物理變化不會產生新的物質。形狀變化(碎玻璃等。)和狀態(幹冰的升華，水的凍結等。)
化學變化產生新的物質。催化劑可以改變化學反應速率，其質量和化學性質在反應前後保持不變。
常見的燃燒現象:C-白光，S-藍紫色火焰(在氧氣中)，P-白煙，Fe-火星，Al-耀眼的白光，
mg-耀眼的白光，H2-淺藍色火焰，Co-藍色火焰，CH4--藍色火焰。
兩者都散發熱量。
氣泡——溶液中產生氧氣、H2和二氧化碳等氣體；
沈澱-CaCO3
溶液變色——含有Cu2++、Fe2 ++和Fe3+的溶液的形成或消失；石蕊和酚酞與酸堿溶液相遇
物理性質顏色、狀態、味道、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、揮發性、傳導性(熱量)和延展性。
化學性質:可燃性、助燃性、穩定性、活性、氧化、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、
物質分類混合物(多種物質)、純物質(壹種物質)、單質(壹種元素)、化合物(多種元素)、氧化物(二元必需氧)、酸(h++酸根離子)、堿(金屬離子++OH -)、鹽(金屬離子+酸根離子)、有機化合物(含碳)和無機化合物(含碳)。
質量
保護
宏觀定律:物質質量守恒，物質總質量不變；元素質量守恒，元素質量不變。
顯微術:原子的種類、數量和質量保持不變。
目的:根據“法”確定化學式[微觀]和材質[宏觀]；
化合價原理:單質中元素的化合價為0。化合物中元素化合價的代數和是0。確定化合價
化學式的含義:物質的元素組成和類別(有機和無機)；分子是由什麽原子組成的？簡單計算——相對分子質量，分子中的原子總數，原子序數比，元素質量比，元素質量分數。
燃燒和滅火(1)可燃物質；(2)氧氣(空氣)；(3)溫度達到燃點。同時滿足:燃燒【缺壹:滅火】
環境
保護空氣-煤和石油燃燒、工廠廢氣、煙霧和汽車尾氣排放的有害氣體(CO、SO2、NO2 );
水工業“三廢”隨意排放，農藥化肥使用不合理；隨意排放生活汙水；
溫室效應——空氣中二氧化碳等氣體含量過高；酸雨——SO2和NO2氣體溶解在雨水中；。
壹氧化碳(與血紅蛋白結合)、甲醛(蛋白質變性)、黃曲黴毒素、亞硝酸鈉等有害物質；水星。
在原子中(1)核電荷數=質子數=核外電子數；⑵相對原子量=質子數+中子數。
酸性土壤用熟石灰[氫氧化鈣:Ca (OH) 2]改良。
鐵生銹(1)鐵(2)氧(3)水。完全滿意:生銹【缺少壹項:防銹——幹燥、清潔、油性、塗漆、鍍金屬和合金】
硬水和軟水含有多少鈣鎂化合物？區別:肥皂水，泡沫多為軟水。硬水軟化:煮沸(蒸餾)。
溶解熱現象:濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉(固體)遇水放出熱量(溫度上升)。硝酸銨(NH4NO3)遇水吸熱(溫降)。
脫脂洗滌劑-乳化[分散在水中的小液滴]。汽油溶解的。氫氧化鈉-反應。不同的原則
基本操作實心塊鑷子，粉勺。使用後擦拭
液體-大量:傾倒[瓶塞倒置，標簽朝上，瓶口緊閉，試管傾斜]；
少量:膠頭滴管(掛、掛)；很少量:玻璃棒蘸。
托盤平衡-設置零，放紙NaOH燒杯]，左右編碼。[精確到0.1g]
量筒——放平，視線與凹面液面最低處平齊。規格選擇[精確到0.1毫升]
酒精燈-防火【酒精含量≤2/3體積，點火和滅火方法，溢出燃燒的處理】。
加熱-直接加熱:先預熱。間接加熱:墊有石棉網。
過濾——濾紙緊貼漏鬥壁，濾紙邊緣低於漏鬥口，液面低於濾紙邊緣，燒杯口靠近玻璃棒，玻璃棒末端靠近三層濾紙的壹邊，漏鬥下端的噴嘴靠近燒杯內壁。
蒸發——蒸發皿，用玻璃棒攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺，當更多固體析出，利用余熱蒸發時，停止加熱。結晶——根據溫度對溶解度的影響，影響冷卻大的結晶和蒸發小的結晶。
溶液的特性-均勻、穩定，(混合物)。溶質-固體，液體和氣體。溶劑-水，酒精，汽油。碘酊
溶液分為壹定溫度和壹定量的溶劑，溶液中不能再溶解的溶質為飽和溶液，否則為不飽和溶液。
轉化:飽和→不飽和——加水升溫；不飽和→飽和——加入溶質，蒸發溶劑，冷卻。
溶液配制(1)計算(2)稱量【天平、藥勺】【量筒、滴管】(3)溶解【燒杯、玻璃棒】(4)裝瓶標簽。
金屬鐵鍋-導熱性，導線-導電性，銅線-延展性，鋁箔-(延展性)，...
物質的用途:性質決定用途
鉆石:硬鉆頭，刮擦玻璃。石墨:軟鉛筆芯、滑動潤滑劑、導電電極。
氧氣(助燃和呼吸，但會腐壞食物)和空氣體積分數:21%，約占1/5體積。
氫氣(低密度-氣球，可燃-理想的高能燃料，零汙染，還原性-熔煉金屬)
氮氣(非活性-食物保存)和空氣體積分數:78%，約占體積的4/5。
磷(燃燒後的固體-空氣中氧含量的測定方法；燃燒產生大量白煙——煙幕)，
稀有氣體(非常不活潑——食物保存、保護氣體；通電發光-霓虹燈)，空氣中的體積分數:0.94%
鐵(導熱系數-鐵鍋；與鹽酸反應-人體補鐵；遇水遇氧會生銹——“雙吸水”:食物質量有保證，用它制成的鐵合金可以耐腐蝕——不銹鋼，強度和硬度也增強了。鐵合金包括生鐵和鋼-不同的碳含量)。
鋁(地殼中最豐富的金屬元素；致密氧化膜Al2O3——低密度、耐腐蝕——鋁合金門窗)，
二氧化碳(不可燃，不助燃，密度大於空氣滅火；溶於水，能與水和蘇打發生反應；幹冰升華吸熱——制冷、人工降雨、霧；石灰水的濁度；光合作用(溫室氣體肥料)，空氣體積分數:0.03%
壹氧化碳(可燃氣體燃料；還原性-熔煉金屬:煉鐵。毒性——與血紅蛋白結合使人缺氧)
氧化鈣(與制造水的氫氧化鈣反應；與水幹燥劑反應)
鹽酸(與金屬氧化物反應-除銹；胃酸-幫助消化)，
硫酸(與金屬氧化物反應-除銹；濃硫酸吸收水-幹燥劑)，
氫氧化鈉(吸水-幹燥劑；與二氧化碳反應-除去二氧化碳；與油汙反應-去除油汙)，
氫氧化鈣(石灰水-測試二氧化碳；與酸反應-改良酸性土壤；與碳酸鈉反應制備氫氧化鈉；殺蟲劑波爾多液-與硫酸銅混合；農藥石硫磺混合物-與硫磺混合)，
氯化鈉(調味、防腐、選種、融雪、醫療)，
碳酸鈣(石灰石或大理石與鹽酸反應——在實驗室產生二氧化碳；石灰石在高溫下的分解——二氧化碳和生石灰的工業生產；大理石裝飾；碳酸鈣-鈣補充劑)，
碳酸鈉(饅頭——除酸軟化；堿性脫脂)，
碳酸氫鈉(發酵粉的主要成分；與鹽酸反應-治療胃酸過多)。
蛋白質能量供應:動物蛋白-魚、蛋、肉...；植物蛋白——大豆、花生；酶:生物催化劑
糖人體主要供能物質:米粉——澱粉；葡萄糖——人體可以直接吸收；蔗糖；
石油能源供應和能源儲存:動物脂肪-黃油、奶油；植物油-菜籽油、花生油、大豆油...；
維生素(無能量供應)蔬菜水果。維生素A缺乏——夜盲癥，維生素C缺乏——壞血病；
無機鹽(無能量供應)微量元素缺乏:鐵-貧血；鋅-生長遲緩和發育異常；硒-表皮角質化，癌癥；碘甲狀腺腫；氟-齲齒。大量元素缺乏:鈣-佝僂病，骨質疏松易骨折；
水是六大營養素之壹。
塑料聚乙烯塑料可以包裝食品，它有壹個熱塑性可加熱密封；用於鍋的手柄和塞子(座)的熱固性塑料；
化學符號
元素符號:碳、氫、氧、鎂、鐵、銅、汞、...含義:表示壹種元素；和元素的壹個原子。
化學式:碳，氧，鎂，二氧化碳，氧化鈣，鹽酸，氫氧化鈉，氯化鈉，碳酸氫鈉，硫酸銅，硫酸亞鐵，氯化鐵...
含義:表示壹種物質；物質的組成元素；壹個分子；分子的組成。
離子符號:註意離子符號與下面的化合價是“兩同兩異”[多個分子、原子或離子前面可以加壹個系數]
效價:
3.粒子和元素:地殼中的前四種元素:氧-O、矽-Si、鋁-Al、鐵-Fe。
分子和原子模型:-它可能是壹氧化碳；—可能是H2或O2；—二氧化碳；—H2O .
粒子的性質:* *相似性:“小”、“動”、“間歇”。解釋分子和原子的本質區別:在轉化中不可分
氨在空氣中的擴散，品紅在水中的擴散，濕衣服的幹燥(水的蒸發)和花的氣味表明分子在不斷運動；物質的三態變化，物體的熱脹冷縮，酒精與水混合後總體積的減小，都說明分子之間存在間隙，間隙的大小會發生變化。
原子結構:
4.原子(離子)結構示意圖:
圖A中，核電荷為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。
在圖a到e中，a和d屬於同壹個元素。元素的種類是由核電荷(即質子)的數量決定的。
粒子的化學性質與C、D、e類似，化學性質由最外層的電子數決定。
屬於原子的是a、b、c；質子數=核外電子數
屬於陽離子的是d；質子數>核外電子數
屬於陰離子的是e .質子數<核外電子數
化學反應中，A容易失去電子，B容易獲得電子。c、d和e是化學穩定的。8電子穩定結構
相對原子質量不能根據原子(離子)結構示意圖來確定，因為中子數不能根據示意圖來確定。
5.溶解度曲線:[用右圖回答問題]
會畫:畫點和連線。
會發現A在30℃時的溶解度是40g。B在60℃的溶解度為30g。
比較大小:0℃時溶解度a < b < c；t℃時溶解度a = b > c；30℃時溶解度a > b > c；……。
確定結晶方法:結晶a【陡升型】——冷卻熱飽和溶液；
結晶b[緩慢上升型]-蒸發溶劑。
溶解度概念:“壹定溫度”、“100g溶劑”、“飽和度”和“溶質質量”
6.周期表框:
右圖中元素名稱為磷，元素符號P，質子數(核電荷數)為15，相對原子質量為30.97，元素類別為非金屬。
元素的類別在周期表中用不同的顏色來區分，但在實際問題中可以根據元素的名稱來判斷。
7.金屬活性的測定和應用；
(1)金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度:右表中金屬活度z > x > y。金屬x和酸性金屬y和酸性金屬z和酸
慢速氣泡生成(+)無氣泡生成(-)快速氣泡生成(++)
⑵金屬能否與鹽反應:在右表中。
金屬活度①m≤n；②M>N .金屬m和含金屬n的鹽溶液
①M表面無變化；②m表面有N沈澱。
8.化學方程式:省略。四種基本類型的反應:復合反應【可變壹】，分解反應【可變壹】，
置換反應【單1+化學1→單2+化學2】和復分解反應【化學1+化學2→化學3+化學4必須互相交換組分】。
9.能源:煤和石油——汙染環境。天然氣-壹種更清潔的化石燃料。新能源——氫【零汙染】等等。
10.溶液中的粒子:酒精溶於水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶於水——鈉離子、氯離子和水分子。
不能存在的離子:置換反應的條件
遇水後可生成:H+和OH-H2O。酸堿中和
相遇後可形成沈澱:Ca2 ++和CO32-CaCO3↓；
氣體和水相遇後可生成:H+和CO32-CO2 ↑和H2O；；NH4 ++和OH-NH3 =和H2O。
3.氣體檢查:檢查混合氣體成分時，應先檢查水蒸氣，再檢查其他氣體。
a-無水硫酸銅白色→藍色-測試H2O；；
b-銅紅→黑色-檢查O2；另壹個:用火星氧氣重新點燃木條。
c-石灰水澄清→濁度-測試CO2。[H2和壹氧化碳可以先轉化後測試]
4.氣體除雜裝置:去除多種氣體時，先去除其他氣體，最後去除水蒸氣。
a-無水硫酸銅-去除(吸收)H2O；；
a-無水氯化鈣-去除(吸收)H2O；；
堿性石灰NaOH和Cao]-去除(吸收)H2O和CO2；分開或同時
b-氧化銅-從二氧化碳中去除壹氧化碳；改變
丙烷-濃硫酸-去除(吸收)H2O；；
c-氫氧化鈉溶液-去除(吸收)CO2
丙烷-碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液-從CO2中去除HCl改變
5.其他簡單物質、氧化物、酸、堿、鹽和纖維的檢驗方法:
酸性溶液(H+): (1)紫色石蕊試液[變紅]；(2) pH試紙；[< 7] [3]鋅、鐵等活性金屬[氣泡]
堿性溶液(OH-): (1)紫色石蕊試液[變藍]；(2)無色酚酞試液[變紅]；(3) ph試紙[> 7]
CO32 -或HCO3 -:稀鹽酸和澄清石灰水。加入鹽酸產生氣泡，引入澄清石灰水變渾濁。
銨鹽(NH 4++):與熟石灰混合研磨時，產生刺激性氨味。
1.氣體發生器:A:固體+固體△氣體；
b:室溫下固態+液態氣體
2.收集裝置:c-排水法【氣體不易或不溶於水】；
d-向下排氣法【氣體密度小於空氣】；
e-向上排氣法【氣體密度大於空氣】。
動物纖維、植物纖維和合成纖維的鑒別方法
★燃燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維(羊毛、絲綢)；是植物纖維(棉、麻)沒有燒焦羽毛的味道。
★燒完後，用手擠灰。易碎的是天然纖維，壓不碎的是合成纖維。
6.其他單質、氧化物、酸、堿、鹽的除雜方法:
操作方法示例
東西
理由
平方
通過過濾法提純粗鹽(僅去除不溶性雜質)並分離Na2CO3(可溶性)和CaCO3(不溶性)混合物。
在結晶提純粗鹽的實驗中，濾液蒸發得到NaCl晶體——蒸發結晶。
NaCl和KNO _ 3混合物的分離——————冷卻結晶:KNO _ 3沈澱。
利用磁引力分離鐵粉和銅粉的混合物:鐵粉被磁鐵吸引，銅粉不被吸引。
變化
研究
平方
沈澱法去除NaCl中混有的Na2CO3:【加入CaCl2溶液】Na2CO3+CaCl2 = CaCO3 ↓+2 NaCl。
氣化法去除混在NaCl中的Na2CO3:加入稀HCl溶液進行轉化。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
NaCl(NH4Cl):【NaOH溶液】NH4Cl+NaOH = NaCl+NH3 =+H2O。
置換法脫除FeSO 4中混入的CuSO 4:[加入Fe粉]CuSO 4+Fe = FeSO 4+Cu轉化
混在CO中的少量CO2通過吸收去除:【用NaOH溶液】2 NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O。
Co2 (co):【熱CuO轉化】CuO+co△ Cu+CO2。
加熱法去除CaO中混有的CaCO3:【高溫】CaCO3高溫Cao+CO2 ↑轉化。
8.氫氧化鈉變質的研究；
確認它已經變質:加入足夠的稀鹽酸-出現氣泡。
部分變質的驗證:加入足夠的CaCl2溶液後，用石蕊(變藍)或酚酞(變紅)或pH試紙(pH大於7)。
去除變質產生的Na2CO3:溶解後，滴加Ca(OH)2溶液至無沈澱產生，然後過濾蒸發。
植物缺氮肥:葉子變黃。缺磷肥:植株特別矮。缺鉀肥:易倒伏，葉片邊緣和尖端呈褐色。
9.尾氣處理裝置:有CO生成或參與的反應如下:
CO2和C——黑色粉末消失；CO和CuO-黑色變紅；CO和fe2o 3-紅色變成黑色。
尾氣中CO的處理方法:用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。
10.電解水裝置:通電後，電極上出現氣泡。壹段時間後，試管1(O2)和試管2(H2)中收集的氣體體積比約為1∶2。負氫O2和H2的質量比為8∶1。〗
結論:水由氫和氧組成。在化學反應中，分子是可分的，原子是不可分的。
11.水凈化裝置和各種方法:
自來水廠:取水、沈澱、過濾、吸附、消毒、供水。
明礬:膠體→小顆粒聚集→大顆粒沈澱。
活性炭:具有吸附性，起到脫色除臭的作用。
蒸餾:最高程度的凈化。蒸餾水可以視為純水。
在上述凈化水的方法中，只有蒸餾能軟化硬水。
12.鐵(銅)生銹實驗及防銹方法:
⑴探索鐵的生銹條件:A: Fe、O2、H2O；；巴西、H2O；碳:鐵、氧.
防銹:清潔幹燥，塗油，噴漆，鍍其他金屬，烤藍，制成合金。[資源保護]
12.模擬煉鐵:純度檢驗[防爆]後，通入CO，加熱[防爆]，停止加熱，繼續通入CO，直至冷卻。尾氣處理