴禁煙火。
6、燈泡裏經常有少量紅磷，主要是去除燈裏的氧氣。
7,
發生火災時，要用濕毛巾堵住口鼻，防止吸入有毒氣體。萬壹有毒氣體(包括氯氣、鹽酸、硫化氫、氨氣)泄漏，也要用濕毛巾堵住口鼻，然後逃到地勢較高的地方。
2)關於食物
1,
將新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣，堵塞雞蛋表面的微孔，防止氧化變質。
2,
為了防止食物受潮、變質或變形，食品袋中常充入氣體二氧化碳或氮氣；或者在包裏放幹燥劑:生石灰和氯化鈣主要吸收水分，鐵主要吸收氧氣和水；或者真空包裝。
3.魚鰾中的主要氣體是二氧化碳和氧氣。
4.做饅頭時加壹些純堿主要是中和面粉發酵時產生的酸，產生的二氧化碳可以使面包疏松多孔。
5.蔬菜中殘留的農藥可以用堿性物質浸泡，可以降低農藥的藥性。
6.加入醋可以去除皮蛋的澀味。
7.冰箱的異味可以用活性炭去除，就是利用了活性炭的吸附作用。
8.鋁鍋上的水垢(主要由碳酸鈣和氫氧化鎂組成)可用鹽酸或醋去除。
三:環境問題
1,
酸雨是由大量的氮氧化物和硫氧化物(如SO2和NO2)造成的。酸雨的危害包括:腐蝕建築物、影響作物生長、汙染河流、影響人體健康和土地酸化。減少酸雨的措施:開辟新能源，少用煤作燃料，開展燃煤脫硫技術。
2,
汽車尾氣含有壹氧化碳、壹氧化氮、二氧化硫等。處理方法是:改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上安裝催化轉化裝置，將CO和NO轉化為無毒的N2和CO2。控制城市汽車尾氣對大氣汙染的方法有:(1)開發新能源，(2)使用電動汽車。
3.水汙染防治措施:(1)加強水質監測；(2)工業三廢應處理後排放。
(4)合理使用農藥和化肥；(4)禁止使用含磷洗衣粉；(5)加強水土保護，植樹造林。
節水方式:水的二次利用(淘米澆花)，隨手關水龍頭，低灌技術，工業用水的二次利用。
4、溫室效應
由於煤和石油燃料的使用，空氣中二氧化碳的含量正在增加。不利影響是:全球氣候變暖，土地荒漠化，極地冰川融化；可以采取的措施有:植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能、風能、地熱能、核能和水力發電(我們可以節約紙張、節約能源、多種樹、隨意關燈)