高中化學中去除雜質的方法
1.雜質轉化法:去除苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，將苯酚轉化為苯酚鈉，苯酚鈉易溶於水，使其與苯分離。Na2CO3中的NaHCO3可以通過加熱除去。
2.吸收洗滌法:除去二氧化碳中混合的少量氯化氫和水，混合氣體可先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸。
3.沈澱過濾法:除去混在硫酸亞鐵溶液中的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，充分反應後過濾除去不溶物，達到目的。
4.加熱升華法:這種方法可以用來去除碘中的沙粒。
5.溶劑萃取法:該方法可用於去除水中含有的少量溴。
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):為了除去硝酸鈉溶液中的少量氯化鈉，可以利用它們之間的溶解度差異降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶出來，得到純凈的硝酸鈉晶體。
7.分餾蒸餾法:要除去乙醚中的少量醇，可采用多次蒸餾的方法。
8.液體分離法:這種方法可用於分離密度不同、互不相溶的液體混合物，如分離苯和水。
9.透析法:這種方法可以用來去除膠體中的離子。例如從氫氧化鐵膠體中除去氯離子。
10.綜合法:去除壹種物質中的雜質，上述方法可以並用，也可以組合使用。
高中化學實驗基本操作的知識點
1儀器的清洗
清洗玻璃儀器的標準是內壁附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2試卷的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、澱粉碘化鉀試紙、品紅試紙。
用試紙測試溶液的性質時，壹般將壹小片試紙放在表鏡或玻璃片上，用浸在待測溶液中的玻璃棒指向試紙的中間，觀察試紙的顏色變化，判斷溶液的性質。
●用試紙測試氣體的性質時，壹般先用蒸餾水浸濕試紙，貼在玻璃棒的壹端。用玻璃棒將試紙放入被測氣體的導管或氣體容器的口中(註意不要觸摸)，觀察試紙的顏色變化來判斷氣體的性質。
註意:pH試紙不能用蒸餾水潤濕。
3藥品的獲取和保存
●實驗室使用的許多藥物是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。所以在使用時，壹定要嚴格按照相關規定，確保安全。不要用手接觸毒品，不要把鼻孔湊到容器口去聞毒品的氣味(尤其是氣體)，不要嘗任何毒品的味道。註意節約用藥，嚴格按照實驗規定的劑量服藥。如果沒有規定劑量，壹般按照最小量服用:液體1 ~ 2ml，固體只需蓋試管底部即可。實驗中剩余的藥物不能放回原瓶中，也不能隨意丟棄，更不能帶出實驗室。應該放在指定的容器裏或者交給老師處理。
●獲得固體藥物
拿固體藥壹般的藥勺。將固體粉末裝入試管時，為了避免藥物粘在管口和管壁上，應先將試管傾斜，然後用藥勺(或用小紙片折疊的紙槽)小心地送到試管底部，再將試管豎起，讓藥物全部落到底部。有些塊狀的藥可以用鑷子夾起來。
●獲得液體藥物
少量取液時，可用膠頭滴管吸出；服用大量液體時，可采用直接傾倒法。從窄口瓶中取藥水時，先取下軟木塞，倒在桌上，再拿起瓶子(標簽指向手掌)。瓶口要挨著試管口，這樣液體才能慢慢倒入試管。註意防止瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽。壹般將液體倒入大口容器或容量瓶或漏鬥時，要用玻璃棒引流。
●幾種特殊試劑的儲存。
1.鉀、鈣、鈉在空氣中容易氧化，遇水反應劇烈。它們應該被放在壹個裝滿煤油的罐子裏以隔絕空氣。
2.白磷的燃點較低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化自燃，壹般存放在冷水中。
3.液溴有毒，易揮發，需要放在磨口的細口瓶中，並加壹些水(水蓋住液溴)封水。
4.碘容易升華，有強烈的刺鼻氣味，放在地壇裏。
5.濃硝酸和硝酸銀遇光易分解。它們應該保存在棕色的瓶子裏，並存放在陰涼的地方。
6、氫氧化鈉固體在空氣中易潮解和變質，應密封保存；將溶液裝入無色的細頸瓶中，瓶口用橡皮塞塞住，不要用玻璃塞。
4過濾
過濾是壹種去除不溶於溶劑的雜質的方法。
過濾時應註意:
●壹貼:將濾紙對折，放入漏鬥中，加入少許蒸餾水潤濕，使濾紙貼在漏鬥內壁。
●兩低:濾紙邊緣應略低於漏鬥邊緣，漏鬥內液面應略低於濾紙邊緣。
●三個傾斜:向漏鬥中倒入液體時，燒杯的尖端要靠近玻璃棒；玻璃棒底部要靠在有三層濾紙的過濾器上；漏鬥頸下端的出口應靠近接收器的內壁。
5蒸發和結晶
蒸發是壹種濃縮溶液、溶劑氣體或以晶體形式沈澱溶質的方法。結晶是溶質將晶體從溶液中分離出來的過程，可用於分離提純幾種可溶性固體的混合物。結晶的原理是通過蒸發溶劑或降低溫度來降低混合物中各組分的溶解度，從而析出晶體。加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪拌溶液，防止局部溫度過高造成液滴濺出。當蒸發皿中出現更多固體時，停止加熱，例如，NaCl和KNO3的混合物通過結晶分離。
6蒸餾
蒸餾是壹種提純或分離不同沸點液體混合物的方法。利用蒸餾原理分離各種混合液體的過程稱為分餾。例如石油的分餾。
操作時註意:
●蒸餾液體混合物時，在蒸餾瓶中放入少量碎瓷片，以防止液體沸騰。
●溫度計的水銀球位置應與支管嘴的下邊緣在同壹水平線上。
●蒸餾瓶中的液體不應超過其體積的2/3，且不應小於1/3。
●冷凝管內的冷卻水從下口進入，從上口排出，這樣可以與被冷卻的物質形成逆流冷卻效果。
●加熱溫度不應超過混合物中最高沸點物質的沸點。
7升華
升華是指固體物質吸收熱量後，不經過液態，直接變成氣態的過程。利用某些物質的升華特性，我們可以將它們與其他加熱時不升華的物質分開，例如，加熱使碘升華分解I2和SiO2的混合物。
8液體分離和提取
液體分離是將兩種不同密度的不相溶的液體分離的方法。萃取是利用溶質在不互溶溶劑中的溶解度差異，用壹種溶劑從它和另壹種溶劑組成的溶液中萃取溶質的方法。選擇的萃取劑應滿足以下要求:與原液中的溶劑不相溶；溶質的溶解度遠大於原溶劑，溶劑易揮發。
在提取過程中，應註意:
●將待萃取溶液和萃取溶劑從上端開口依次倒入分液漏鬥中，其量不得超過漏鬥體積的2/3，塞緊塞子振蕩。
振動時，右手握住漏鬥上口的頸部，用食指根部壓住塞子，左手握住塞子，同時用手指控制活塞，將漏鬥倒置，用力振動。同時，註意不時打開活栓放氣。
●靜置分液漏鬥，分層後分離液體。分液時，下層液體從漏鬥口排出，上層液體從上口倒出。比如用四氯化碳從溴水中提取溴。
9透析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)將膠體與混在其中的分子和離子分離的方法。).透析常用於純化和提煉膠體。
化學推斷題的做題技巧
常見的問題類型
1.文本敘事類型
文字敘述型用文字描述化學實驗步驟和實驗中獲得的事實，根據描述推斷混合物中必須存在、壹定不存在和可能存在的物質。
2.框圖問題
方塊圖問題是用線條和方框對實驗和實驗過程中的實驗事實進行系統簡潔的表示。它能直觀、清晰、系統地反映實驗過程和實驗過程中觀察到的主要實驗現象。
二，解題思路
在解決推斷題時，我認為首先要仔細審題，找出問題的意義和要求，找出顯條件和隱條件；其次，某種成分的存在是由其性質、特征、反應現象等決定的。，並以此為突破點，再從突破點向外延伸，通過正向演繹、反向演繹、假設的方法得出壹個結論。最後進行綜合考察，驗證結論是否符合問題的含義。
解決推理問題的關鍵是找到突破口。初中化學推斷題的切入點主要有以下六類。
1.物質的組成
初中化學推斷題中，所有物質都是初中化學中常見的物質。初中化學中常見的物質中，組成元素完全相同的物質或者含有相同元素的物質，範圍非常有限，非常有利於鎖定推斷範圍。
(1)組成元素完全相同的物質
①H2O2和H2O。
②二氧化碳和壹氧化碳。
③KMnO4和K2MnO4。
④Fe2O3和Fe3O4。
中考特別容易考查H2O2和H2O、CO2和CO的推論。
(2)有些物質含有相同的元素。
①H2O2、H2O、O2 .
②碳、壹氧化碳、二氧化碳、碳酸鈣.
③碳酸鈣、氧化鈣、氫氧化鈣、氯化鈣.
④氫氧化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉.
2.物質的本質
(1)顏色特征
①藍色沈澱:氫氧化銅。
②紅棕色沈澱:Fe(OH)3。
③不溶於水和酸的白色沈澱:BaSO4、AgCl。
④黑色固體:CuO、Fe3O4、MnO2、C和Fe粉末。
⑤紅色固體:銅、氧化鐵。
⑥淺綠色溶液:FeCl2、FeSO4和Fe(NO3)2。
⑦黃色溶液:三氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵。
8藍色溶液:CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2；
(2)狀態和氣味特征
①無色刺激性氣體:NH3、HCl和SO2。
②無色無味氣體:H2、O2、CO2 \ Co
③無色有毒氣體:CO。
④無色液體:H2SO4、H2O2、H2O、C2H5OH。
3.特征反應
(1)O2的特征反應:能使帶火星的條帶重燃。
(2)2)CO2的特征反應:它能使澄清的石灰水變渾濁。
(3)3)H2O的特征反應:它能使無水硫酸銅變藍。
(4)能使CuO由紅變黑的物質:C、H2、Co
(5)H2O和CO2在空氣中燃燒產生的物質:CH4和C2H5OH。
4.反應條件
(1)高溫:高溫煆燒CaCO3c和CuO在高溫下反應；CO在高溫下與Fe2O3反應。
(2)通電:通電分解H2O。
(3)催化劑:H2O2和KClO3的分解。
(4)點燃:在點燃條件下容易確定反應物之壹是O2，加熱條件下反應較多，沒有典型特征，難以準確確定具體物質。
5.物質的使用
(1)生活中常見的調味品:NaCl，CH3COOH。
(2)泡打粉的主要成分:NaHCO3。
(3)胃酸的主要成分:HCl。
(4)治療胃酸過多的物質:氫氧化鎂、氫氧化鋁和碳酸氫鈉。
(5)常見的建築材料:CaCO3和Ca(OH)2。
(6)壹種常用於改良酸性土壤的物質:Ca(OH)2。
(7)食品幹燥劑:CaO和Fe粉。
(8)波爾多液:Ca(OH)2和CuSO4。
6.化學最好的
(1)地殼和生物體內最豐富的元素:o。
(2)鋁是地殼中含量最豐富的金屬元素。
(3)大氣中最豐富的元素:n。
(4)產量最高的金屬:鐵。
(5)最簡單的有機物:CH4。
(6)相對分子質量最小的氧化物，人體內最豐富的物質，最常用的溶劑:H2O。
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