過氧化氫在二氧化錳存在下的反應
過氧化氫制取氧氣的化學方程式 2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
實驗所需材料
過氧化氫溶液、二氧化錳、長頸漏鬥、集氣瓶、玻璃皿、試管、錐形瓶
實驗步驟
1．檢查氣密性：在組裝好的分液漏鬥中加入少量水，當水到分液漏鬥下口時，看水是否繼續向下流動。如果水繼續向下流淌，說明密封不嚴。關閉分液漏鬥，把出水口壹端作為水～微熱試管～另壹段有均勻氣泡冒出則密封良好。
2.檢查並將二氧化錳加完後，用藥勺取少量二氧化錳，取下瓶塞後加入。
3、制作時可加入雙氧水（防止濃度降低導致出氧慢），保持氣密性。
雙氧水制取氧氣的知識總結
反應類型分解反應、氧化還原反應
反應物H2O2
生成物H2、O2
催化劑MnO2
反應條件常溫
現象反應中有氣泡產生
雙氧水制取氧氣過程中可能遇到的問題？
1.檢查氣密性時，漏鬥裏沒有水為什麽流不下去？這是什麽原理，怎麽回事？
答：沒有水時，試管中的氣體可以從分液漏鬥溢出，試管中沒有水時，氣體就會到達水封處~如果試管是密閉的，就不會有水流下來~因為試管中的氣壓等於外界氣壓~
2.為什麽分液漏鬥完全浸沒在水中？
答：分液漏鬥的端口應完全浸沒在水中~否則，未浸沒在水中產生的氧氣會從分液漏鬥溢出。
3.在用雙氧水制取氧氣的實驗中應註意哪些事項？
①分液漏鬥可用長頸漏鬥代替，但其下端應深入液面以下，防止氣體從長頸漏鬥中逸出。
②導管應稍稍插入試管塞內。
③氣密性檢查：用塞子封閉，打開分液漏鬥活塞，向漏鬥內加水，水面不繼續下降，說明氣密性良好。
④裝藥時，先裝固體，後裝液體。
⑤這種裝置的優點：可以控制反應的開始和結束，液體可以隨時加入。
小結：若固體（或固體＋固體）加熱產生氣體，可選用高錳酸鉀制氧裝置；若固體＋液體在常溫下產生氣體，可選用過氧化氫制氧裝置。催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但其本身的化學性質和反應前後物質的質量沒有改變。
實驗小結
過氧化氫制取氧氣的過程中，在常溫條件下，二氧化錳催化下產生氣泡，生成氧氣和氫氣。